2．某合金與鐵的物理性質的比較如表所示（　�。�
項目熔點/°C密度/
（g•cm-3）		硬度（金剛
石為10）		導電性
（銀為100）
某合金2 5003.007.42.3
鐵1 5357.864.517
從性能看，該合金不適合制（　　）
A．導線B．門窗框C．爐具D．飛機外殼

分析 從表中可看出某合金的熔點高，密度小，硬度大，導電性差．

解答 解：A．合金的導電性差，不能做電源線，故A正確；
B．合金的硬度大，可做門窗框，故B錯誤；
C．合金的熔點高，可做爐具，故C錯誤；
D．合金的硬度大，密度小，熔點高，可做飛機外殼，故D錯誤．
故選A．

點評 本題主要考查物質的性質、組成以及用途，題目難度不大，學習中注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有25℃時0.1mol/L的氨水，請回答以下問題：
①若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中$\frac{C（O{H}^{-}）}{C（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小（填“增大”，“減小”或“不變”）．
②若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的pH＜ 7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時C（NH4+）=a mol/L，則C（SO42-）為$\frac{a}{2}$mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．姜黃素具有抗突變和預防腫瘤的作用，其合成路線如下：

已知 ①RCOCOOH$\stackrel{一定條件}{→}$RCOH+CO2
R1COH+R2COCH3$→_{△}^{NaOH（aq）}$R1CH=CHCOR2+H2O
②C的核磁共振氫譜只有一個吸收峰；
③D能發(fā)生銀鏡反應，也能與NaHCO3溶液反應．
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為BrCH2CH2Br，D中含有的官能團名稱是醛基、羧基，D→E的反應類型是加成反應．
（2）試劑X為NaOH水溶液，反應B→C的化學方程式是+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O．
（3）下列有關G的敘述不正確的是ad．
a．能與NaHCO3溶液反應
b．能與濃溴水發(fā)生取代反應
c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
d.1 mol G最多能與3 mol H2發(fā)生加成反應
（4）G的同分異構體中，符合下列條件的同分異構體的結構簡式為．
①苯環(huán)上的一取代物只有2種
②1 mol該物質與足量NaOH溶液反應，消耗3mol NaOH
③核磁共振氫譜中有4組吸收峰的
（5）已知姜黃素的分子式為C21H20O6，且分子中只有2個甲基，其結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．理論上任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池．現(xiàn)使用鋅電極、銅電極、橙子（酸性介質）設計如圖所示的水果電池．
（1）該電池的負極材料是鋅或Zn，負極反應式：Zn-2e-=Zn2+．
（2）現(xiàn)有如下材料設計類似的水果電池，并使電流計發(fā)生明顯偏轉．
酸性水果：檸檬、柑橘、橙子等
堿性水果：柿子、葡萄等
電極：A．鎂條、B．鋁片、C．銅片、D．碳棒
①若選擇酸性水果組裝水果電池，負極材料可以是AB（填所有可能的電極選項），正極反應式為2H++2e-=H2↑．
②若選擇堿性水果組裝水果電池，正極材料可以是ABD（填所有可能的電極選項），假設水果的堿性較強，電池的負極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下：
A的單質是密度最小的物質；B的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子；C的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的三倍；D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最�。籅、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分；F元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4．
（1）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應的離子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是（直接用化學式表示）S2-＞Cl-＞Al3+．
（3）向Fe和D單質組成的混合物中，加入足量F的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，固體全部溶解．向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過濾出來，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質量和原混合物的質量恰好相等．則原混合物中D單質的質量分數(shù)為30%．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含E元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．t2時反應的化學方程式為10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
（5）A、B形成的化合物BA在有機合成中用途很廣泛．它可以奪取很多化合物中的質子而生成相應的鈉的化合物．寫出它與乙醇反應的化學方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖所示是一套檢驗氣體性質的實驗裝置．向裝置中緩慢加入氣體X，若關閉活塞，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅褪色．據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內溶液Y分別可能為（　　）
①②③④
XSO2H2SCO2Cl2
Y飽和的NaHCO3溶液濃硫酸Na2SO3溶液Na2CO3溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．食品安全問題一直引人關注，各地對食品非法添加和濫用添加劑進行了多項整治活動，其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用． 下面是以物質A為原料合成過氧化苯甲酰的流程：
信息提示：①2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”研究領域做出了杰出貢獻，而獲得了諾貝爾化學獎，其反應機理可簡單表示為

②苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應產(chǎn)物相同．
請回答下列問題：
（1）物質A的名稱為苯，物質C中含有的官能團的名稱為碳碳雙鍵，D的結構簡式為；
（2）反應①～④中屬于取代反應的有①②④；
（3）反應②的化學反應方程式+CH2=CH2$\stackrel{Pd}{→}$+HBr；
（4）某物質E為過氧化苯甲酰的同分異構體，同時符合下列條件的E的同分異構體有多種，請寫出其中一種的結構簡式：（苯環(huán)上基團位置可換）；
①含有聯(lián)苯結構單元（）
②在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應，且1mol E最多可得到4mol Ag
③遇FeCl3溶液顯紫色，1mol E最多可消耗3mol NaOH
（5）請寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成  的流程圖，無機物任選，注明反應條件．
示例如下：A$→_{反應條件}^{反應物}$B$→_{反應條件}^{反應物}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素．請用化學用語回答：
（1）推斷B在元素周期表中的位置第二周期ⅣA族，寫出E2D的電子式．
（2）寫出A與D形成的10電子陽離子的化學式H3O+．
（3）E、F、G三種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞Na+．
（4）常溫下，1molA的單質在D的單質中完全燃燒生成液態(tài)水，放出286kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ•mol-1．
（5）在Fe和Cu的混合物中，加入一定量的C的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液，充分反應后剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反應后剩余金屬m2g．下列說法正確的是AC．
A．m1一定大于m2B．剩余固體m2中一定沒有單質Cu
C．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Fe2+D．加入稀硫酸前、后的溶液中肯定都有Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．某離子化合物中，陽離子和陰離子的電子層結構與氖原子電子層結構相同，則此離子化合物化學式為（　�。�
A．MgCl2B．NaFC．MgOD．K2S

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