1．下列實(shí)驗(yàn)方案能夠達(dá)到目的是（　�。�
A．將溴乙烷與NaOH溶液混合后振蕩、靜置，直接向反應(yīng)后的混合物中滴加AgNO3溶液，檢驗(yàn)Br-的存在
B．將乙醇加熱至170℃，制取乙烯
C．向試管中加入5 mL溴水、2 mL苯和0.5 g鐵粉，充分振蕩后靜置，觀察試管底部生成的褐色油狀液體
D．在試管中加入約2 mL飽和溴水，然后滴入2滴～3滴苯酚稀溶液，觀察苯酚與溴反應(yīng)生成的白色沉淀

分析 A．在檢驗(yàn)鹵代烴中鹵元素時(shí)，應(yīng)該先將鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)，然后加入酸中和，最后滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)鹵離子；
B．用酒精和濃硫酸制取乙烯時(shí)，濃硫酸的體積和酒精體積的比=3：1；
C．苯和溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃取；
D．苯酚與飽和溴水反應(yīng)生成三溴苯酚．

解答 解：A．檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素時(shí)，應(yīng)該先將溴乙烷和氫氧化鈉水溶液發(fā)生水解反應(yīng)自由移動(dòng)的溴離子，然后加入酸中和，最后滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)溴離子，如果產(chǎn)生淡黃色沉淀，就證明含有溴元素，故A錯(cuò)誤；
B．用酒精和濃硫酸制取乙烯時(shí)，濃硫酸的體積和酒精體積的比=3：1，加熱溫度是170℃，如果加熱溫度是140℃就生成乙醚，故B錯(cuò)誤；
C．苯和溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃取，上層液體為有色液體，故C錯(cuò)誤；
D．苯酚與飽和溴水反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的制備、檢驗(yàn)等，難度不大，明確明確苯酚的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．乙醇分子結(jié)構(gòu)中的各種化學(xué)鍵如下圖所示，下列關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷鍵的說法，正確的是（　　）
A．與醋酸、濃硫酸共熱時(shí)斷裂①
B．在濃硫酸存在下加熱至170℃時(shí)斷裂②⑤
C．和金屬鈉反應(yīng)時(shí)斷裂②
D．在Cu催化下和O2反應(yīng)時(shí)斷裂②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．環(huán)境問題正引起全社會(huì)的關(guān)注，CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)有重要意義．
（Ⅰ）工業(yè)上可以利用 CO為原料制取CH3OH．
已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ•mol-1
（1）試寫出由CO和H2制取甲醇的熱化學(xué)方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol．
（2）該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫．
（3）某溫度下（1）對(duì)應(yīng)的反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.25，若改變條件D（填字母，下同），可使 K=2.04．
A．增大壓強(qiáng)    B．增大CO 的濃度    C．升高溫度  D．降低溫度E．使用催化劑
（Ⅱ）工業(yè)上也可以利用 CO2為原料制取CH3CH2OH．下面為CO2和H2制取乙醇的反應(yīng)：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=QkJ/mol （Q＞0）在密閉容器中，按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為 1：3進(jìn)行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)（y%）如圖1所示．
完成下列填空：

（1）表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是b（選填圖中序號(hào)）．
（2）在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是BC．
A．平衡常數(shù) K不再增大
B．CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（3）其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是B（選填編號(hào)）；
達(dá)到平衡后，能提高 H2轉(zhuǎn)化率的操作是C．
A．降低溫度B．充入更多的 H2C．移去乙醇      D．增大容器體積
（4）圖1中曲線a和c的交點(diǎn)R對(duì)應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)yR=37.5%
（Ⅲ）一定條件下CO可轉(zhuǎn)化成CO2．溫度 T1 時(shí)，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），在一體積為 2L的密閉容積中加入0.4molCO2和0.4mol 的H2，第4分鐘達(dá)到平衡，反應(yīng)中c（H2O）的變化情況如圖2所示．在第5分鐘時(shí)向體系中再充入0.2molCO和0.2molH2O（其他條件不變），第8分鐘達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出5到9分的c（H2O）濃度變化趨勢的曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　　）
A．H、D、T表示同一種核素B．F-原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．用電子式表示HCl形成過程D．NaOH既含共價(jià)鍵又含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（　�。�
A．石油裂解得到的汽油是純凈物
B．天然氣是一種清潔的化石燃料
C．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)
D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4，下列關(guān)于NaHSO4的說法中正確（　　）
A．NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵
B．NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是2：1
C．NaHSO4固體溶于水時(shí)既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵
D．因?yàn)镹aHSO4是離子化合物，因此能夠?qū)щ?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）有下列幾種物質(zhì)
A．金剛石和石墨    B．C2H6和C5H12    C．C2H4和C2H6
D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2    E．35Cl和37Cl
屬于同分異構(gòu)體的是D；屬于同素異形體的是A；屬于同系物的是B；屬于同位素的是E．
（2）兩種粒子的核外電子排布相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是D
A．兩種不同元素的原子        
B．一定是兩種不同的離子
C．同一元素的原子和離子      
D．兩種不同元素的原子和離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)是人類利用自然資源、豐富物質(zhì)世界的重要科學(xué)依據(jù)．下列說法不正確的是（　�。�
A．我國許多城市已經(jīng)推廣使用清潔燃料以減少環(huán)境污染，如壓縮天然氣（CNG）、液化石油氣（LPG），這兩類燃料的主要成分均是烴類
B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
C．當(dāng)今，實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用的主要途徑是通過煤的干餾、煤氣化和煤液化而獲得潔凈的燃料和多種化工原料
D．工業(yè)上利用金屬活潑性不同，采用不同的冶煉方法冶煉金屬，如電解法冶煉鋁、熱還原法冶煉鐵、熱分解法冶煉銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．Cu-Fe合金由于長時(shí)間置于空氣中表面產(chǎn)生了一層氧化膜（成分為Fe2O3和CuO），現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（以下氣體體積均在標(biāo)況下測得）
①將此合金塊5.76g置于燒杯中，然后將稀H2SO4逐漸緩慢加入至過量，收集產(chǎn)生的氣體為672mL，過濾得綠色溶液A，還有濾渣B．
②將濾渣B投入到一定濃度的HNO3中，完全溶解，得NO、NO2混合氣體896mL，經(jīng)測定（標(biāo)況下）此混合氣體與氫氣的相對(duì)密度為17．
③將①中所得濾液加入到同濃度足量的HNO3中，用排水法收集一燒瓶氣體，再向燒瓶中通入224mL O2，氣體恰好完全溶于水．
（1）A中存在的陽離子有Fe2+、H+；
（2）896mL混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為3：1；
（3）B的單質(zhì)為Cu，質(zhì)量為3.2g；
（4）③中被HNO3氧化了的陽離子的物質(zhì)的量為0.04mol；
（5）此合金塊中氧元素的質(zhì)量為0.32g．

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