下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及解釋都正確的是 ( )
A.用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應(yīng)快速地制氫氣,說(shuō)明Cu2+具有催化能力
B.升高溫度會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率,其原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)
C.等體積、都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng),HA放出的氫氣多,說(shuō)
明酸性:
D.向濃度均為0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水,先生成
Cu(OH)2沉淀,說(shuō)明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是
A.吸濾完畢停止吸濾時(shí),應(yīng)先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管,再關(guān)閉水龍頭全【品教學(xué)網(wǎng), 用后離不了!
B.分液操作時(shí),分液漏斗中的下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
C.萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大
D.蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
香豆素是一種天然香料,存在于黑香豆、蘭花等植物中。工業(yè)上常用水楊醛與乙酸酐在催化劑存在
下加熱反應(yīng)制得:
以下是由甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線(部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去):
已知以下信息:
①A中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫;
②B可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
③同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基通常不穩(wěn)定,易脫水形成羰基。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)香豆素的分子式為_(kāi)_________;
(2)由甲苯生成A的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_________,A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)_________;
(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________________;
(4)B的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有__________種,其中在核磁共振氫譜中只出現(xiàn)四組峰的有________種;
(5)D的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有________種,其中:
①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生水解反應(yīng)的是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式);
②能夠與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2的是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g),測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法一定正確的是( )
A.上述反應(yīng)的ΔH>0
B.壓強(qiáng)p1>p2>p3>p4
C.1 100 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64 mol2·L-2
D.壓強(qiáng)為p4時(shí),在Y點(diǎn):v(正)<v(逆)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):
A(g)B(g)+C(g) ΔH=+85.1 kJ·mol-1
反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
時(shí)間t/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 8 |
總壓強(qiáng)p/100 kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 |
時(shí)間t/h | 16 | 20 | 25 | 30 | |
總壓強(qiáng)p/100 kPa | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列問(wèn)題:
(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為_(kāi)_______。
(2)由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為_(kāi)_______,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______,列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K________。
(3)①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),n總=________mol,n(A)=________mol。
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù),計(jì)算:a=________。
反應(yīng)時(shí)間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
c(A)/(mol·L-1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.006 5 |
分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時(shí)間間隔(Δt)的規(guī)律,得出的結(jié)論是________________________________________,由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時(shí)反應(yīng)物的濃度c(A)為_(kāi)_______ mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列描述中正確的是 ( )
A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
D.同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的不同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g);ΔH=-25 kJ·mol-1,某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在1 L的密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下表,下列說(shuō)法正確的是 ( )
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/(mol·L-1) | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
A. 平衡后升高溫度,平衡常數(shù)>400
B. 平衡時(shí),c(CH3OCH3)=1.6 mol·L-1
C. 平衡時(shí),反應(yīng)混合物的總能量減少40 kJ
D. 平衡時(shí),再加入與起始等量的CH3OH,達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列處置、操作或現(xiàn)象的描述中正確的是( )
①漂白粉露置在空氣中保存 ②金屬鎂著火時(shí),可用CO2滅火
③讓一束光通過(guò)膠體,會(huì)出現(xiàn)一條光亮的“通路”
④有大量的氯氣泄漏時(shí),應(yīng)用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻向高處跑
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列反應(yīng)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是( )
A.CuO+H2Cu+H2O
B.Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
C.3Fe+2O2Fe3O4
D.NH4HSNH3↑+H2S↑
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