【題目】Ⅰ.碘酸鉀(KIO3)是一種白色或無色固體,可溶于水,具有較強的氧化性。常添加于食鹽中用以防治碘缺乏病。已知在某反應體系中存在以下幾個物質(zhì): KIO3、K2SO4、KII2、H2SO4H2O。

(1)書寫并配平該反應方程式,并標出電子轉移的方向和數(shù)目:_________________;

(2)下列說法中正確的是_________

AI2是非電解質(zhì) BK2SO4溶液的導電能力一定比KI溶液的強

CH2SO4沒有參加氧化還原反應 D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是I2

Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是高效安全的飲用水消毒劑,得到越來越廣泛的應用,實驗室可用KClO3通過以下反應制得:2KClO3H2C2O4H2SO4=2ClO2K2SO42CO22H2O

試回答下列問題。

(3)該反應中還原產(chǎn)物的化學式是_________;被氧化的元素是_________。

(4)生成標況下4.48LCO2,電子轉移數(shù)是_______________

(5)ClO2Cl2均能將電鍍廢水中的CN 反應為無毒的物質(zhì),自身反應后均生成Cl,此過程說明ClO2Cl2均具有_________ (氧化還原”)性。處理含相同量CN的電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2_________倍。

【答案】 CD ClO2 C 0.2NA 氧化 2.5

【解析】

(1)KIO3具有較強的氧化性,KI具有還原性,二者在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應,生成單質(zhì)碘;

(2)A.單質(zhì)既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì);B.溶液的導電性與離子濃度有關;C.根據(jù)硫酸中是否有元素的化合價發(fā)生變化判斷;D.根據(jù)元素的化合價判斷;

(3)2KClO3+H2C2O4+H2SO4═K2SO4+2ClO2↑+2H2O+2CO2,反應中,KClO3Cl元素的化合價由+5價降低為+4價,H2C2O4C元素的化合價升高,據(jù)此分析解答(3)(4);

(5)Cl2ClO2被還原后均生成氯離子,根據(jù)轉移的電子數(shù)相等分析計算。

Ⅰ.(1)KIO3具有較強的氧化性,KI具有還原性,二者在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應,生成單質(zhì)碘,反應的方程式為:KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;反應中KIO3I元素由+5價降低為0價,KII元素由-1價升高為0價,轉移5個電子,電子轉移的方向和數(shù)目用單線橋表示為,故答案為:;

(2)A.單質(zhì)既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),所以I2不是非電解質(zhì),故A錯誤;B.溶液的濃度不知道,無法判斷K2SO4溶液與KI溶液的導電性強弱,故B錯誤;C.反應中生成了硫酸鹽,H2SO4中元素的化合價均沒有變化,沒有參加氧化還原反應,故C正確;DKIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;反應中KIO3I元素由+5價降低為0價,KII元素由-1價升高為0價,反應中只有I元素的化合價發(fā)生了變化,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是I2,故D正確;故答案為:CD;

Ⅱ.(3)反應中,KClO3Cl元素的化合價由+5價降低為+4價,被還原,則ClO2是還原產(chǎn)物,H2C2O4C元素的化合價升高,則C元素被氧化,故答案為:ClO2;C;

(4)2KClO3+H2C2O4+H2SO4═K2SO4+2ClO2↑+2H2O+2CO2,KClO3Cl元素的化合價由+5價降低為+4價,反應中轉移電子數(shù)為2,即生成2mol CO2轉移2mol電子;標況下4.48LCO2的物質(zhì)的量為=0.2mol,則電子轉移數(shù)為0.2NA,故答案為:0.2NA;

(5)ClO2Cl2均容易得電子,具有氧化性;有每摩爾Cl2反應生成氯離子得到2mol電子,而每摩爾ClO2反應生成氯離子得到5mol電子,則處理含相同量CN的電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2=2.5倍,故答案為:氧化;2.5。

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