Question

 （每空2分，共12分）仔細(xì)閱讀下列三段文字

①由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價化合物XeO₃極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強氧化性。將適量的XeO₃投入含Mn²⁺的水溶液中，溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小。

② 將0.08mol KMnO₄固體（質(zhì)量為12.64g）加熱一段時間后，收集到a molO₂；

向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl₂，此時Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中。

③氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：    Cl₂+2e^- ＝2Cl^-         

回答問題：

（1）試寫出①有關(guān)的離子方程式：_________           _______。

（2）請配平②的化學(xué)方程式：

    KMnO₄+    HCl －     KCl+    MnCl₂+    Cl₂↑+    H₂O

 通過對第②段文字中提供的數(shù)據(jù)進行推導(dǎo)和計算可得出：

a +b的最大值為       ，a +b最小值為      。

（3）下列四種物質(zhì)中能使③中的還原過程發(fā)生的物質(zhì)是      。

A． Na₂CO₃     B. KMnO₄    C. XeO₃    D. Na₂SO₃

將該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

 

Answer 1

【答案】

（每空2分，共12分）（1）5XeO₃+6Mn²⁺+9H₂O====5Xe+6MnO₄^-+18H⁺。

（2）配平 2 、 16 = 2 、 2 、  5  、 8   ，    0.2  ，  0.16  。 

（3） D 。

【解析】（1）溶液逐漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小，所以反應(yīng)中有MnO₄^－和H^＋生成，因此反應(yīng)的方程式是5XeO₃+6Mn²⁺+9H₂O====5Xe+6MnO₄^-+18H⁺。

（2）根據(jù)方程式可知，錳元素的化合價從＋7價降低到＋2價，得到5個電子。氯元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，所以根據(jù)電子的得失守恒和質(zhì)量守恒可知，配平后的計量數(shù)分別是 2 、 16 = 2 、 2 、  5  、 8；氧氣是amol，氯氣是bmol，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，4a＋2b＝0.08×5，即a＋b＝0.2－a，由于a的最大值是0.04，最小值是0，所以a＋b的最大值是0.2mol，最小值是0.16mol。

（3）碳酸鈉沒有還原性，現(xiàn)象B和C都具有強氧化性，能氧化氯離子，亞硫酸鈉具有還原性，所以答案選D。