Question

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

• A、78g過氧化鈉晶體中，含2N_A個陰離子
• B、常溫常壓下，22.4L氦氣含有N_A個氦原子
• C、在O₂參與的反應(yīng)中，1 mol O₂作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4N_A
• D、常溫下16g O₂與O₃的混合氣體中含氧原子數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合過氧化鈉構(gòu)成離子分析判斷；
B、依據(jù)氣體摩爾體積的體積應(yīng)用分析計算；
C、氧氣反應(yīng)可以生成-2價化合物，也可以形成-1價化合物；
D、由質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計算氧原子物質(zhì)的量，再計算原子數(shù)．

解答： 解：A、78g過氧化鈉晶體物質(zhì)的量為1mol，含陰離子O₂^2-物質(zhì)的量1mol，故A錯誤；
B、常溫常壓下，22.4L氦氣物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；
C、在O₂參與的反應(yīng)中，1 mol O₂作氧化劑時變化為-2價得到電子4mol，1 mol O₂作氧化劑時變化為-1價得到電子2mol，故C錯誤；
D、常溫下16g O₂與O₃的混合氣體中含氧原子物質(zhì)的量=

16g

16g/mol

=1mol，含氧原子數(shù)為N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)、氣體摩爾體積的體積應(yīng)用、，氧化還原反應(yīng)的電子得失數(shù)目，熟練掌握計算關(guān)系是解題關(guān)鍵．