Question

（12分）在2 L密閉容器內，800 ℃時反應2NO(g)＋O₂(g) ?2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)寫出該反應的平衡常數表達式：K＝________。已知：K_{300 ℃}>K_{350 ℃}，則該反應是________熱反應。

(2)如圖中表示NO₂的變化的曲線是________。用O₂表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝_____         ___。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(NO₂)＝2v(O₂)

b．容器內壓強保持不變

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)

d．容器內密度保持不變

(4)能使該反應的反應速率增大，且平衡向逆反應方向移動的是________。

a．及時分離出NO₂氣體          b．適當升高溫度

c．增大O₂的濃度               d．選擇高效催化劑

 

Answer 1

【答案】

（12分）(1)　放

(2)b　1.5×10^－3mol/(L·s)　(3)bc　(4)b

【解析】   2NO(g)     ＋     O₂(g) ?   2NO₂(g)

初始c：    0.01              0.005               0

△c：      0.0065             0.00325            0.0065

3s c：      0.0035             0.00125            0.0065

（1）K_{300 ℃}>K_{350 ℃}，說明升高溫度，K減小，平衡左移，正反應是放熱反應

（2）由表中數據結合圖像可知b線為NO₂的變化的曲線；

，而

（3）平衡狀態(tài)即正逆反應速率相等（c可表明），各物質的濃度不再改變（b可表明）；由于各氣體的質量恒定的，不能做為平衡的標志

（4）催化劑不能影響平衡的移動；增大O₂的濃度、及時分離出NO₂氣體均會使平衡正向移動；故就選擇升高溫度，速率增大了，同時平衡向吸熱方向移動，即逆向移動。