【題目】碘的熔、沸點(diǎn)低，其原因是(　　)

A. 碘的非金屬性較弱 B. I—I鍵的鍵能較小

C. 碘晶體屬于分子晶體 D. I—I共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)

【答案】C

【解析】碘單質(zhì)為雙原子分子，屬于分子晶體，分子間作用力較弱，其熔、沸點(diǎn)較低，與非金屬性、I—I鍵能、I—I鍵長(zhǎng)無(wú)關(guān)；C正確；正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，C元素是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，a為A的最高價(jià)氧化物，b、c、d分別為B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。化合物a～g的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物己略去)。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 簡(jiǎn)單離子半徑的大�。�C>D>B

B. a中只含非極性共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物

C. B的氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)均大于A的氫化物

D. 工業(yè)上通過(guò)電解其氯化物的方法制取D的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=－lg[OH－])與pH的變化關(guān)系如圖所示則

A. M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)

B. N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)

C. M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

D. Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～I(xiàn)是常見有機(jī)物，A是烴，E的分子式為C4H8O2，H為有香味的油狀物質(zhì)。

已知：CH3CH2Br＋NaOH

（1）0.2mol A完全燃燒生成17.6 g CO2，7.2g H2O，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。

（2）D分子中含有官能團(tuán)的名稱為_____________；

（3）①的反應(yīng)類型為____________

（4）G可能具有的性質(zhì)為__________。

a.與鈉反應(yīng) b.與NaOH溶液反應(yīng) c.易溶于水

（5）請(qǐng)寫出②和⑦的化學(xué)方程式：

反應(yīng)②_________________；

反應(yīng)⑦_________________；

（6）J是有機(jī)物B的同系物，且比B多3個(gè)碳原子，J可能的結(jié)構(gòu)有___種，寫出其中含3個(gè)甲基可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氨是重要的工業(yè)原料,在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國(guó)防和化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。

I.常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示,根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題。

（1）表示NH3·H2O濃度變化的曲線是__________(填“A”或“B")。

（2）NH3·H2O的電離常數(shù)為_______(已知lg1.8 = 0.26)。

（3）當(dāng)加入鹽酸體積為50mL時(shí),溶液中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用數(shù)字表示)。

Ⅱ.若液氨中也存在類似水的電離( H2O+H2OH3O+ +OH-),碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類似水解的氨解。

（1）寫出液氨的電離方程式_________.

（2）寫出碳酸鈉溶于液氨后第一級(jí)氨解的離子方程式__________

（3）寫出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關(guān)系____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖裝置制取溴苯，回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________；

(2)C中盛放CCl4的作用是___________________________；

(3)D中加入硝酸銀溶液，實(shí)驗(yàn)后溶液中能看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________；

(4)常用于鑒別苯和甲苯的試劑為_________________；

(5)E物質(zhì)分子式為C8H10，且苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則E的名稱為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問(wèn)題：

（1）斷開K2，閉合K1，若所盛溶液為AgNO3溶液：則A為________極，B（石墨）極的電極反應(yīng)式為________________。若所盛溶液為海水：則B極的電極反應(yīng)式為______________________

（2）斷開K1，閉合K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：

①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________，

檢驗(yàn)B電極上產(chǎn)生的物質(zhì)的方法_________________________________________，

該裝置中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是___________________________________。

②反應(yīng)一段時(shí)間后打開K2，若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為1.12L，將溶液充分混合，溶液的pH為_____。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T K時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入0.10 mol COCl2，發(fā)生反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.030

0.039

0.040

0.040

下列說(shuō)法正確的是( )

A. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Cl2)＝0.038 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH＜0

B. 反應(yīng)在前2 s的平均速率v(CO)＝0.015 mol·L－1·s－1

C. 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.12 mol COCl2、0.06 mol Cl2和0.06 mol CO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v正＜v逆

D. 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.10 mol Cl2和0.08 mol CO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率大于60%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知: pM=－lgc(M），pc(CO32－）=－lgc(CO32－）。下列說(shuō)法正確的是

A. MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B. a點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋）＞ c(CO32－）

C. b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋）＜c(CO32－）

D. c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋）＜c(CO32－）

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