【題目】常溫下,0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中= 1×10-8,相同物質(zhì)的量濃度的某一元堿(BOH)溶液中= 1×1012,下列敘述正確的是( )

APH=a的HA溶液,稀釋10倍,其pH=a+1

B等體積的HA和BOH恰好完全反應(yīng),溶液的pH=7

CHA的pH=3;BOH的pH=13

D.相同體積相同pH的HA和鹽酸分別與足量Zn反應(yīng),生成氫氣的物質(zhì)的量相同

【答案】C

【解析】

試題分析:A.根據(jù)A可知.0.1molL-1某一元酸(HA)溶液的pH=3,說明HA為弱酸,稀釋后電離程度增大,溶液中氫離子濃度增大,則溶液的pH小于a+1,故A錯誤;B.0.1molL-1的BOH溶液的pH=13,說明BOH為強電解質(zhì),兩溶液等體積混合后生成強堿弱酸鹽,溶液顯示堿性,故B錯誤;C.常溫下,溶液中=1×10-8、Kw=c(H+)c(OH-)=1×10-14,聯(lián)立解得c(H+)=10-3mol/L,該溶液的pH=3;聯(lián)立=1×1012、Kw=c(H+)c(OH-)=1×10-14解得:c(OH-)=10-1mol/L,該溶液的pH=13,故C正確;D.HA為弱酸,在溶液中只能部分電離出氫離子,pH相等的HA和鹽酸中,HA的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸,則相同體積相同pH的HA和鹽酸分別與足量Zn反應(yīng),HA產(chǎn)生的氫氣多,故D錯誤;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XYZ、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有兩種為金屬;X原子的最外層子數(shù)與次外層電子數(shù)相等;XW、YZ這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9.單質(zhì)YW都可與濃的NaOH溶液反應(yīng).請回答下列問題:

1Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序

2ZW2的電子式是

3)實驗室制備Y的最高價氧化物的水化物的離子方程式是

4XY化學(xué)性質(zhì)相似,則X與濃的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是

50.1mol的單質(zhì)W50mL 1.5mol/LFeBr2溶液反應(yīng),則被氧化的Fe2+Br的物質(zhì)的量之比是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常用藥品羥苯水楊胺的合成路線如下。

已知:①;

③當(dāng)苯環(huán)上連有羧基,在苯環(huán)上引進的新取代基易進入羧基的間位。

回答下列問題:

(1)羥苯水楊胺的分子式為______,F(xiàn)含有的官能團名稱是________

(2)A的名稱為___________。

(3)A→B所需試劑為______;D→E的反應(yīng)類型屬于_________。

(4)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

(5)F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有_____種,其中能發(fā)生水解反應(yīng),核磁共振氫譜顯示4組峰,其峰面積之比為l:2:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是__________

(6)寫出以甲苯為原料(其他無機試劑任選)制備高聚物的合成路線______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖中a、b分別是原電池的兩極,接通電路后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板溶解,符合這一情況的是( )

a極板

b極板

a電極

Z溶液

A

石墨

負(fù)極

CuSO4

B

石墨

石墨

負(fù)極

NaOH

C

正極

AgNO3

D

石墨

正極

CuCl2

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

(1)NH4NO3的水溶液呈 ____________(填“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時的pH_________7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用離子方程式表示)_______________________;

(2)某溫度下純水中的C(H+ )= 2×10-7mol/L,則此時溶液中的C(OH-)=_________;若溫度不變,滴入稀鹽酸,使C(H+ )= 5×10-4mol/L,則溶液中C(OH-)=________,此時溶液中由水電離產(chǎn)生的C (H+)=____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.高純度氫氧化鎂廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、電力等領(lǐng)域。鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂,簡要工藝流程如圖所示:

已知:

①溶液Ⅰ中除含Mg2+、SO42外,還含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等離子;

②常溫下,幾種金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示:

金屬離子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

開始沉淀時的pH

1.5

3.3

6.5

9.4

沉淀完全時的pH

3.7

5.2

9.7

12.4

請回答下列問題:

(1)鎂在元素周期表中的位置_______________;

(2)向溶液Ⅱ中加入試劑X_____________,作用是_________________________;

(3)流程中不加H2O2引起的后果是___________________________________;

(4)說出母液的一種用途___________________;

(5)加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________;

Ⅱ.海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案:

模擬海水中的離子濃度/

mol/L

Na+

Mg2+

Ca2+

Cl

HCO3

0.439

0.050

0.011

0.560

0.001

注:溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5mol/L,可認(rèn)為該離子不存在;實驗過程中,假設(shè)溶液體積不變。

已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10-6;Ksp [Ca(OH)2]=4.68×10-6Ksp [Mg(OH)2]=5.61×10-12。請回答下列問題:

(6)沉淀物X_____________;

(7)濾液NCa2+濃度為_______________;

(8)加NaOH固體調(diào)整pH=12.5是否可行______(填“是”“否”);原因是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5;卮鹣铝袉栴}:

(1)反應(yīng)AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進行,反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。

圖中3組實驗從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序為 (填實驗序號);與實驗a相比,其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是:b 、c

用p0表示開始時總壓強,p表示平衡時總壓強,α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達(dá)式為 ;實驗a平衡轉(zhuǎn)化率:α(a) 。

(2)已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6 76 ,AX5的熔點為167 。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成lmol AX5,放出熱量123.8 kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知五種短周期元素,A、B、C、D、E的核電荷數(shù)依次增大,其中B、E同主族,A元素的氫化物是被稱為高效、較純凈的燃料;B元素是地殼中含量最多的元素;C、D、E三種原子的最外電子層電子數(shù)之和為10,且這三種元素的最高氧化物對應(yīng)水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水。

(1)推斷A、B、C、D、E五種元素,寫出下列元素名稱:

B:________ C:________ E:_________

(2)C2E化合物名稱為_____________

(3)寫出化合物AB2的電子式_____________

(4)寫出D的單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為

_____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中氣體作氧化劑的是(
A.SO3通入水中:SO3+H2O=H2SO4
B.Cl2通入FeCl2溶液中:Cl2+2FeCl2=2FeCl3
C.HCl通入NaOH溶液中:HCl+NaOH=NaCl+H2O
D.CO2通入NaOH溶液中:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

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