【題目】T ℃時(shí),在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是(  )

A. 平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同

B. 達(dá)到平衡后將容器體積壓縮為1 L平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. T ℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g),平衡常數(shù)K=40

D. T ℃時(shí),若起始時(shí)X為0.71 mol,Y為1.00 mol,則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率約為60%

【答案】D

【解析】

根據(jù)圖示,X、Y為反應(yīng)物,Z為生成物,10 s時(shí)達(dá)到平衡。在010 s內(nèi),Z增加1.60 molX減少0.80 mol,Y減少0.80 mol,由于X、Y起始物質(zhì)的量不同,故平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率不同,A項(xiàng)不正確;根據(jù)Δn(X)Δn(Y)Δn(Z)0.80 mol0.80 mol1.60 mol112,得T°C時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)Y(g)2Z(g),由于反應(yīng)前后氣體體積不變,達(dá)到平衡后,將容器體積壓縮為1 L,平衡不移動(dòng),B項(xiàng)不正確;達(dá)到平衡時(shí),c(X)0.40 mol/2 L0.20 mol/Lc(Y)0.20 mol/2 L0.10 mol/L,c(Z)1.60 mol/2 L0.80 mol/L,平衡常數(shù)K32,C項(xiàng)不正確;若起始時(shí)X0.71 molY1.00 mol,則:

X(g) Y(g)2Z(g)

起始(mol) 0.71 1.00 0

改變(mol) x x 2x

平衡(mol) 0.71x 1.00x 2x

由于溫度不變,K不變,故32,解得x0.60,故平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為60%

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬,自遠(yuǎn)古時(shí)代人類就學(xué)會(huì)了煉鐵,到目前為止,人類研制出了很多煉鐵的方法。某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)煉鐵的過程,實(shí)驗(yàn)裝置如下:

(1)寫出得到單質(zhì)鐵的化學(xué)方程式:_________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)過程中看到玻璃管內(nèi)的粉末由紅棕色逐漸變黑,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證生成了單質(zhì)鐵:______。

(3)裝置末端氣球的作用為_____________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),應(yīng)該先停止加熱還是先停止通入CO?原因是什么?_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】感冒是一種常見的病,病人患了感冒會(huì)咳嗽、流涕、發(fā)燒,多喝開水多休息,適當(dāng)服用一些治療感冒的藥,可以舒緩癥狀,減輕病情。藥物阿司匹林是一種傳統(tǒng)的治療感冒發(fā)燒的藥,從分子結(jié)構(gòu)上看,它可以看做是乙酸酯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(1)阿司匹林與NaOH溶液反應(yīng)中,可以斷裂的化學(xué)鍵是________(填代號(hào))。

(2)根據(jù)阿司匹林的結(jié)構(gòu)推斷它能夠發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型為________(填序號(hào))

①中和反應(yīng)、诩映煞磻(yīng)、廴〈磻(yīng)

(3)阿司匹林連接在某高分子聚合物上,可形成緩解長(zhǎng)效藥物,其中的一種結(jié)構(gòu)為

則緩釋長(zhǎng)效阿司匹林載體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______

(4)長(zhǎng)期大量服用阿司匹林會(huì)出現(xiàn)不良反應(yīng),一旦出現(xiàn)水楊酸中毒現(xiàn)象,應(yīng)立即停藥,并靜脈滴注NaHCO3溶液,以解除水楊酸的中毒癥狀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】XY、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體,遇空氣變紅棕色;丙的水溶液可刻蝕玻璃。

上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強(qiáng)

B. 甲、乙、丙中沸點(diǎn)最高的是丙

C. 甲常用作致冷劑

D. 甲、乙分子均只含極性共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】-Ferrozine”法測(cè)室內(nèi)甲醛含量的原理為:

已知:吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)①中參與反應(yīng)的HCHO30g時(shí)轉(zhuǎn)移電子2mol

B. 可用雙氧水檢驗(yàn)反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe3+

C. 生成44.8 LCO2時(shí)反應(yīng)②中參加反應(yīng)的Ag一定為8mol

D. 理論上測(cè)得溶液吸光度越高,HCHO含量也越高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將煤直接作為燃料燃燒,不但熱效率較低,且產(chǎn)生煙塵、二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì),造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。煤的干餾是提高煤的利用率、生產(chǎn)重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室條件下探究煤干餾的現(xiàn)象及產(chǎn)物,裝置如圖所示,請(qǐng)回答有關(guān)問題:

(1)煤干餾的條件是_______。

(2)盛有冷水的燒杯的作用是__________________

(3)實(shí)驗(yàn)后檢驗(yàn)有粗氨水生成的操作是___

(4)已知CO不能使溴水褪色,若將從具支試管支管口處逸出的氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溴水褪色,則說明煤的干餾產(chǎn)生了_______________________

(5)點(diǎn)燃尾氣,火焰的顏色為________________________

(6)從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯的實(shí)驗(yàn)方法是_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】+6價(jià)鉻的廢水毒性強(qiáng),對(duì)環(huán)境污染嚴(yán)重。化工廠常用SO2處理含鉻廢水,其工藝流程如下圖所示:

已知:Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+

1)將吸收塔中1mol Cr2O72-SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式補(bǔ)全。

Cr2O72-(aq) + __SO2(g) + ___ ___ + ___ +___ ΔH = -1145 kJ/mol

2)其他條件不變,研究吸收塔中pH對(duì)反應(yīng)的影響。

pH

2

4

6

Cr+6

最大去除率

99.99%

達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)

99.95%

達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)

99.5%

未達(dá)排放標(biāo)準(zhǔn)

時(shí)間

30 min

35 min

45 min

①由上述數(shù)據(jù)獲得的結(jié)論________。

②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)控制pH = 4左右的原因是________

③下列說法不合理的是________。

a.該酸性含鉻廢水中一定含有CrO42-,pH越大其含量越高

b.其他條件不變,增大壓強(qiáng),吸收塔中反應(yīng)的K增大,有利于除去Cr+6

c.理論上看,SO32-Fe2+等也可以用于除去Cr+6

3)其他條件不變,研究溫度對(duì)Cr+6)去除率的影響(如圖1所示)。

30min前相同時(shí)間內(nèi),80℃的Cr+6)去除率比40℃高,30min80℃的Cr+6)去除率低,原因分別是_______;_______

4)圖2Cr+3)微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化關(guān)系示意圖,中和池中應(yīng)控制pH范圍為_________

5)廢水中Cr+6)總濃度為a×10-3 mol/L,處理1000 L廢水,去除率要求達(dá)到99.95%,理論上需要SO2物質(zhì)的量為_________mol(寫計(jì)算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組研究AgCl的溶解平衡:向10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL 0.2 mol/LAgNO3溶液,將渾濁液均分為2份,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

I

將其中一份渾濁液過濾,向?yàn)V液中放入Mg

i. 濾液澄清透明,用激光照射有丁達(dá)爾現(xiàn)象。

ii. 放入Mg條后,立即有無色氣泡產(chǎn)生,氣體可燃,濾液中出現(xiàn)白色渾濁。

iii. 一段時(shí)間后開始出現(xiàn)棕褐色渾濁物,Mg條表面也逐漸變?yōu)樽睾稚,產(chǎn)生氣泡的速率變緩慢。

II

向另一份渾濁液中放入大小相同的Mg

iv. 棕褐色渾濁物的量明顯多于實(shí)驗(yàn)I,Mg條表面棕褐色更深,其他現(xiàn)象與ii、iii相同。

已知:AgOH不穩(wěn)定,立即分解為Ag2O(棕褐色或棕黑色),Ag粉為黑色,AgCl、Ag2O可溶于濃氨水生成Ag(NH3)2

1)濾液所屬分散系為________

2)現(xiàn)象ii中無色氣泡產(chǎn)生的原因是_________(寫出化學(xué)方程式)。

3)現(xiàn)象iii中,導(dǎo)致產(chǎn)生氣泡的速率下降的主要影響因素________

4)甲認(rèn)為Mg條表面的棕褐色物質(zhì)中一定有AgAg2O,其中生成Ag的離子方程式為____。

5)甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)Ag:取實(shí)驗(yàn)I中表面變?yōu)樽睾稚?/span>Mg條于試管中,向其中加入足量試劑a,反應(yīng)結(jié)束后,繼續(xù)向其中加入濃硝酸,產(chǎn)生棕色氣體,溶液中有白色不溶物。

白色不溶物為_____(填化學(xué)式),棕色氣體產(chǎn)生的原因是_____(寫離子方程式)。

試劑a________,加入試劑a的目的是________。

該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明棕褐色物質(zhì)中一定有Ag的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

6)甲進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了Mg條表面的棕褐色物質(zhì)中有Ag2O,實(shí)驗(yàn)方案是:取實(shí)驗(yàn)I中表面變?yōu)樽睾稚?/span>Mg_________。

7)綜合上述實(shí)驗(yàn),能說明存在AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq)的證據(jù)及理由有________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol。稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸分別與0.1 mol·L1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng),放出的熱量與消耗NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示(CH3COOH電離要吸熱)。則下列描述正確的是

A.A表示稀硝酸與NaOH溶液的反應(yīng)

B.B表示稀醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)

C.b=5.73

D.C表示濃硫酸與NaOH溶液的反應(yīng)

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