【題目】氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料,我國化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列。請回答下列問題:

1)第一電離能介于BN之間的第二周期的元素共有________種。

2)基態(tài)K+離子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_________形。

3BeCl2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性,蒸汽狀態(tài)下BeCl2以雙聚分子存在,其結(jié)構(gòu)式為________,其中Be原子的電子排布圖為_________

4)四氟硼酸鈉(NaBF4)是紡織工業(yè)的催化劑。其陰離子的中心原子的雜化軌道類型為_________。四氟硼酸鈉中存在_______(填序號)

a. 氫鍵 b. 范德華力 c. 離子鍵 d. 配位鍵 e. σ f. π

【答案】3 啞鈴 sp3 c d e

【解析】

1)同一周期中,從左到右,元素的第一電離能呈鋸齒狀升高,其中第II A族和第V A族的元素的第一電離能要高于其緊鄰的兩個(gè)元素,故第一電離能介于BN之間的第二周期的元素有Be、C、O這三種;

2)基態(tài)K+離子核外電子排布式為:1s22s22p63s23p6,能量最高的軌道是3p軌道,其電子云輪廓圖為啞鈴形;

3BeCl2的雙聚分子結(jié)構(gòu)式為:Be原子的電子排布圖為;

4)陰離子BF4-的中心原子是B原子,其雜化軌道類型為sp3;四氟硼酸鈉中存在離子鍵(Na+、BF4-之間)、共價(jià)鍵(B、F之間)、配位鍵(B、F之間,其中B原子提供空軌道),故選cd、e

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】己知熱化學(xué)方程式C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) H=-1256 kJ·mol-1,下列說法正確的是

A. 乙炔的燃燒熱為1256 kJ·mol-1

B. 若生成2mol水蒸氣,則放出的熱量為2512 kJ·mol-1

C. 若轉(zhuǎn)移10mol電子,則消耗2.5molO2

D. 若形成4mol碳氧共用電子對,則放出的熱量為2512kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)最近的美國《農(nóng)業(yè)研究》雜志報(bào)道,美國的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強(qiáng)艾滋病毒感染者的免疫力,對控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,則下列說法錯(cuò)誤的是(

A.半胱氫酸是一種兩性物質(zhì)

B.兩分子半胱氨酸,分子間脫去1個(gè)水分子形成的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式

C.可與NaOH溶液反應(yīng)放出一種堿性氣體

D.半胱氨酸屬于α-氨基酸,可由某些蛋白質(zhì)水解制取

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、CD四種元素位于短周期內(nèi),它們的原子序數(shù)依次遞增。A原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子,B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等。D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。由此推斷:

(1)AD組成化合物中,含有非極性鍵的分子的電子式為___________

(2)BD組成的化合物中,屬于非極性分子的電子式為____________

(3)AC組成的化合物分子式的電子式為____________屬于_____分子。(極性非極性”)

(4)已知A、BC、D可組成一種化合物,且原子個(gè)數(shù)比8 1 2 3該化合物的化學(xué)式為_______屬于_____化合物(離子共價(jià)”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaClO2(亞氯酸納)是常用的消毒劑和漂白劑,工業(yè)上可采用電解法制備,工作原理如圖所示。下列敘述正確的是

A. 若直流電源為鉛蓄電池,則b極為Pb

B. 陽極反應(yīng)式為ClO2+e-=ClO2-

C. 交換膜左測NaOH的物質(zhì)的量不變,氣體X為Cl2

D. 制備18.1gNaClO2時(shí)理論上有0.2molNa+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知用含硫酸鐵的廢液(含少量雜質(zhì))可制備摩爾鹽,即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。其操作流程如下:

回答下列問題:

①試劑X_______,操作Ⅰ的名稱為:____

②減壓過濾的目的是:____。

③為測定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體中鐵的含量,某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):用電子天平準(zhǔn)確稱量5.000g硫酸亞鐵銨晶體,配制成250mL溶液。取所配溶液25.00mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.01000mol/LKMnO4溶液滴定,測得消耗KMnO4溶液的平均體積為23.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為:_____________________________;該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。(保留4位有效數(shù)字)

(2)某課題組通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)桘}晶體加熱時(shí)的分解產(chǎn)物。

①摩爾鹽受熱分解,小組同學(xué)認(rèn)為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況:

aFe2O3、SO3、NH3H2O bFeO、SO2、NH3、H2O

cFeO、NH3、SO3、H2O dFe2O3、NH3、SO2SO3、H2O

經(jīng)認(rèn)真分析,通過推理即可確定,猜想___________不成立(填序號)。

②乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置,其中A裝置中的固體變?yōu)榧t棕色,則固體產(chǎn)物中含有______C裝置中紅色褪去,說明氣體產(chǎn)物中含有__________

③丙同學(xué)想利用上述裝置證明分解產(chǎn)物中含有氨氣。只需更換BC中的試劑即可,則更換后的試劑為B______________C中酚酞溶液。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:2NH3NH4NH2.某溫度下,液氨的離子積常數(shù)K=c(NH4+)·c(NH2-)=1.6×10-29,若用定義pH一樣來規(guī)定pN=-lg c(NH4+),則在該溫度下,下列敘述正確的是

A. 純凈的液氨中,pN=7

B. 液氨達(dá)到電離平衡時(shí)c(NH3)c(NH4)+c(NH2)

C. 1 L溶解有0.001 mol NH4C1的液氨溶液,其pN=3

D. 1 L溶解有0.001 mol NaNH2的液氨溶液,其pN=11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答:

(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是_______________________。

(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是______________。

(3)工業(yè)級氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì),可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式是______________________。

②通電開始后,陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因______________________。

③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口___________(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究SO2AgNO3溶液的反應(yīng)。

1)實(shí)驗(yàn)一:用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2,將足量SO2通入AgNO3溶液中,迅速反應(yīng),得到無色溶液A和白色沉淀B。

①濃H2SO4Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________

②試劑a____________。

2)對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出:沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或兩者混合物。(資料:Ag2SO4微溶于水;Ag2SO3難溶于水)

實(shí)驗(yàn)二:驗(yàn)證B的成分

①寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式:__________。

②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3,進(jìn)而推斷B中含有Ag2SO3。向?yàn)V液E中加入一種試劑,可進(jìn)一步證實(shí)B中含有Ag2SO3。所用試劑及現(xiàn)象是__________。

3)根據(jù)沉淀F的存在,推測的產(chǎn)生有兩個(gè)途徑:

途徑1:實(shí)驗(yàn)一中,SO2AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4,隨沉淀B進(jìn)入D。

途徑2:實(shí)驗(yàn)二中,被氧化為進(jìn)入D。

實(shí)驗(yàn)三:探究的產(chǎn)生途徑

①向溶液A中滴入過量鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,證明溶液中含有________:取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液,未出現(xiàn)白色沉淀,可判斷B中不含Ag2SO4。做出判斷的理由:_______

②實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論:__________。

4)實(shí)驗(yàn)一中SO2AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________。

5)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析,SO2AgNO3溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置一段時(shí)間,有Ag生成。

6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論:__________________

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