Question

【題目】I、請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

___________+___________→___________+___________+___________+H2O

反應物中發(fā)生氧化反應的物質是__________，被還原的元素是___________。

反應中1mol氧化劑__________(填“得到”或“失去”)_________mol電子。

II、圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質，用下述方法可以測定樣品中的NaCl的質量分數。

①如何檢驗氯化鋇溶液已過量______________；

檢驗沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是__________；樣品中NaCl的質量分數的數學表達式為___________。

Answer 1

【答案】

I、HNO3，FeSO4，Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3；N2O；FeSO4；N；得到；4

II、取少量上層清液于試管中，加入硫酸鈉，如果變渾濁則說明氯化鋇是過量的，反之則不是過量的；AgNO3溶液；(1)×100%；

【解析】

試題分析：I、所給的物質組合中，HNO3中氮元素化合價位于最高價，具有氧化性，對應還原產物為NO2，能將還原性的FeSO4氧化為Fe2(SO4)3，根據氫原子守恒，水在生成物中，根據化合價升降相等和原子守恒配平后發(fā)生的反應為：30HNO3+24FeSO4=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O，還原劑FeSO4發(fā)生氧化反應，化合價降低的N元素被還原，反應中N元素化合價由+5價降低到+1價，則1mol氧化劑得到4mol電子，故答案為：HNO3；FeSO4；Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3；N2O；FeSO4；N；得到；4；

II、氯化鋇與硫酸鈉能反應生成硫酸鋇沉淀，則操作為：取少量上層清液于試管中，加入硫酸鈉溶液，若變渾濁，說明溶液中含有鋇離子，則氯化鋇溶液已過量，反之則不是過量的，碳酸鋇晶體上吸附有氯離子，所以要進行洗滌，向洗滌液中滴加硝酸銀溶液，如果不產生白色沉淀就說明洗滌干凈，否則洗滌不干凈，生成ng固體為BaCO3，物質的量為：，故碳酸鈉的質量為：×106g/mol，故氯化鈉的質量為(m-)，故質量分數為[(m-)÷mg]×100%=(1)×100%，故答案為：(1)×100%，故答案為：取少量上層清液于試管中，加入硫酸鈉，如果變渾濁則說明氯化鋇是過量的，反之則不是過量的；AgNO3溶液；(1)×100%。