【題目】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應可生成化合物AX5;卮鹣铝袉栴}:
(1)反應AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2 mol。反應在不同條件下進行,反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示。
① 圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為 (填實驗序號);與實驗a相比,其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是:b 、c 。
②用p0表示開始時總壓強,p表示平衡時總壓強,α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達式為 ;實驗a平衡轉(zhuǎn)化率:α(a)為 。
(2)已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6 ℃和76 ℃,AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成lmol AX5,放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為 。
【答案】
(1)①bca(2分)b:加入催化劑.反應速率加快,但平衡點沒有改變C:溫度升高。反應速率加快,但平衡點向逆反應方向移動(或反應容器的容積和起始物質(zhì)的量未改變,但起始總壓強增大)
②α=2(1-p/p0);50%
(2)AX3(l)+X2(g)=AX5(s)△H=—123.8kJmol—1
【解析】
試題分析:(1)①根據(jù)到abc達平衡用時的多少可以比較出反應速率的大小為:b>c>a;與實驗a相比,b實驗到達平衡的時間變小,但平衡沒有發(fā)生移動,所以為使用催化劑;c實驗到達平衡時總壓強變大,說明平衡逆向移動,而化學反應速率變大,考慮到該反應是放熱反應,所以是升高溫度所導致的;
②用p0表示開始時總壓強,p表示平衡時總壓強,α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,根據(jù)壓強之比就等于物質(zhì)的量之比有:,n=,
AX3(g)+X2(g)AX5(g)
初始 (mol) 0.20 0.20 0
平衡 (mol) 0.20-x 0.20-x x
(0.20-x)+(0.20-x)+x=n
x=0.40-n=0.4-,
α=×100%=2(1-P/P0)×100%,∴αa=2(1-P/P0)=2(1-120/160)=50%;
(2)因為AX3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃,AX5的熔點為167℃,室溫時,AX3為液態(tài),AX5為固態(tài),生成1mol AX5,放出熱量123.8kJ,該反應的熱化學方程為:AX3(l)+X2(g)=AX5(s)△H=-123.8kJmol-1。
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【題目】由NO和CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對分子質(zhì)量為29),下列關(guān)系正確的是( )
A. 混合氣體中,CO與NO質(zhì)量比15:14
B. 混合氣體中,CO與NO分子個數(shù)比1:2
C. 混合氣體中CO占有的體積大于NO占有的體積
D. 混合氣體中,CO與NO密度比14:15
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【題目】常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A. pH=2的H2SO4與pH=12的NaOH等體積混合,所得溶液呈酸性
B. 0.1mol/L的CH3COOH溶液再加水稀釋過程中減小
C. pH=5的NaHSO3溶液中水的電離程度小于純水的電離程度
D. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)
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【題目】常溫下,0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中= 1×10-8,相同物質(zhì)的量濃度的某一元堿(BOH)溶液中= 1×1012,下列敘述正確的是( )
A.PH=a的HA溶液,稀釋10倍,其pH=a+1
B.等體積的HA和BOH恰好完全反應,溶液的pH=7
C.HA的pH=3;BOH的pH=13
D.相同體積相同pH的HA和鹽酸分別與足量Zn反應,生成氫氣的物質(zhì)的量相同
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【題目】可逆反應2SO2+O22SO3,若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定條件下,經(jīng)足夠長的時間反應,下列情況可能出現(xiàn)的是
A. 生成2 mol 三氧化硫 B. 18O完全存在于三氧化硫中
C. 18O僅存在于氧氣、三氧化硫中 D. 18O存在于氧氣、二氧化硫、三氧化硫中
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【題目】下列四種物質(zhì)的溶液,其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應,這種物質(zhì)是( )
A.Ba(OH)2
B.Na2CO3
C.H2SO4
D.NaOH
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【題目】酸式鹽NaHB在水溶液中,HB-的電離程度小于HB-的水解程度,下列說法正確的是
A.HB-水解方程式:HB-+H2OH3O++ B2-
B.溶液中離子濃度大小為:c(Na+) > c(HB-)> c(B2-) > c(OH-) > c(H+)
C.NaHB的存在促進了水的電離
D.相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值:NaHB > Na2B
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【題目】在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是
A. 元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B. Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑:r(Mg2+)>r(Mg)
C. 在該反應條件下,Mg的還原性強于C的還原性
D. 該反應屬于非氧化還原反應
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