8．下列離子化合物中，陰陽離子間的距離最大的是（　　）
A．LiClB．NaClC．KClD．KBr

分析 兩離子間距=陽離子半徑+陰離子半徑．而離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大；當電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越��；以此來解答．

解答 解：在LiCl、NaCl、KCl三種物質(zhì)中，陰離子相同，故離子間的距離取卻于陽離子，而Li+的核外有1個電子層，Na+的核外有2個電子層，K+的核外有3個電子層，故三種物質(zhì)中KCl中離子間距最大；而KCl和KBr的陽離子相同．陰離子不同，故離子間距大小取決于陰離子，而Br-的核外有4個電子層，故半徑大于Cl-，則KBr中的離子間距大于KCl中的離子間距，故選D．

點評 本題考查了依托離子間距的大小比較來考查了離子半徑的大小比較，應注意的是比較離子半徑時，先考慮電子層數(shù)，然后考慮核電荷數(shù)，最后考慮電子數(shù)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知298K時，CO2（g）的△H為-393.5kJ•mol-1，H2O（l）的△H=-285.8kJ•mol-1，乙炔的燃燒熱為-1300kJ•mol-1，則乙炔的標準生成熱為（　�。�
A．227.2kJ•mol-1B．-227.2kJ•mol-1C．798.8kJ•mol-1D．-798.8kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．基于以下實驗現(xiàn)象，下列實驗操作和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A測定常溫時的等濃度的HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pHpH（HCOONa）＜pH（CH3COONa）弱酸的酸性：HCOOH＞CH3COOH
B向0.5ml 2mol/L的NaOH溶液中加入1ml 1mol/L的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5ml有機物X，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀說明X中不含有醛基
CKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2有機相呈橙紅色氧化性：Cl2＞Br2
DNaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合有白色絮狀沉淀生成二者水解相互促進生成氧化鋁沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，15g甲基（-CH3）所含的中子數(shù)為6NA
B．a gO2和O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{32}$
C．在1L的碳酸鈉溶液中，若c（CO32-）=1mol•L-1，則Na+個數(shù)為2NA
D．78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；HNO3→NO；Cl2→2Cl-；MnO4-→Mn2+．如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2的量最少的是（　�。�
A．Fe3+B．HNO3C．Cl2D．MnO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．A、B、C、D、E分別是鐵或鐵的化合物，其中D是一種紅褐色沉淀，其相互反應關(guān)系如圖所示：
根據(jù)如圖所示變化，按要求回答下列問題：
（1）寫出A、E的化學式：
AFe，EFe2O3；
（2）寫出其中幾步反應的化學方程式：
C→B：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
B→D：FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl；
E→A：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
（3）B中加入NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．I6．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象（或數(shù)據(jù)），得出的結(jié)論正確的是（　�。�
  操作和現(xiàn)象（或數(shù)據(jù)） 結(jié)論
 A 向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液試管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再加入2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀 溫度相同時，F(xiàn)e（OH）3溶解度小于Mg（OH）2
 B 向含有少量氫氧化鎂沉淀的試管中滴入NH4Cl溶液，沉淀逐漸溶解，并有刺激性的氣味氣體產(chǎn)生 對應的離子反應方程式為NH4++OH-═NH3↑+H2O-
 C 20克Ba（OH）2•8H2O粉末和10克NH4Cl粉末混合后玻璃棒迅速攪拌，可以聞到刺激性氣味的氣體 該反應為放熱反應，促使氨水分解生成NH3
 D 常溫下，將NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合產(chǎn)生大量白色沉淀說明AlO2-結(jié)合H+能力大于CO32-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．按要求寫離子方程式
（1）CuCl2溶液呈酸性Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
（2）Na2S溶液呈堿性S2-+H2O?HS-+OH-
（3）Al2S3溶于水2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．某同學在實驗室研究Fe與H2SO4的反應

【實驗分析】
（1）實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速發(fā)黑（Fe3O4），有少量氣體產(chǎn)生，反應很快停止，
這一現(xiàn)象被稱為鈍化．
（3）實驗Ⅲ，已知：濃H2SO4的沸點為338.2℃，加熱試管A，溫度保持在250℃～300℃，產(chǎn)生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體． A中產(chǎn)生的氣體是SO2，裝置C的作用是吸收SO2防止污染環(huán)境．
（4）實驗Ⅲ結(jié)束后，經(jīng)檢驗A中既有Fe3+又有大量Fe2+．
①產(chǎn)生Fe2+的原因可能是Fe+2Fe3+=3Fe2+（寫離子方程式）．
②若要檢驗Fe3+和Fe2+，下列試劑可行的是BC（填字母）．
A．KSCN、Fe粉B．KSCN、酸性KMnO4溶液C．KSCN、氯水
【實驗反思】
（5）對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學們得出以下結(jié)論：
①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于+6價S元素，稀硫酸的氧化性源于+1價H元素（H+）．
②影響反應產(chǎn)物多樣性的因素有濃度、溫度、反應物的量等．

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