Question

1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120 mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀，下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2∶1

B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分?jǐn)?shù)是80%

D．得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600 mL

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、n(Cu)×64 g/mol＋n(Mg)×24 g/mol＝1.52 g ①；當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)根據(jù)關(guān)系式：Cu—2e---Cu2+--Cu(OH)2--2OH-得:n(e-)=n(OH-)=（2.54 g-1.52 g）/17g·mol-1=0.06 mol，故2[n(Cu)＋n(Mg)]＝0.06 mol ②，由①②解得n(Cu)＝0.02 mol，n(Mg)＝0.01 mol，故A正確。B、已知濃硝酸密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.0%，由公式Mc=1000ρω計(jì)算得c=14.0mol/L，故B正確。C、NO2和N2O4混合氣體的物質(zhì)的量為1.12L/22.4L·mol-1=0.05mol，即

n(NO2)＋n(N2O4)=0.05mol ③

由電子守恒：

n(NO2)×1+n(N2O4)×2=0.06mol ④

由③④解得

n(NO2)=0.01mol n(N2O4)=0.04mol，

NO2的體積分?jǐn)?shù)=0.04/0.05×100%=80%，

顯然C正確、D、由題意得生成2.54 g沉淀時(shí)，消耗0.06 mol NaOH，其體積為0.06mol/1.0 mol·L-1=0.06L，即60ml，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，了解金屬與硝酸的反應(yīng)及進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。