20．兩種元素可形成AB2型化合物，它們的原子序數(shù)是（　　）
A．3和9B．6和8C．10和14D．7和12

分析 兩種元素可以組成AB2型化合物，如果A元素化合價為+4、B元素化合價為-2，則A元素位于第IVA族、B元素位于第VIA族，如果A元素化合價為+2價、B元素化合價為-1價，則A位于第IIA、B位于第VIIA族，據(jù)此分析解答．

解答 解：A.3號元素是Li元素，位于第IA族，9號元素是F元素，位于第VIIA族，二者形成AB型化合物，故A錯誤；
B.6號元素是C元素，8號元素是O元素，C元素位于第IVA族，O元素位于第VIA族，二者能形成AB2型化合物，故B正確；
C.10號元素是Ne元素，為稀有氣體元素，和其它元素不易形成化合物，故C錯誤；
D.7號元素是N元素，位于第VIA族，12號元素是Mg元素，位于第IIA族，二者能形成A3B2型化合物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了元素周期表、原子結(jié)構(gòu)，熟悉元素周期表及原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價確定元素在周期表中的位置，再結(jié)合物質(zhì)間形成化合物來分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素 X、Y、Z、R、W 五種元素原子序數(shù)依次增大，其中X與Z、Y與W分別為同族元素．原子半徑 X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之和相等．下列說法不正確的是（　　）
A．Y、Z、R的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
B．X2Y的熔點和沸點均比X2W高，是因為X2Y的分子內(nèi)存在氫鍵
C．X、Z分別與Y均可形成AB與A2B2型化合物，且A2B2均有較強的氧化性
D．由X、Y、Z形成的化合物能與X、Y、R形成的化合物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱
C．第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強
D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．加熱條件下，濃硫酸能跟木炭反應(yīng)，說明濃硫酸具有（　�。�
A．酸性B．氧化性C．脫水性D．吸水性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知某主族元素R原子有三個電子層，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HR，下列敘述中不正確的是（　　）
A．該元素的原子最外電子層上有7個電子
B．該元素的最高正價氧化物的化學(xué)式為R2O7
C．該元素可能是金屬元素
D．該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HRO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列鑒別方法不可行的是（　�。�
A．用水鑒別乙醇和苯
B．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯和乙烷
C．用燃燒法鑒別乙醇和苯
D．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇和乙醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．某無色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO32-、Cl-中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：
（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出．
（2）向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解．
（3）向濾液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3．
試判斷：該溶液中肯定有K+、SO42-、CO32-離子，肯定沒有Cu2+、Ca2+離子，可能有Cl-離子（填離子符號）．
寫出步驟（2）的離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．加碘食鹽，能使淀粉顯藍色
B．非金屬氧化物一定為酸性氧化物
C．濃硝酸和濃硫酸與銅反應(yīng)都能表現(xiàn)出強氧化性和酸性
D．實驗室可用氯化銨固體與氫氧化鈉固體共熱制氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．硅是一種重要的非金屬單質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)與碳既有相似之處，也有不同之處．在常溫下，下列物質(zhì)能夠與硅發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．HFB．HNO3C．NaClD．H2SO4

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同步練習(xí)冊答案