【題目】50mL 0.50mol·L﹣1鹽酸與50mL 0.55mol·L﹣1NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________.
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是__________________________.
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值_______(填“偏大”“偏小”“無影響”).
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)________.(填“偏大”“偏小”“無影響”)
(5)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______________________________________________________.若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ,則氫氣的燃燒熱為_________kJ·mol﹣1.
【答案】 環(huán)形玻璃攪拌棒 減少熱量的散失 偏小 偏小 2H2(g)+O2(g ) =2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol-1 285.8
【解析】試題分析:(1)根據(jù)測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)裝置回答;(2)根據(jù)避免熱量散失回答;(3)如不蓋硬紙板,產(chǎn)生的熱量散失較多;(4)氨水是弱電解質(zhì),電離吸熱,用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液,放出熱量少;(4)放熱反應(yīng)焓變<0;根據(jù)蓋斯定律計(jì)算氫氣的燃燒熱。
解析:(1)測(cè)定中和熱需要用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌,所以缺少的玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒;(2)碎紙條可以隔熱,燒杯間填滿碎紙條的作用是減少熱量的散失;(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,產(chǎn)生的熱量散失較多,求得的中和熱數(shù)值偏小;(4)氨水是弱電解質(zhì),電離吸熱,用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液,放出熱量少,測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏小;(5)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成2mol水蒸氣放熱483.6 kJ,放熱反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g ) =2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol-1;1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ,則1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱44kJ,根據(jù)蓋斯定律,氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol液態(tài)水放熱285.8kJ,即氫氣的燃燒熱是285.8 kJ·mol﹣1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是( )
A.Na+、SO42﹣、Cu2+、Cl﹣
B.Fe2+、Na+、OH﹣、K+
C.K+、CO32﹣、Cl﹣、Ag+
D.H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置,它是以鉑作電極,KOH溶液作電解液,總反應(yīng)為:2H2+O2═2H2O,正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ , 下列敘述不正確的是( )
A.H2通入負(fù)極區(qū)
B.O2通入正極區(qū)
C.負(fù)極反應(yīng)為2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2O
D.正極發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖.
(1)寫出N2和H2通過紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應(yīng)方程式: .
(2)B裝置中Pt﹣Rh合金網(wǎng)的作用是
(3)寫出B中的反應(yīng)方程式: .
(4)寫出D中的反應(yīng)方程式: .
(5)吸收塔C中通入空氣的目的是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷化稼(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為[Ar]_______________。
(2)根據(jù)元素周期律,元素的電負(fù)性Ga______(填“大于”或“小于”, 下同)As,第一電離能B ____ Ga;BF3和NH3的分子能夠通過配位鍵相結(jié)合的原因是_______。
(3)殺蟲劑Na3AsO4中陰離子的空問構(gòu)型為______,As原子采取________雜化。
(4)組成相似的GaF3和GaCl3晶體,前者屬于離子晶體,后者屬于分子晶體。從F-和Cl-結(jié)構(gòu)的不同分析其原因是____________。
(5)原子晶體GaAs的晶胞參數(shù)a=xpm,它的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。該晶胞內(nèi)部存在的共價(jià)健數(shù)為______;A原子距離B原子所在六面體的側(cè)面的最短距離為______ (用x表示)pm ;該晶胞的密度為_____g·cm-3。(阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產(chǎn)金屬鉻所得鉻渣(Al、Al2O3、Cr2O3等)中浸出鉻和鋁,實(shí)現(xiàn)鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下:
(1)鋁熱法冶煉金屬鉻,是利用了金屬鋁的____(填“氧化性”或“還原性”)。
(2)溶液1中的陰離子有CrO42-、_______。
(3)過程Ⅰ,在Cr2O3參與的反應(yīng)中,若生成0.4 mol CrO42-,消耗氧化劑(O2)的物質(zhì)的量是____。
(4)通入CO2調(diào)節(jié)溶液pH實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離。
①濾渣A煅燒得到Al2O3,再用電解法冶煉Al。冶煉Al的化學(xué)方程式是_______。
②濾渣B受熱分解所得物質(zhì)可以循環(huán)利用,B是_______。
③已知:2 CrO42-+ 2H+ Cr2O72-+ H2O K = 4.0×1014
濾液3中Cr2O72-的濃度是0.04 mol/L,則CrO42-的濃度是_______ mol/L。
(5)過程Ⅱ的目的是得到K2Cr2O7粗品,粗品再重結(jié)晶可制得純凈的K2Cr2O7。
不同溫度下化合物的溶解度(g/100gH2O)
化合物名稱 | 0°C | 20°C | 40°C | 60°C | 80°C |
NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KCl | 28.0 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 |
K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 |
K2Cr2O7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73.0 | |
Na2Cr2O7 | 163 | 183 | 215 | 269 | 376 |
結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析,過程Ⅱ得到K2Cr2O7粗品的操作是:向?yàn)V液③中加入稀鹽酸和KCl固體,然后_______________、過濾得到K2Cr2O7粗品。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分Al2O3,含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))冶煉鋁的主要流程如下:
(注:SiO2堿溶時(shí)轉(zhuǎn)變?yōu)殇X硅酸鈉沉淀)
下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 操作I增大NaOH溶液用量可提高Al2O3的浸取率
B. 操作Ⅱ、Ⅲ為過濾,操作Ⅳ為灼燒
C. 通入過量CO2的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D. 加入的冰晶石目的是降低Al2O3的熔融溫度
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