16．實(shí)驗(yàn)室可利用SbCl3的水解反應(yīng)制取Sb2O3（Sb2O3的水解分三步進(jìn)行，中間產(chǎn)物有SbOCl等）其總反應(yīng)可表示為：
2SbCl3+3H2O?Sb2O3+6HCl
為了得到較多、較純的Sb2O3，操作時(shí)要將SbCl3徐徐加入大量水中，反應(yīng)后期還要加入少量氨水，試?yán)闷胶庖苿?dòng)原理說明這兩項(xiàng)操作的作用．

分析 根據(jù)平衡移動(dòng)原理解答，改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．

解答 解：SbCl3加水的總反應(yīng)方程式為：2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl （總的），而分步驟為：第二步：SbCl3+H2O?SbOCl↓+2HCl；2SbOCl+2H2O?Sd2O3•H2O+2HCl，前期HCl的H+濃度越高，水解難，反應(yīng)越難進(jìn)行，加多點(diǎn)水PH越接近7，H+對(duì)水的水解抑制作用越弱，有利于水解反應(yīng)的進(jìn)行；而后期Sb3+離子濃度很低，靠單純的水的水解很難再反應(yīng)下去，已經(jīng)達(dá)到水解平衡，所以要加NH3•H2O促進(jìn)水解，SbCl3 +2NH3•H2O=SbOCl↓+2NH4Cl+H2O，
答：前期多點(diǎn)水PH越接近7，H+對(duì)水的水解抑制作用越弱，有利于水解反應(yīng)的進(jìn)行；而后期Sb3+離子濃度很低，靠單純的水的水解很難再反應(yīng)下去，已經(jīng)達(dá)到水解平衡，所以要加NH3•H2O促進(jìn)水解，SbCl3 +2NH3•H2O=SbOCl↓+2NH4Cl+H2O．

點(diǎn)評(píng) 考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的理解，移動(dòng)結(jié)果是減弱改變趨勢(shì)，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷（As）、銻（Sb）等．這些元素?zé)o論在研制新型材料，還是在制作傳統(tǒng)化肥、農(nóng)藥等方面都發(fā)揮了重要的作用．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）N4分子是一種不穩(wěn)定的多氮分子，這種物質(zhì)分解后能產(chǎn)生無毒的氮?dú)獠⑨尫懦龃罅磕芰浚鼙粦?yīng)用于制造推進(jìn)劑或炸藥．N4是由四個(gè)氮原子組成的氮單質(zhì)，其中氮原子采用的軌道雜化方式為sp3，該分子的空間構(gòu)型為正四面體，N-N鍵的鍵角為60°．
（2）基態(tài)砷原子的最外層電子排布式為4s24p3．
（3）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞P＞As（用元素符號(hào)表示）．
（4）疊氮化鈉（NaN3）用于汽車安全氣囊中氮?dú)獾陌l(fā)生劑，寫出與N3-互為等電子體的分子的化學(xué)式CO2或CS2或N2O（任寫一種即可）．
（5）天然氨基酸的命名常用俗名（根據(jù)來源與性質(zhì)），例如，最初從蠶絲中得到的氨基酸叫絲氨酸[HOCH2CH（NH2）COOH]．判斷絲氨酸是否存在手性異構(gòu)體？是（填“是”或“否”）
（6）砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少．已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為c pm，則密度為$\frac{5.8×1{0}^{32}}{{N}_{A}•{c}^{3}}$g•cm-3（用含c的式子表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值），a位置As原子與b位置As原子之間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$cpm（用含c的式子表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．H是一種新型香料的主要成分之一，其結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)．H的合成路線如圖（部分產(chǎn)物和部分反應(yīng)條件略去）：

②RCH=CH2+CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′
②B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子． ③D和G是同系物
請(qǐng)回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名（CH3）2C=CH2：2-甲基-1-丙烯．
（2）A→B反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)．
（3）寫出D分子中含有的官能團(tuán)名稱：羧基、羥基．
（4）寫出F與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaBr+H2O．
（5）寫出E在銅催化下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（6）同時(shí)滿足下列條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的G的同分異構(gòu)體有9 種（不包括立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為5組峰的為（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．常溫下I2O5（s）可用于檢測(cè)CO，反應(yīng)原理為：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）△H＜0．一定溫度下，向2L恒容密閉容器中加入足量I2O5（s），并通入1molCO．反應(yīng)中CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時(shí)間的變化如圖所示：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{[C{O}_{2}]^{5}}{[CO]^{5}}$．
（2）0～0.5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率ν（CO）=0.8mol/（mol•L）．
（3）反應(yīng)達(dá)平衡后，為使容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）增大
的措施是：降低溫度（答1種即可）．
（4）保持溫度和體積不變，若開始加入CO（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則下列說法正確的是AC．
A．平衡時(shí)生成I2的質(zhì)量為原來的2倍
B．達(dá)到平衡的時(shí)間為原來的2倍
C．平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為原來的2倍
D．平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量和密度不變．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久，應(yīng)用廣泛的金屬元素．請(qǐng)回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2一種用途：消毒劑或氧化劑或漂白劑．
（2）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且屬于氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸U，M在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽．常溫下該鹽的水溶液的pH小于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）W（s）+O2（g）═WO2（g）；△H1  
W（g）+O2（g）═WO2（g）；△H2
則△Hl＞△H2（填“＞”或“＜”或“=”）
（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y2、Z2為電極反應(yīng)物，以HCl一NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極反應(yīng)式N2+8H++6e-=2NH4+；放電時(shí)溶液中H+移向正（填“正”或“負(fù)”）極．
（6）若將V金屬投入到硫酸溶液中，生成了淺綠色溶液N．寫出N的溶液與K2Cr2O7酸性的溶液反應(yīng)的離子方程式：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6 Fe3++2Cr3++7H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．2014諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予開發(fā)藍(lán)色發(fā)光二極管（LED）的三位科學(xué)家．長期以來，人們發(fā)明了紅色及綠色LED，但三原色之一的藍(lán)色LED卻因在材料環(huán)節(jié)遇阻而被斷言“難以在20世紀(jì)實(shí)現(xiàn)”．通過科學(xué)家漫長的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)氮化鎵晶體可以產(chǎn)生藍(lán)色LED．資料顯示：
①在室溫下，氮化鎵不溶于水、酸和堿．但在加熱時(shí)氮化鎵可溶于NaOH、H2SO4．
②氮化鎵晶體的制備通常有兩種方法：
a、通常以甲基鎵Ga（CH3）3作為鎵源，NH3作為氮源，在一定條件下反應(yīng)制取氮化鎵
b、通過甲基鎵Ga（CH3）3分解產(chǎn)生單質(zhì)鎵，利用分解出的Ga與NH3的化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的，其的反應(yīng)方程式為：
2Ga（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2（g）
③氫氧化鎵Ga（OH）3與氫氧化鋁類似，均有兩性．
（1）下列有關(guān)鎵及其化合物說法正確的是B．
A、第ⅢA族元素銦的性質(zhì)與鎵相似，氮化銦的化學(xué)式為In2N3
B、甲基鎵與氨氣反應(yīng)時(shí)除生成氮化鎵外，還生成CH4
C、元素周期表中鎵的金屬性比鋁弱
D、鎵位于元素周期表第四周期第ⅡA族
（2）三甲基鎵在常溫常壓下為無色透明有毒液體．在空氣中易氧化，在室溫自燃，燃燒時(shí)產(chǎn)生金屬氧化物白煙，其他元素均轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的氧化物．請(qǐng)寫出三甲基鎵在空氣中自燃的化學(xué)方程式：2Ga（CH3）3+12O2=Ga2O3+6CO2+9H2O．
（3）工業(yè)上利用Ga與NH3合成氮化鎵的反應(yīng)方程式為：
2Ga（s）+2NH3（g）?2GaN（s）+3H2（g）△H＜0
①請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
②在恒溫恒容的密閉體系內(nèi)進(jìn)行上述可逆反應(yīng)，下列有關(guān)表達(dá)正確的是A

A、①圖象中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則t時(shí)刻改變的條件可以為升溫或加壓
B、②圖象中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率
C、③圖象中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率
D、④圖象中縱坐標(biāo)可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量
（4）工業(yè)上提純鎵的方法很多，其中以電解精煉法為多．具體原理如下：以待提純的粗鎵（內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質(zhì)）為陽極，以高純鎵為陰極，以NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液．在電流作用下使粗鎵在陽極溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液，通過某種特殊的離子遷移技術(shù)到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵．電解時(shí)陽極反應(yīng)方程式為：Ga-3e-+4OH-=GaO2-+2H2O
①請(qǐng)寫出在陽極生成的GaO2-通過離子遷移到陰極時(shí)，陰極電極反應(yīng)方程式
GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH-．
②已知離子氧化性順序?yàn)椋篫n2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+，請(qǐng)寫出電解精煉鎵時(shí)陽極泥的成分Fe、Cu．（填化學(xué)式）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列如圖裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制取NH3氣體，并用AlCl3溶液吸收多余氨氣制氫氧化鋁，最后回收氯化銨的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用裝置甲制取NH3
B．用裝置乙吸收NH3制取Al（OH）3
C．用裝置丙在不斷攪拌下分離Al（OH）3和NH4Cl溶液
D．用裝置丁蒸干NH4Cl溶液并灼燒制NH4Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)表彰了兩項(xiàng)成果，其中一項(xiàng)是瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼?#8226;維特里希發(fā)明的“利用核磁共振技術(shù)測(cè)定溶液中生物大分子三維結(jié)構(gòu)的方法”．在化學(xué)上經(jīng)常使用的是核磁共振氫譜，它是根據(jù)不同化學(xué)環(huán)境的氫原子在核磁共振氫譜中給出的信號(hào)不同來確定有機(jī)物分子中的不同的氫原子．下列有機(jī)物分子在核磁共振氫譜中只給出2種信號(hào)，且強(qiáng)度（個(gè)數(shù)比）是1：3的是（　�。�
A．1，2，3三甲基苯B．丁烷C．異丙醇D．醋酸叔丁酯

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只能被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原混合液中NO3-的物質(zhì)的量為0.4 mol
B．OA段產(chǎn)生是NO，AB段反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
C．溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D．c（H2SO4）為5 mol•L-1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案