【題目】將煤直接作為燃料燃燒,不但熱效率較低,且產(chǎn)生煙塵、二氧化硫、氮氧化物等物質(zhì),造成嚴(yán)重的環(huán)境污染。煤的干餾是提高煤的利用率、生產(chǎn)重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室條件下探究煤干餾的現(xiàn)象及產(chǎn)物,裝置如圖所示,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

(1)煤干餾的條件是_______。

(2)盛有冷水的燒杯的作用是__________________

(3)實(shí)驗(yàn)后檢驗(yàn)有粗氨水生成的操作是___

(4)已知CO不能使溴水褪色,若將從具支試管支管口處逸出的氣體通入溴水中,發(fā)現(xiàn)溴水褪色,則說(shuō)明煤的干餾產(chǎn)生了_______________________

(5)點(diǎn)燃尾氣,火焰的顏色為________________________

(6)從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯的實(shí)驗(yàn)方法是_________________

【答案】隔絕空氣加強(qiáng)熱 使粗氨水和煤焦油冷凝液化 將具支試管取出,塞上試管塞并加熱,將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙放在支管口處,若試紙變藍(lán),則說(shuō)明有粗氨水生成 不飽和烴類物質(zhì) 淡藍(lán)色 分餾

【解析】

(1)根據(jù)煤干餾的定義分析;

(2)冷水浴的作用是冷凝;

(3)氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);

(4)溴水可與不飽和烴發(fā)生加成反應(yīng)而褪色;

(5)干餾產(chǎn)物中含有CO、CH4等可燃?xì)怏w;

(6)煤焦油中苯及其同系物與其他成分互溶,但沸點(diǎn)不同。

(1)根據(jù)煤干餾的定義可知其條件為隔絕空氣加強(qiáng)熱;

(2)冷水溫度較低能使粗氨水和煤焦油冷凝下來(lái);

(3)粗氨水受熱分解生成氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),操作為:將具支試管取出加熱,將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口若試紙變藍(lán)則生成粗氨水;

(4)乙烯等不飽和烴類物質(zhì)能使溴水褪色說(shuō)明產(chǎn)生了乙烯等不飽和烴物質(zhì);

(5)CO、乙烯等燃燒時(shí)的火焰顏色為淡藍(lán)色;

(6) 煤焦油中苯及其同系物與其他成分互溶,但沸點(diǎn)不同,可用蒸餾分離。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:

已知:①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO

+HCHO+HCOO-

回答下列問(wèn)題:

1E中含氧官能團(tuán)名稱為_________非含氧官能團(tuán)的電子式為_______E的化學(xué)名稱為苯丙炔酸,則B的化學(xué)名稱為__________。

2C→D的反應(yīng)類型為__________。B→C的過(guò)程中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ________。

3G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

4)寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

FeCl3溶液顯紫色;能發(fā)生銀鏡反應(yīng);分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個(gè)數(shù)比為1:1:2:2:4

5)寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C(CH2ONO2)4的合成路線(其他無(wú)機(jī)試劑任選,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):I2(g)H2(g)2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。起始時(shí),n(H2)a mol,n(I2)b mol。只改變表中列出的條件,其他條件不變,試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變填入相關(guān)的表格中(增大”“減小不變”)。

編號(hào)

改變的條件

反應(yīng)速率

(1)

升高溫度

______

(2)

加入正催化劑

______

(3)

再充入a mol H2

______

(4)

將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2

______

(5)

保持容積不變,通入b mol Ne

______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(14)某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 的硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。

.配制0.50mol·L- 1 硫酸溶液

1)若配制250 mL硫酸溶液,則須用量筒量取密度為1.84 g·cm- 3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸 mL

.測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示:

2)儀器A的名稱為 ;

3)裝置中碎泡沫塑料的作用是

4)寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式:(中和熱為57.3 kJ·mol- 1) ;

5)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。

下表中的溫度差平均值為 ;

近似認(rèn)為0.50mol·L- 1 NaOH溶液和0.50mol·L- 1 硫酸溶液的密度都是1g·cm- 3 ,中和后生成溶液的比熱容c=" 4.18" J·(g·℃)- 1 。則中和熱△H= (取小數(shù)點(diǎn)后一位)

上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ·mol- 1 有偏差,產(chǎn)生此實(shí)驗(yàn)偏差的原因可能是(填字母) 。

A.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

B.量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)

C.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

D.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】T ℃時(shí),在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是(  )

A. 平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同

B. 達(dá)到平衡后將容器體積壓縮為1 L平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. T ℃時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g),平衡常數(shù)K=40

D. T ℃時(shí),若起始時(shí)X為0.71 mol,Y為1.00 mol,則平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率約為60%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲烷是最簡(jiǎn)單的烴,是一種重要的化工原料。

1)以甲烷為原料,有兩種方法合成甲醇:

方法I:①

方法Ⅱ:③ _______kJ/mol

2)在密閉容器中充入2 mol CH4 (g)1 molO2 (g),在不同條件下進(jìn)行反應(yīng):。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。

P1時(shí)升高溫度,n(CH3OH)____(填增大、減小不變);P1__P2(填“>"、“<”“=”);

EF、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?/span>____(v(E)v(F)、v(N)表示);

③下列能提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的措施是____(填序號(hào));

a.選擇高效催化劑 b.增大投料比 c.及時(shí)分離產(chǎn)物

④若F點(diǎn),n (CH3 OH) =1mol,總壓強(qiáng)為2.5MPa,則To時(shí)F點(diǎn)用分壓強(qiáng)代替濃度表示的平衡常數(shù)Kp=____。

3)使用新型催化劑進(jìn)行反應(yīng)2CH4 (g)+O2(g)2CH3OH(g)。隨溫度升高CH3OH的產(chǎn)率如圖所示。

CH3OH產(chǎn)率在T1T2時(shí)很快增大的原因是 ____;

T2CH3OH產(chǎn)率降低的原因可能是____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在36 g碳不完全燃燒所得氣體中,CO占體積,CO2體積。且有:

C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1

與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是

A. 172.5 kJ B. 1 149 kJ C. 283 kJ D. 517.5 kJ

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH<0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是

A. 若溫度不變,將容器的體積縮小到原來(lái)的一半,此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍,則mnpq

B. 若平衡時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說(shuō)明反應(yīng)開始時(shí),A、B的物質(zhì)的量之比為mn

C. mnpq,則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B,達(dá)到新平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D. 若溫度不變時(shí)壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍,達(dá)到新平衡時(shí),總體積一定比原來(lái)的要小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖表示AE五種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A為淡黃色固體,B為單質(zhì);卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式:A_____B_____,C___D_____,E____。

(2)寫出B→C、D→E反應(yīng)的離子方程式:B→C______;D→E________。

(3)寫出A→D的化學(xué)方程式,并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況________

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同步練習(xí)冊(cè)答案