【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) △H＞0。T1溫度時(shí)，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

時(shí)間/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)/（mol·L—1）

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說(shuō)法正確的是

A. 500s內(nèi)O2的平均生成速率為7.4×l0—4mol·L—1·s—1

B. T1溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合物中NO2的體積分?jǐn)?shù)為50%

C. 達(dá)到平衡后，其他條件不變，將容器體積壓縮到原來(lái)的1/2，則c(N2O5)＞5.00mol·L—1

D. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1＜K2，則T1＞T2

【答案】C

【解析】試題分析：500s內(nèi)c(N2O5)的變化量為1.48 mol·L—1，O2的變化量為0.74mol·L—1，O2平均生成速率為=1.48×l0—3mol·L—1·s—1，故A錯(cuò)誤；

平衡混合物中NO2的體積分?jǐn)?shù)為57%，故B錯(cuò)誤；達(dá)到平衡后，其他條件不變，將容器體積壓縮到原來(lái)的1/2平衡逆向移動(dòng)，則c(N2O5)＞5.00mol·L—1，故C正確；△H＞0，升高溫度平衡正向移動(dòng)，K增大，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于溶液說(shuō)法正確的是（ ）
A.所有溶液都是無(wú)色透明的
B.有分散質(zhì)和分散劑組成的分散系一定是溶液
C.均一穩(wěn)定的液體就是溶液
D.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。某同學(xué)探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)速率的因素時(shí)，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

反應(yīng)溫度

Na2S2O3濃度[

稀硫酸

H2O

V/mL

c/（mol/L）

V/mL

c/（mol/L）

V/mL

①

20

10.0

0.10

10.0

0.50

0

②

40

V1

0.10

V2

0.50

V3

③

20

V4

0.10

4.0

0.50

V5

（1）該實(shí)驗(yàn)①、②可探究 對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V1、V2和V3分別是 、 、 。

（2）實(shí)驗(yàn)①、③可探究 對(duì)反應(yīng)速率的影響，因此V4、V5分別是 、 。

Ⅱ．二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時(shí)，達(dá)到平衡（NO2濃度約為0.0125mol/L）。如圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25秒內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。

（3）前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速率 mol/（L·s）

（4）在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)表達(dá)式是 。

（5）在某溫度下達(dá)到平衡后，不改變其它條件，向該容器中再加入少量的NO2，平衡移動(dòng)的方向是 ，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率 68.75%（填“＞”、“＜”或“＝”），NO的體積百分含量 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

（6）若在反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變），反應(yīng)經(jīng)過(guò)20秒達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫出加催化劑后反應(yīng)0～70s的曲線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有淀粉和雞蛋清兩種溶液，用下列試劑或方法不能區(qū)別它們的是

A．碘水 B．濃硝酸 C．加熱 D．激光筆照射

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是（ ）
A.CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
C.HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
D.H++OH﹣=H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列生活中的化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不合理的是（ ）

A. 在米湯中加入食鹽，可以檢驗(yàn)食鹽中是否加碘

B. 用食用醋除去熱水瓶中積存的水垢

C. 用純堿溶液洗滌沾有油污的炊具

D. 用灼燒并聞氣味的方法區(qū)分純棉織物與純毛織物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知可逆反應(yīng)：M(g）＋N(g）P(g）＋Q(g），△H＞0請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M）= 1 mol·L-1，c(N）=2．4 mol·L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_____________；

（2）若反應(yīng)在相同條件下進(jìn)行達(dá)到平衡后，再向容器中充入M氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_________（填“增大”“減小”或“不變”下同）。

（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M）= 4mol·L-1， c(N）=a mol·L-1，達(dá)到平衡后，c(P）=2 mol·L-1，則a=_________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知：①2C(s)+O2(g)＝2CO(g) △H＝—220kJ·mol—1

②氫氣燃燒的能量變化示意圖：

下列說(shuō)法正確的是

A．lmolC(s)完全燃燒放出110 kJ的熱量

B．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g) △H＝—480kJ·mol—1

C．C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H＝+130kJ·mol—1

D．欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是( )

A．鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為：Fe－3e－ = Fe3+

B．堿性介質(zhì)甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．Mg — Al及NaOH溶液構(gòu)成的原電池中負(fù)極材料為Mg

D．氯堿工業(yè)中陽(yáng)極上產(chǎn)生的氣體比陰極上產(chǎn)生的氣體多

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