【題目】SO2、Na2S2O3、Na2S、Na2SO3等含硫化合物在工業(yè)上有廣泛的用途。完成下列填空:
(1)硫原子核外電子排布式____,鈉離子的核外有___種能量不同的電子。
(2)SO2分子構(gòu)型為“V型”,則SO2是___(選填“極性”、“非極性”)分子,其在水中的溶解度比氯氣___(選填“大”、“小”、“一樣”)。
(3)棉織物用氯氣漂白后,加入Na2S2O3除去余氯時(shí),發(fā)生如下反應(yīng):___S2O32-+___Cl2+___H2O→___SO42-+___Cl-+___H+
配平該反應(yīng)方程式,若反應(yīng)中生成2molSO42-,則轉(zhuǎn)移電子____mol。
(4)Na2S又稱臭堿、硫化堿,用離子方程式說明Na2S溶液呈堿性的原因___。
(5)如圖是Na2SO3溶液中各離子濃度的相對(duì)大小關(guān)系示意圖。其中,②是___(填微粒符號(hào))。在Na2SO3溶液中各微粒濃度等式關(guān)系正確的是____。
a.c(Na+)=c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)
b.c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
c.c(OH-)=c(HSO3-)+c(H+)+c(H2SO3)
【答案】1s22s22p63s23p4 5 極性 大 1 4 5 2 8 10 8 S2-+H2OOH-+HS-,HS-+H2OOH-+H2S SO32- b
【解析】
由題可得①反應(yīng)中S2O32-中的硫由+2價(jià)升高到硫酸根離子中的+6價(jià),氯氣中的氯元素由0價(jià)降低到-1價(jià)的氯離子,依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律配平方程式;依據(jù)S2O32-~2SO42-~8e-計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目;②依據(jù)亞硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,亞硫酸根離子為多元弱酸根離子,部分發(fā)生水解生成亞硫酸氫根離子和氫氧根離子,亞硫酸氫根離子繼續(xù)水解生成硫離子和氫氧根離子結(jié)合水的電離,排序。根據(jù)此分析進(jìn)行解答。
(1)S是第16號(hào)元素,其核外電子排布式為:1s22s22p63s23p4,其核外有5種能量不同的電子,故答案為:1s22s22p63s23p4;5;
(2)由于S=O共價(jià)鍵中O原子的吸電子能力比S強(qiáng),電子對(duì)會(huì)偏向O原子一側(cè),導(dǎo)致分子中正負(fù)電荷重心不重合,故SO2為極性分子。二氧化硫是個(gè)極性分子,Cl2是非極性的,溶劑水是極性的,因此SO2溶解性更好,故答案為:極性;大;
(3)反應(yīng)中S2O32-中的硫由+2價(jià)升高到硫酸根離子中的+6價(jià),氯氣中的氯元素由0價(jià)降低到-1價(jià)的氯離子,依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒,S2O32-系數(shù)為1,Cl2系數(shù)為4,依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒,反應(yīng)方程式為S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+。若反應(yīng)中生成2molSO42-,依據(jù)S2O32-~2SO42-~8e-,可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為8mol,故答案為1;4;5;2;8;10;8;
(4)Na2S溶液顯堿性,其主要原因是硫離子在溶液中水解,電離方程式為:S2-+H2OOH-+HS-,故答案為:S2-+H2OOH-+HS-,HS-+H2OOH-+H2S
(5)由于呈堿性,所以Na2SO3溶液中各離子濃度的相對(duì)大小為c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+),故②為SO32-,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)。
故答案為:SO32-;b。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g)。達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=0.5 mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為( )
A. 9 B. 16 C. 20 D. 25
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.碘酸鉀(KIO3)是一種白色或無(wú)色固體,可溶于水,具有較強(qiáng)的氧化性。常添加于食鹽中用以防治碘缺乏病。已知在某反應(yīng)體系中存在以下幾個(gè)物質(zhì): KIO3、K2SO4、KI、I2、H2SO4、H2O。
(1)書寫并配平該反應(yīng)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_________________;
(2)下列說法中正確的是_________。
A.I2是非電解質(zhì) B.K2SO4溶液的導(dǎo)電能力一定比KI溶液的強(qiáng)
C.H2SO4沒有參加氧化還原反應(yīng) D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是I2
Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是高效安全的飲用水消毒劑,得到越來越廣泛的應(yīng)用,實(shí)驗(yàn)室可用KClO3通過以下反應(yīng)制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
試回答下列問題。
(3)該反應(yīng)中還原產(chǎn)物的化學(xué)式是_________;被氧化的元素是_________。
(4)生成標(biāo)況下4.48LCO2,電子轉(zhuǎn)移數(shù)是_______________。
(5)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN 反應(yīng)為無(wú)毒的物質(zhì),自身反應(yīng)后均生成Cl,此過程說明ClO2和Cl2均具有_________ (填“氧化”或“還原”)性。處理含相同量CN的電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_________倍。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣(CaO2)微溶于水,溶于酸,可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。實(shí)驗(yàn)室常用CaCO3為原料制備過氧化鈣,流程如下:CaCO3濾液白色結(jié)晶(CaO2)。下列說法不正確的是( )
A.逐滴加入稀鹽酸后,將溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的HCl
B.加入氨水和雙氧水后的反應(yīng)為:CaCl2+2NH3·H2O+H2O2===CaO2↓+2NH4Cl+2H2O
C.生成CaO2的反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行的原因是溫度過高時(shí)過氧化氫分解
D.過濾得到的白色結(jié)晶用蒸餾水洗滌后應(yīng)再用乙醇洗滌以去除結(jié)晶表面水分
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今有一混合物水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣,現(xiàn)取200mL溶液加入BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推斷不正確的是( )
A.溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣、Na+
B.溶液中c(Na+)≥0.6molL﹣1
C.溶液中一定沒有Ba2+,可能存在Cl﹣
D.溶液中n(SO42﹣)≤0.02mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成,稱取四份該樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸60.0mL,充分反應(yīng),產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,不考慮CO2在水中的溶解)如下表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | I | II | III | IV |
鹽酸體積(mL) | 60.0 | 60.0 | 60.0 | 60.0 |
樣品質(zhì)量(g) | 2.96 | 3.70 | 5.18 | 6.66 |
CO2體積(mL) | 672 | 840 | 896 | 672 |
(1)樣品中物質(zhì)的量之比n(NaHCO3):n(Na2CO3)=___。
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室干餾煤的裝置圖,結(jié)合下圖回答問題。
(1)指出圖中儀器名稱:a__________;b__________;c__________;d__________。
(2)裝置c的作用是____________________________________,d中的液體有________和________。有機(jī)物可以通過________的方法使其中的重要成分分離出來。
(3)e處點(diǎn)燃的氣體是________,火焰的顏色是________色。
(4)下列敘述錯(cuò)誤的是________。
A.煤發(fā)生了化學(xué)變化
B.d中液體顯堿性
C.d中液體不分層
D.e處的氣體可以還原氧化銅,也可以使溴水褪色
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個(gè)絕熱的、容積固定的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(m、n、p、q為任意正整數(shù))。下列能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①混合氣體的密度不再發(fā)生變化、隗w系的溫度不再發(fā)生變化、A的轉(zhuǎn)化率不再改變 ④各組分的百分含量不再改變、莘磻(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
A. ②③④B. ①③⑤C. ②④⑤D. ①②③④⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含+6價(jià)鉻的廢水毒性強(qiáng),對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重。化工廠常用SO2處理含鉻廢水,其工藝流程如下圖所示:
已知:Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+
(1)將吸收塔中1mol Cr2O72-與SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式補(bǔ)全。
Cr2O72-(aq) + __SO2(g) + ___ ___ + ___ +___ ΔH = -1145 kJ/mol
(2)其他條件不變,研究吸收塔中pH對(duì)反應(yīng)的影響。
pH | 2 | 4 | 6 |
Cr(+6) 最大去除率 | 99.99% 達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn) | 99.95% 達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn) | 99.5% 未達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn) |
時(shí)間 | 30 min | 35 min | 45 min |
①由上述數(shù)據(jù)獲得的結(jié)論有________。
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)控制pH = 4左右的原因是________。
③下列說法不合理的是________。
a.該酸性含鉻廢水中一定含有CrO42-,pH越大其含量越高
b.其他條件不變,增大壓強(qiáng),吸收塔中反應(yīng)的K增大,有利于除去Cr(+6)
c.理論上看,SO32-、Fe2+等也可以用于除去Cr(+6)
(3)其他條件不變,研究溫度對(duì)Cr(+6)去除率的影響(如圖1所示)。
30min前相同時(shí)間內(nèi),80℃的Cr(+6)去除率比40℃高,30min后80℃的Cr(+6)去除率低,原因分別是_______;_______。
(4)圖2為Cr(+3)微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化關(guān)系示意圖,中和池中應(yīng)控制pH范圍為_________。
(5)廢水中Cr(+6)總濃度為a×10-3 mol/L,處理1000 L廢水,去除率要求達(dá)到99.95%,理論上需要SO2物質(zhì)的量為_________mol(寫計(jì)算式)。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com