Question

【題目】在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為 0.1 mol L-1、0.3mol L-1、0.2mol L-1。在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的量濃度可能是

A. Z為0.3mol L-1 B. Y2為0.4 mol·L-1

C. X2為0.3mol L-1 D. Z為0.4mol L-1

Answer 1

【答案】B

【解析】若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：

X2(g)+Y2(g)Z(g)

開始（mol/L）：0.1 0.3 0.2

變化（mol/L）：0.1 0.1 0.1

平衡（mol/L）：0 0.2 0.3

若反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：

X2(g)+Y2(g)Z(g)

開始（mol/L）：0.1 0.3 0.2

變化（mol/L）：0.2 0.2 0.2

平衡（mol/L）：0.3 0.5 0

由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化，所以平衡時(shí)濃度范圍為0＜c（X2）＜0.3，0.2＜c（Y2）＜0.5，0＜c（Z）＜0.3，因此B正確、ACD錯誤，答案選B。