【題目】A~I(xiàn)是常見有機(jī)物,A是烴,E的分子式為C4H8O2,H為有香味的油狀物質(zhì)。

已知:CH3CH2Br+NaOH

(1)0.2mol A完全燃燒生成17.6 g CO2,7.2g H2O,則A的結(jié)構(gòu)簡式為____________

(2)D分子中含有官能團(tuán)的名稱為_____________;

(3)①的反應(yīng)類型為____________

(4)G可能具有的性質(zhì)為__________

a.與鈉反應(yīng) b.NaOH溶液反應(yīng) c.易溶于水

(5)請寫出②和⑦的化學(xué)方程式

反應(yīng)②_________________;

反應(yīng)⑦_________________;

(6)J是有機(jī)物B的同系物,且比B3個(gè)碳原子,J可能的結(jié)構(gòu)有___種,寫出其中含3個(gè)甲基可能的結(jié)構(gòu)簡式________________________

【答案】 CH2=CH2 羧基 加成 ac 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH2OHCH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O 8 (CH3)3CCH2OH、(CH3)2COHCH2CH3、(CH3)2CHCHOHCH3

【解析】根據(jù)17.6g CO2的物質(zhì)的量為:n(CO2)==0.4mol,水的物質(zhì)的量為=0.4mol,A是一種烴,根據(jù)元素守恒可知0.2mol An(C)=0.4mol,n(H)=0.4mol×2=0.8mol,則1molAn(C)=2mol,n(H)=4mol,ACH2=CH2,A與水加成生成B,BCH3CH2OH,C為乙醛,D為乙酸,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E為乙酸乙酯;乙烯與氫氣加成生成I,I為乙烷;乙烯與溴加成生成F,F(xiàn)1,2-二溴乙烷, 1,2-二溴乙烷發(fā)生水解生成G,G為乙二醇,乙二醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙二酯,據(jù)此答題。

(1)根據(jù)以上分析可知A為乙烯,A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,故答案為:CH2=CH2;

(2)D為乙酸含有羧基,故答案為:羧基;

(3)反應(yīng)①為CH2=CH2與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH,反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,故答案為:加成反應(yīng);

(4)GCH2OHCH2OH。a.與金屬鈉反應(yīng)CH2OHCH2OH+2Na→CH2ONaCH2ONa+H2,故a正確;b.醇不能與NaOH溶液反應(yīng),故b錯(cuò)誤;c.乙二醇易溶于水,故c正確,故答案為:ac;

(5)反應(yīng)②:乙醇在CuAg作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng),反應(yīng)為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反應(yīng)⑦:CH2OHCH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O,故答案為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O; CH2OHCH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O;

(6)BCH3CH2OH,J是有機(jī)物B的同系物,且比B3個(gè)碳原子,則J為戊醇,由于C5H123種結(jié)構(gòu):CH3CH2CH2CH2CH3、,其中CH3CH2CH2CH2CH3中有3種氫原子,即有3種醇,中有4種氫原子,即有4種醇,中有1種氫原子,即有1種醇,因此J可能的結(jié)構(gòu)共有8種,其中含3個(gè)甲基的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2OH、(CH3)2COHCH2CH3、(CH3)2CHCHOHCH3,故答案為:8;(CH3)3CCH2OH、(CH3)2COHCH2CH3、(CH3)2CHCHOHCH3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

A.葡萄糖B.食鹽水C.硫酸銅D.銅絲

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一:FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)(正反應(yīng)吸熱),其平衡常數(shù)可表示為 , 已知1100℃,K=0.263

(1)溫度升高,化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡,高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值__________(“增大”“減小”或“不變”),平衡常數(shù)K值__________(“增大”“減小”或“不變”)。

(2)1100 ℃時(shí)測得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1,c(CO)=0.1 mol·L-1,在這種情況下,該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)__________(填“是”或“否”),此時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率v正__________v逆(填“大于”“小于”或“等于”),其原因是_______________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用工業(yè)冶煉硫酸銅(含有Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程如下:

已知:①Fe3+、Cu2+開始沉淀的pH分別2.7、5.4,完全沉淀的pH分別為3.7、6.4。

②Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20

③AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4, H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+

(1)溶解操作中需要配制含銅32 g·L-1的硫酸銅溶液1.0 L,需要稱量冶煉級硫酸銅的質(zhì)量至少為___________g。

(2)測定溶解液中的Fe2+的濃度,可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,取用KMnO4溶液應(yīng)使用

________(“酸式堿式”)滴定管,其中反應(yīng)離子方程式為:______________________。若要檢驗(yàn)調(diào)節(jié)pH后溶液中的Fe3+已除盡的方法是___________________________。

(3)氧化后需要將溶液進(jìn)行稀釋及調(diào)節(jié)溶液的pH=5,則稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過____________mol·L-1。

(4)固體Ⅰ的主要成分除 FeAsO4 、Fe(OH)3外還有__________________,由溶液Ⅰ獲得CuSO4·H2O,需要經(jīng)過________ 、____________、過濾、洗滌、干燥操作。

(5)利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質(zhì)溶液,電解粗銅(含鋅、銀、鉑雜質(zhì))制備純銅,寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式:________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】小明體檢的血液化驗(yàn)單中,葡萄糖為5.9mmol/L.表示該體檢指標(biāo)的物理量是(
A.溶解度(s)
B.物質(zhì)的量濃度(c)
C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)
D.摩爾質(zhì)量(M)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來霧霾天氣經(jīng)常肆虐北京、天津、河北等地區(qū),其中汽車尾氣和燃煤是造成空氣污染的原因之一。因此研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理,對消除和防治環(huán)境污染有重要意義。

(1) 對于2NO(g) + 2H2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H = 665 kJ/mol 的反應(yīng)分三步完成:

① 2NO(g) = N2O2(g) ()

② N2O2(g) + H2(g) = N2O(g) + H2O(g) ()

______________________________ (),請完成第③步的化學(xué)方程式。因此決定此總反應(yīng)速率的是第_____步的反應(yīng)。(填序號)

(2) 已知:H2(g) + CO2(g) = H2O(g) + CO(g) △H = + 41 kJ/mol汽車尾氣的凈化原理主要是用催化劑把NOCO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種對大氣無污染的氣體,試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________。

該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后,為了能加快反應(yīng)速率并讓反應(yīng)向正方向移動,可采取的措施有:__________

A.適當(dāng)升高溫度 B.適當(dāng)降低溫度 C.壓縮體積增大壓強(qiáng) D.使用正催化劑

該反應(yīng)采取上述措施重新達(dá)到平衡后K值將______(增大”、“減小不變”)

(3) 升高溫度能讓絕大多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)加快反應(yīng)速率,但是研究發(fā)現(xiàn)2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) △H < 0 存在一些特殊現(xiàn)象,F(xiàn)有某化學(xué)小組通過實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下該反應(yīng)速率常數(shù)k (代表反應(yīng)速率的一個(gè)常數(shù))的數(shù)值如下表:

T(K)

k

T(K)

k

T(K)

k

143

1.48 × 105

273

1.04 × 104

514

3.00 × 103

195

2.58 × 104

333

5.50 × 103

613

2.80 × 103

254

1.30 × 104

414

4.00 × 103

663

2.50 × 103

由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測到v()~c(O2)的關(guān)系如圖所示,當(dāng)x點(diǎn)升高到某一溫度時(shí),反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則變?yōu)橄鄳?yīng)的點(diǎn)為_____點(diǎn)(填字母),并解析原因:①__________,②__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘的熔、沸點(diǎn)低,其原因是(  )

A. 碘的非金屬性較弱 B. I—I鍵的鍵能較小

C. 碘晶體屬于分子晶體 D. I—I共價(jià)鍵的鍵長較長

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn),科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時(shí)間。此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O===Cu2O+2Ag,下列有關(guān)說法正確的是 (  )

A. 2 mol Cu與1 mol Ag2O的總能量低于1 mol Cu2O與2 mol Ag具有的總能量

B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Cu+2OH-2e===Cu2O+H2O

C. 測量原理示意圖中,電流方向從Cu→Ag2O

D. 電池工作時(shí),OH向正極移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池,其中碳棒上有黃綠色氣體產(chǎn)生。

1甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,則:A________極,電極反應(yīng)為__________________,當(dāng)一極有1mol純銅析出時(shí),另一極溶解的銅___________1mol(填大于、小于、等于)。

2乙池中若滴入少量酚酞試液,電解一段時(shí)間后Fe電極附近呈________色,電極反應(yīng)式為_________

3若甲池中電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液,電解過程中陰極增重128g,則乙池中陽極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L,若此時(shí)乙池剩余液體為400 mL,則電解后溶液的pH________。

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