【題目】由乙醇制取環(huán)乙二酸乙二酯時，最簡便的流程需要下列哪些反應，其正確的順序是：①取代；②加成；③氧化；④還原；⑤消去；⑥酯化；⑦中和（　�。�
A.①②③⑤⑦
B.⑤②①③⑥
C.⑤②①④⑦
D.①②⑤③⑥

【答案】B
【解析】解：先用乙醇發(fā)生⑤消去反應生成乙烯，

再用乙烯和溴發(fā)生②加成反應生成1，2﹣二溴乙烷，

然后1，2﹣二溴乙烷再和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生①取代反應生成乙二醇，

乙二醇被氧氣氧化生成乙二醛，乙二醛被氧氣氧化生成乙二酸，發(fā)生③氧化反應，

最后乙二酸和乙二醇發(fā)生⑥酯化反應生成環(huán)乙二酸乙二酯，

故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I、請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

___________+___________→___________+___________+___________+H2O

反應物中發(fā)生氧化反應的物質是__________，被還原的元素是___________。

反應中1mol氧化劑__________(填“得到”或“失去”)_________mol電子。

II、圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質，用下述方法可以測定樣品中的NaCl的質量分數(shù)。

①如何檢驗氯化鋇溶液已過量______________；

檢驗沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是__________；樣品中NaCl的質量分數(shù)的數(shù)學表達式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 下列表示乙炔(化學式為C2H2)燃燒熱的熱化學方程式的是（ ）

A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) △H=akJ/mol

B．C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=bkJ/mol

C．C2H2(g)+3/2O2(g)=2CO(g)+H2O(g) △H=ckJ/mol

D．C2H2(g)+3/2O2(g)=2CO(g)+H2O(g) △H=ckJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】開學前某同學去實驗室打掃衛(wèi)生發(fā)現(xiàn)，放假前做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質，幾位同學提出了自己的假設并展開了探究活動。

【猜想與假設】小松同學猜想：該溶液沒有變質；小雷同學猜想：該溶液已變質

【表達與交流】小雷同學猜想的理由是（1）_____________________。

【實驗驗證】小松同學為了驗正自己的猜想，取一定量試劑瓶中的液體于試管中，加入了少量的無色酚酞溶液，觀察到溶液變成紅色，于是認為自己的豬想正確。請對小松同學的結論做出評價（2）_______________。

小雷同學驗證自己的猜想，取少量試劑瓶中的液體于試管中，加入了足量的稀鹽酸，觀察到溶液中有氣泡產(chǎn)生，證實了溶液己經(jīng)變質的猜想，寫出有氣泡產(chǎn)生的反應的化學方程式（3）_________________。

【驗證與結論】小林同學和小文同學對已經(jīng)變質的氫氧化鈉溶液做了進一步探究，兩位同學為了節(jié)約藥品，將小松同學實驗后的紅色溶液平均分成兩份于兩只試管中，小林同學向其中一只試管中逐滴加入氫氧化鈣溶液，觀察到有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加至剛好不再產(chǎn)生沉淀時，發(fā)現(xiàn)溶液仍為紅色，小林同學得出了該瓶溶液為部分變質的結論。請對小林同學的結論做出評價（4）______________________。

【反思與結論】小文同學向另一支試管中加入過量的一種溶液，觀察到白色沉淀且溶液由紅色變成了無色，準確證實了該瓶溶液已全部變質。請寫出一種符合小文同學所加溶液的溶質的化學式（5）________。通過上述實驗得出結論：在檢驗溶液中組成的實驗操作中應注意的問題是（6）_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識，請回答下列問題：

（1）用離子方程式表示除去鐵粉中混有的鋁粉 。

（2）檢測Fe2(SO4)3溶液中是否含有少量的FeSO4的操作方法是__________________。

（3）用H2O2和稀H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅，請寫出表示該過程的離子方程式 。

（4）工業(yè)制備粗硅的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)（含少量NaCl），準確稱量W0 g樣品進行實驗，下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數(shù)據(jù)最合理（除W0外）的是（ ）

實驗方法

實驗方案

測量數(shù)據(jù)

A

滴定法

將樣品配成100 mL溶液，取10 mL，加入甲基橙，

用標準鹽酸滴定

消耗鹽酸的體積

B

量氣法

將樣品與鹽酸反應，生成的氣體全部被堿石灰吸收

堿石灰增重

C

重量法

樣品放入燒瓶中，置于天平上，加入足量鹽酸

減輕的質量

D

量氣法

將樣品與鹽酸反應，氣體通過排水量氣裝置量氣

排水體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或推理正確的是

A. 將Fe(N03)2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則Fe(N03)2晶體已氧化變質

B. 常溫下，pH都為11的氫氧化鈉溶液和氨水均加水稀釋100倍，pH都變?yōu)?/span>9

C. 25℃時，Ksp(BaCO3）>Ksp(BaCrO4)，則沉淀水體中的Ba2+選擇Na2CrO4比Na2CO3好

D. 將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后取出上層溶液，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀，則CH3CH2Br在NaOH溶液中發(fā)生了水解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知銅與稀硝酸反應的化學方程式為：3Cu+8HNO3（�。�═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O現(xiàn)將9.60g的銅單質加入到過量的8.40%的稀硝酸中，充分反應后，試求：

（1）標準狀況下生成NO多少L？

（2）這些銅單質能與多少g上述稀硝酸恰好完全反應？

（3）反應中有多少molHNO3被還原？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用MgCl2、MgSO4、NaCl三種鹽配成的混合溶液中, 含Mg2+0.25 mol、含Na+0.1mol、含Cl- 0.4 mol, 則含MgSO4

A. 0.1mol B. 0.2mol C. 0.25mol D. 0.5mol

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