下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　�。�
分類 名稱（或俗名） 化學(xué)式
A 堿性氧化物 氧化碳 FeO
B 酸性氧化物 一氧化碳 CO
C 酸 亞硫酸 H2S
D 鹽 純堿 Na2CO3
A、AB、BC、CD、D
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A．能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；
B．能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；
C．酸是指電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；
D．鹽是指由金屬離子和酸根離子組成的化合物，Na2CO3為鹽．
解答： 解：A．氧化鐵是堿性氧化物，化學(xué)式為Fe2O3，故A錯誤；
B．一氧化碳是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故B錯誤；
C．亞硫酸是酸，但亞硫酸的化學(xué)式為H2SO3，不是H2S，故C錯誤；
D．純堿為碳酸鈉，是強堿弱酸鹽，水解呈堿性，故俗名為純堿，化學(xué)式為Na2CO3，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查物質(zhì)的分類，明確物質(zhì)的組成和性質(zhì)是解答物質(zhì)分類的關(guān)鍵，并熟悉物質(zhì)的俗名來解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．
已知：
2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
（1）Fe2+、I-、Br-的還原性由強到弱排列順序為
 
．
（2）當(dāng)通入2mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：
 
．
（3）原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為
 
．
（4）原溶液中：c （Fe2+）：c （I-）：c （Br-）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某廠每天產(chǎn)生600m3含氨的廢水（NH3的濃度為153mg/L，廢氨水的密度為1g/cm3）．該廠處理廢水的方法：將廢水加熱得到NH3，使廢水中NH3的濃度降為17mg/L．再對加熱蒸發(fā)得到的NH3用一定量空氣氧化．發(fā)生的主反應(yīng)如下：
4NH3+5O
一定條件
4NO+6H2O      4NO+3O2+2H2O=4HNO3
（1）該廠每天通過加熱蒸發(fā)可得到NH3的物質(zhì)的量是多少？
（2）加熱后的廢水中NH3的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）若氧化過程中90% NH3轉(zhuǎn)化為硝酸，則該廠每天可生產(chǎn)硝酸多少噸？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Cl-→Cl2
B、FeCl2→FeCl3
C、C→CO2
D、KMnO4→MnO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1mL甲醛（HCHO）蒸氣溶于12mL冰醋酸中，再加入lg果糖和12g葡萄糖，所得混合物中碳元素的質(zhì)量百分含量是（　�。�
A、40%B、44%
C、55%D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向一份中加銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中加鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯誤的是（　�。�
A、混合酸中NO的物質(zhì)的量為0.2 mol
B、OA段產(chǎn)生的是NO，BC段產(chǎn)生氫氣
C、溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D、c（H2SO4）為4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將O2、CH4、Na2O2 放入密閉容器中，在150℃條件下用電火花引燃，充分反應(yīng)后，容器中無氣體，且將殘余物溶于水中無氣體放出．則O2、CH4、Na2O2的物質(zhì)的量之比與反應(yīng)后容器內(nèi)固體的成分為（　�。�
A、1：2：6；Na2CO3和NaHCO3
B、2：1：4；Na2CO3
C、1：2：6；  Na2CO3和NaOH
D、2：1：4； Na2CO3和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，所需儀器有
 
；若實驗操作中某同學(xué)在加蒸餾水至刻度線時仰視觀察確定蒸餾水的加入量，則所配溶液濃度
 
 （選填“偏高”“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O，某課外小組利用圖裝置測定Cu的相對原子質(zhì)量．（圖中夾持、固定裝置已略去）

回答下列問題：
（1）實驗步驟
①按圖連接好裝置并檢驗氣密性．
②稱取CuO粉末m1g置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的石棉絨上，裝有堿石灰的裝置D的質(zhì)量為m2g，其它裝置按圖所示裝好藥品．
③打開分液漏斗旋塞，點燃酒精燈．
④當(dāng)觀察到裝置C中出現(xiàn)
 
現(xiàn)象時，熄滅酒精燈，幾分鐘后，再關(guān)閉分液漏斗旋塞．
⑤反應(yīng)結(jié)束后測得裝置D的總質(zhì)量為m3g．
（2）問題與討論
①裝置E的作用
 

②Cu的相對原子質(zhì)量（用含m1、m2、m3的代數(shù)式表示）
 
．
③如果去掉B裝置，則測定結(jié)果將
 
（填“偏大”、“不變”、“偏小”）
（3）實驗反思
課外小組同學(xué)認(rèn)為裝置C中CuO粉末是否完全反應(yīng)是實驗的關(guān)鍵．實驗結(jié)束后，請設(shè)計一種實驗方案，用化學(xué)方法證明CuO粉末已完全反應(yīng)：
 
．

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