【題目】(物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))元素周期表中第57號元素鑭到71號元素镥這15種元素統(tǒng)稱為鑭系元素。回答下列問題:

(1)(Ho)可用來制作磁性材料,其基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f116s2,(Ho)___個未成對電子。

(2)釔鋇銅氧(YBa2Cu3O7-x)是一種高溫超導(dǎo)材料(其中Y+3,Cu+2、+3),該材料所含元素中,電負(fù)性最大的元素是______(填元素符號),YBa2Cu3O7-x材料在T ℃下有超導(dǎo)性,當(dāng)x=0.2,n(Cu3+)n(Cu2+)=_____。

(3)下表是幾種鑭系元素的電離能(單位:kJ·mol-1)

第一電離能

第二電離能

第三電離能

第四電離能

Ce

527

1047

1949

3547

La

538

1067

1850

4819

Lu

532

1340

2022

4370

Yb

604

1174

2417

4203

據(jù)此,判斷形成+3價化合物最穩(wěn)定的元素是____(填元素符號)。

(4)Sm()的單質(zhì)與l,2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng):Sm+ICH2CH2ISmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為____,1 mol CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為_______;常溫下l,2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體,其主要原因是_____

(5)從磷釔礦中可提取稀土元素釔(Y),某磷釔礦的結(jié)構(gòu)如圖。

該磷釔礦的化學(xué)式為____,PO43-互為等電子體的陰離子有____(寫出兩種離子的化學(xué)式)。已知晶胞參數(shù)a=0.69 nm,c=0.60 nm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞的密度為____g·cm-3(列出計算式)

【答案】3 O 14 La sp3 3.01×10245NA 二碘乙烷的相對分子質(zhì)量較大,分子間作用力較強(qiáng),沸點相對較高 YPO4 SO42-、ClO4- (或BrO4-、IO4-SiO44-

【解析】

1)鈥(Ho)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f116s2,4f能級存在未成對電子,含有7個軌道,有4個軌道填充2個電子,另外3個軌道均填充1個電子,故一個基態(tài)鈥原子所含的未成對電子數(shù)為3,故答案為:3;

2)材料中只有氧元素為非金屬元素,其電負(fù)性最大;設(shè)+2價的Cu、+3價的Cu的原子數(shù)目分別為ab,則a+b=3,由化合價代數(shù)和為0 可得:3+2×2+2a+3b=7-0.2×2,解得a=2.4b=0.6,故nCu3+):nCu2+=0.62.4=14,故答案為:O,14

3 原子的第一、第二、第三電離能之間相差較小,第四電離能與第三電離能相差越大,越容易失去3個電子,+3價的可能性越大,在上述表中LaI1、I2I3最接近,而I4突然變大,故應(yīng)為La元素,答案為:La;

4)在ICH2CH2I分子中碳原子只形成了單鍵,有四個單鍵,故碳原子雜化軌道類型為sp31CH2=CH2分子中含有5σ鍵,故1mol CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為5NA;二碘乙烷的相對分子質(zhì)量較大,分子間作用力較強(qiáng),沸點相對較高,所以二碘乙烷在常溫下為液體,
故答案為:sp3;3.01×10245NA;二碘乙烷的相對分子質(zhì)量較大,分子間作用力較強(qiáng),沸點相對較高;

5)該晶胞中Y原子位于8個頂點、體心、前后左右4個面上,Y原子個數(shù)=8×+1+4×=4,磷酸根離子位于上下面心、4個豎棱上、前后左右面上,磷酸根離子個數(shù)=2×+4×+4×=4,二者個數(shù)之比為44=11,據(jù)此書寫該磷釔礦的化學(xué)式為YPO4;與PO43-互為等電子體的陰離子中含有5個原子、價電子數(shù)是30,與其互為等電子體的離子有SO42-、ClO4-等,己知晶胞參數(shù)a=0.69nm,c=0.60nm,該晶胞體積=a×a×c×10-21 cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該磷釔礦的密度==g/cm3=g/cm3,故答案為:YPO4SO42-、ClO4- (或BrO4-IO4-、SiO44-),。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科學(xué)家研制出的新型高效光催化劑能利用太陽能分解水制取氫氣,主要過程如圖所示,下列說法正確的是(

A. 與電解相比,光解水過程中消耗的能量較低

B. 過程I、Ⅱ都要吸收能量

C. 過程Ⅱ既有極性鍵形成,又有非極性鍵形成

D. 利用膜分離技術(shù)分離氫氣和氧氣具有良好的應(yīng)用前景

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮,反應(yīng)原理和實驗裝置(部分夾持裝置略)如下:

有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表。

物質(zhì)

沸點(

密度(g·cm-3,20℃

溶解性

環(huán)己醇

161.197.8*

0.96

能溶于水和醚

環(huán)己酮

155.695.0*

0.95

微溶于水,能溶于醚

100.0

1.0

*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點。實驗中通過裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中,在55~60℃進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后,加入適量水,蒸餾,收集95~100℃的餾分,得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。

1)裝置D的名稱為____________________________。

2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H0,反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升,副反應(yīng)增多。

①滴加酸性Na2Cr2O7溶液的操作為_______________;

②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是______________

3)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作:

a.往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液;

b.水層用乙醚乙醚沸點34.6℃,易燃燒萃取,萃取液并入有機(jī)層;

c.加人無水MgSO4固體,除去有機(jī)物中少量的水;

d.過濾;

e.蒸餾、除去乙醚后,收集151~156℃餾分。

B中水層用乙醚萃取的目的是_________;

②上述操作ad中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有__,操作a中,加入NaC1固體的作用是____

③恢復(fù)至室溫時,分離得到純產(chǎn)品體積為6mL,則環(huán)已酮的產(chǎn)率為_____。(計算結(jié)果精確到0.1%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、BF是家庭中常見的有機(jī)物,E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,F是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:

(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________

(2)下列物質(zhì)中沸點最高的是________。

A 汽油 B 煤油

C 柴油 D 重油

(3)在①~⑤中屬于取代反應(yīng)的是________;原子利用率為100%的反應(yīng)是________。(填序號)

(4)寫出結(jié)構(gòu)簡式:A________F________。

(5)寫出反應(yīng)③的離子方程式:___________。

(6)作為家庭中常見的物質(zhì)F,它給我們帶來了極大的方便,同時也造成了環(huán)境污染,這種污染稱為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NiSO4是化學(xué)鍍鎳的原料,一種用廢雷尼鎳催化劑(已預(yù)處理,主要含NiO,還含有少量Fe、Cr及不溶物)制備NiSO4·7H2O的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)化學(xué)鍍鎳總反應(yīng)為6NaOH+2NiSO4+NaH2PO2=2Ni+Na3PO4+2Na2SO4+4H2O,每生成1 mol Ni,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____。

(2)“溶解,在反應(yīng)器中加入濕料及水,為節(jié)約能耗,且維持反應(yīng)始終在一定溫度下進(jìn)行,應(yīng)進(jìn)行的操作是________。

(3)“氧化,Fe2+被氧化的離子方程式為________

(4)“濾渣2”的成分是______。

已知在實驗條件下,幾種離子開始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示:

Ni2+

Fe2+

Cr3+

Fe3+

開始沉淀pH

6.2

7.6

4.5

2.3

沉淀完全pH

8.6

9.1

5.6

3.3

(5)“濃縮,加入H2SO4調(diào)節(jié)pH3.5~4.0的目的是____;由濃縮液得到產(chǎn)品的步驟為____。

(6)測定產(chǎn)品鎳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[w(Ni)]的實驗步驟如下:準(zhǔn)確稱取0.1000 g產(chǎn)品于250 mL錐形瓶內(nèi),加入25 mL水、0.5 g氟化鈉、10 mL氨性緩沖溶液、約0.1 g紫脲酸銨指示劑,搖勻,0.0250 mol·L-1 EDTA滴定至試液呈紫紅色為終點(Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+),消耗EDTA溶液14.00 mL,則產(chǎn)品中w(Ni)=____%。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水,則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1(保留三位有效數(shù)字)。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(2)氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng),在合金網(wǎng)的催化下,氨被氧化成一氧化氮,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__

下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A.2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

C.4NH3+6NO===5N2+6H2O D.HNO3+NH3===NH4NO3

工業(yè)中的尾氣(假設(shè)只有NONO2)用燒堿進(jìn)行吸收,反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH===NO2-+NO3-+H2ONO+NO2+2OH===□  +H2O(配平該方程式)。______________

(3)27.2 g CuCu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL,反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后,在所得溶液(金屬陽離子只有Cu2+)中加入1 L 1 mol·L-1NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀,此時溶液呈中性,所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。

Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為__。

CuCu2O 的物質(zhì)的量之比為__。

HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

(4)H2SO4HNO3的混合溶液20 mL,加入0.25 molL1Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的質(zhì)量w(g)和Ba(OH)2溶液的體積V(mL)的關(guān)系如圖所示(C 點混合液呈中性)。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1,HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定量的CO2氣體通入2LNaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與消耗的HCl物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。下列說法不正確的是(

A.通入CO2氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L

B.Oa點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:H++OH=H2O、CO32+H+=HCO3

C.O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaOH、Na2CO3

D.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5 molL1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在673 K、30 MPa下,n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. a的正反應(yīng)速率比點b的小

B. c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C. d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣

D. e處反應(yīng)達(dá)到平衡

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A~K均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,其中AD為金屬單質(zhì),反應(yīng)過程中生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。

請回答以下問題:

1B的主要用途是_________(填一項),C的化學(xué)式為______________。

2E中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________

3)向F中通入足量CO2生成K的離子方程式是________________________。

4J在工業(yè)上可用于凈水,其原理是__________________ (用離子方程式表示)

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