6．已知450℃時，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1，在相同條件下，向一密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達到平衡時放出的熱量為Q2，則Q1、Q2滿足的關(guān)系是（　�。�
A．Q2＜$\frac{{Q}_{1}}{2}$B．Q2＞$\frac{{Q}_{1}}{2}$C．Q2=$\frac{{Q}_{1}}{2}$D．不能確定

分析 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1KJ/mol，表示在上述條件下2mol SO2和1molO2完全反應(yīng)生成1molSO3氣體放出熱量為Q1kJ，再結(jié)合可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全反應(yīng)解答．

解答 解：熱化學(xué)方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1kJ/mol，表示在上述條件下2mol SO2和1molO2，完全反應(yīng)生成1molSO3氣體放出熱量為Q1kJ，可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，故向密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，參加反應(yīng)是二氧化硫的物質(zhì)的量小1mol，故平衡時放出的熱量小于$\frac{Q{\;}_{1}}{2}$kJ，即Q2＜$\frac{Q{\;}_{1}}{2}$，故選：A．

點評 本題考查可逆反應(yīng)特點、熱化學(xué)方程式等，難度不大，理解熱化學(xué)方程式表示的含義是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在生活中，需要對化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度進行研究，以便控制化學(xué)反應(yīng)．
I．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對反應(yīng)速率的影響．按照如下方案完成實驗．
反應(yīng)物催化劑溫度
①10mL10% H2O2溶液無25℃
②10mL20% H2O2溶液無25℃
③10mL20% H2O2溶液無40℃
④10mL20% H2O2溶液1～2滴0.1mol/LFeCl3溶液40℃
通過實驗得到氧氣的體積與時間的關(guān)系如圖1所示，回答下列問題：
（1）代表實驗①的圖示是Ⅳ．
（2）對比實驗③和④的目的是探究催化劑對反應(yīng)速率的影響．
（3）通過上面對比實驗，所得的實驗結(jié)論是其他條件不變，增大反應(yīng)物濃度或升高溫度或加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快．

Ⅱ．一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入1molN2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），測得其中N2物質(zhì)的量隨時間變化如圖2所示．回答下列問題：
（4）從開始反應(yīng)到t2時刻，氨氣的平均反應(yīng)速率為$\frac{1}{2{t}_{2}}$mol/（L•min）．
（5）在t3時刻，氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2A+B?3C+2D．當反應(yīng)進行-定時間后，A，B的物質(zhì)的量減少，C、D的物質(zhì)的量增加，反應(yīng)達到化學(xué)平衡．若其它條件不變，只改變壓強，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動． 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①該反應(yīng)中物質(zhì)D的聚集狀態(tài)為氣態(tài)（填“氣態(tài)”、“液態(tài)”或“固態(tài)）．
②若B為固體，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{{c}^{2}（D）}{{c}^{2}（A）}$．
③若只升高溫度，反應(yīng)一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
④判斷，上述反應(yīng)屬自發(fā)（填“自發(fā)”、“非自發(fā)”）反應(yīng)．
（2）比較下列溶液的pH（填“＞”、“＜”、“=”）
①0.1mol/LNa2CO3溶液＞0.1mol/L NaHC03 溶液；
②0.1mol/L （NH4）2CO3溶液＜0.1mol/L Na2C03溶液．
③常溫下將0.01mol CH3COONa和0.004molHC1溶于水，
配成0.5 L混合溶液．溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01 mol，它們是CH3COOH；CH3COO-．
（3）如圖是鉛蓄電池構(gòu)造示意圖，其總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，
試回答下列問題：①放電時，其能量轉(zhuǎn)化形式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；
②放電時，正極反應(yīng)式為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；
③充電時，硫酸溶液濃度的變化是變大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無色黏稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．
實驗結(jié)論：A的相對分子質(zhì)量為90．
（2）將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．則A的分子式為C3H6O3．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24L CO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24L H2（標準狀況）．實驗結(jié)論：A中含有的官能團：-COOH、-OH．
（4）A的核磁共振氫譜如圖：實驗結(jié)論：A中含有4種氫原子．
（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．鈉的金屬活潑性大于銅，在溶液中鈉可以置換出銅
B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3固體，銅粉仍不溶解
C．在KI溶液中加入NaNO3，沒有明顯現(xiàn)象，加入鹽酸，即有I2生成
D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較，加入少量CuSO4固體，速率不改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢判斷，下列關(guān)于ⅠA元素說法錯誤的是（　�。�
①銣是有較高熔點的金屬單質(zhì)   
②銫在化合物中呈+1價  
③鋰可能與水反應(yīng)，但不熔化成小球  
④鋰金屬性很活潑，故要保存在煤油中   
⑤鉀單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈，會在水中上下浮動．
A．②③④B．①③⑤C．①②⑤D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　　）
A．用系統(tǒng)命名：CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3   2-乙基戊烷
B．2-甲基戊烷和2，2-二甲基丁烷互為同分異構(gòu)體，C2H6和C3H8一定互為同系物
C．將（NH4）2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性
D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．下列各組物質(zhì)：
①O2和O3； ②1H、2H、3H； ③金剛石和石墨； ④正戊烷和新戊烷；⑤和；
⑥和  ⑦CH3 （CH2） 3CH3和
（1）互為同位素的是②；  （2）互為同素異形體的是①③；
（3）互為同分異構(gòu)體的是④⑦；   （4）屬于同一物質(zhì)的是⑤⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．（1）如圖1所示為兩種常見儀器的部分結(jié)構(gòu)．A圖中液面所示溶液的體積為21.60mL，用儀器A或B測量液體體積，平時讀數(shù)為N mL，仰視讀書為M mL，若M＞N，則所使用的儀器室滴定管（填序號）．
（2）某化學(xué)興趣小組通過實驗提取海帶中的碘．
①將海帶灼燒灰化所需瓷質(zhì)儀器為坩堝．
②將溶液中的I- 氧化為I2，氧化劑最好選用D（填序號）．
A．濃硫酸B．濃硝酸C．KMnO4（H+）溶液D．H2O2（H+）溶液
③可作為從碘水中萃取碘的有機溶劑是苯、四氯化碳（填試劑名稱）．
④從碘的有機溶液中回收有機溶劑，可選用的實驗裝置時B（填如圖2所示序號）．
（3）為測定某純堿樣品（僅含NaCl雜質(zhì)）中碳酸鹽的質(zhì)量分數(shù)，方案為：
①判斷沉淀是否完全的操作時取少量反應(yīng)后的溶液，滴加AgNO3溶液，無沉淀生成，則沉淀完全．
②過濾后需要洗滌沉淀，若未洗滌沉淀，實驗結(jié)果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；為了檢驗沉淀已洗滌干凈，可向最后一次洗滌的濾液中滴加取少量最后一次洗滌液與小試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀，如沒有沉淀生成，則說明洗滌干凈（填化學(xué)式）．
③該樣品中碳酸鹽的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{106g}{a}%$（用a、b的代數(shù)式表示）．

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