【題目】

(1)化合物A(C4H10O)是一種有機(jī)溶劑。A可以發(fā)生以下變化:

①A分子中的官能團(tuán)名稱是____________;

②A只有一種一氯取代物B,寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:____________;

③A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化,且F的一氯取代物有三種,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是

______________________________________。

(2)化合物“HQ”(C6H6O2)可用作顯影劑,“HQ”可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。“HQ”還能發(fā)生的反應(yīng)是(選填序號)____________________。

①加成反應(yīng)、谘趸磻(yīng)、奂泳鄯磻(yīng) ④水解反應(yīng)[

“HQ”的一硝基取代物只有一種!癏Q”的結(jié)構(gòu)簡式是______________________。

(3)A與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”!癟BHQ”與氫氧化鈉溶液作用得到分子式為C10H12O2Na2的化合物!癟BHQ”的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

【答案】(1)①羥基②

(2)

(3)

【解析】

試題分析:A能和鈉反應(yīng),且A的分子中只含一個氧原子,則說明A中含有羥基,為丁醇,A只有一種一氯取代物B,則丁基中只有1種H原子,則A為,B為。在加熱、濃硫酸作催化劑條件下,A能發(fā)生反應(yīng)生成D,D能和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E,則D中含有碳碳雙鍵,則A發(fā)生消去反應(yīng)生成D,故D的結(jié)構(gòu)簡式為:,E的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2BrCBr(CH3)2

(1)①由上述分析可知,A為,分子中的官能團(tuán)名稱是:羥基;

A為(CH3)3COH;

③A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化,說明F中含有羥基,F(xiàn)的一氯取代物有三種,F(xiàn)分子中丁基有3種不同的H原子,則F的結(jié)構(gòu)簡式為:

(2)“HQ”可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明HQ中含有酚羥基,結(jié)合其分子式知,該有機(jī)物中含有兩個酚羥基和一個苯環(huán),所以具有酚和苯環(huán)的性質(zhì),①苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)正確;②該有機(jī)物含有酚羥基,易發(fā)生氧化反應(yīng),正確;該有機(jī)物中不含碳碳雙鍵,所以不能發(fā)生加聚反應(yīng),錯誤;④該有機(jī)物中不含鹵原子、酯基或肽鍵等,所以不能發(fā)生水解反應(yīng),錯誤; “HQ”的一硝基取代物只有一種,則HQ中兩個羥基在苯環(huán)上處于相對位置,其結(jié)構(gòu)簡式為:。

(3)A與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”,“TBHQ”與氫氧化鈉溶液作用得到化學(xué)式為C10H12O2Na2的化合物,則“TBHQ”中含有2個酚羥基,結(jié)合A、“HQ”的化學(xué)式可知,應(yīng)發(fā)生苯環(huán)取代反應(yīng)脫去1分子水生成“TBHQ”,故“TBHQ”結(jié)構(gòu)簡式為。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在,遇水或酸能夠引起燃燒。某活動小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體。

甲同學(xué)的實(shí)驗方案如下:

(1)儀器的組裝連接:上述儀器裝置接口的連接順序為____________________,加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗操作是____________________(不必寫出具體的操作方法);其中裝置B的作用是________________。

(2)添加藥品:用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰(固體石蠟密封),然后在甲苯中浸洗數(shù)次,該操作的目的是________________________________________,然后快速把鋰放入到石英管中。

(3)通入一段時間氫氣后加熱石英管,在加熱D處的石英管之前,必須進(jìn)行的實(shí)驗操作是______________________________________________________________________。

(4)加熱一段時間后停止加熱,繼續(xù)通氫氣冷卻,然后取出LiH,裝入氮封的瓶里,保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險。(反應(yīng)方程式:

LiH + H2O = LiOH + H2),分析該反應(yīng)原理,完成LiH與無水乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________ ___________________。

(5)準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174g,在一定條件下與足量水反應(yīng)后,共收集到氣體0.021mol,則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為____________________。

(6)乙同學(xué)對甲的實(shí)驗方案提出質(zhì)疑,他認(rèn)為未反應(yīng)的H2不能直接排放,所以在最后連接了裝置E用來收集H2,請將E裝置補(bǔ)充完整。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,反應(yīng)2SO2+ O22SO3,達(dá)到平衡時,n(SO2:n(O2:n(SO3)= 2:3:4。縮小體積,反應(yīng)再次達(dá)到平衡時,n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是

A. 0.4mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. 1.2mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:

反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2

①在以上制備甲醇的兩個反應(yīng)中:反應(yīng)Ⅰ優(yōu)于反應(yīng)Ⅱ,原因為_________________。

②反應(yīng)Ⅰ中,若△H1﹤0,則要提高甲醇的產(chǎn)率,可采取的措施有_____(填字母)

A.縮小容器的體積 B.降低溫度 C.升高溫度

D.使用合理的催化劑 E.將甲醇從混合體系中分離出來

(2)已知在常溫常壓下:

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H1=1453kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=466kJ/mol

請寫出32g甲醇液體發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式: 。

Ⅱ.由CO2H2合成CH3OH的反應(yīng)如下:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H。在10L的恒容密閉容器中投入1 mol CO22.75 mol H2,在不同條件下發(fā)生上述反應(yīng),測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。

①上述反應(yīng)的△H (填“﹥”或“”)0

②圖中壓強(qiáng)p1 (填“﹥”或“”)p2

③經(jīng)測定知Q點(diǎn)時容器的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.9,若反應(yīng)從開始到平衡所需的時間為10min,則0~10min內(nèi)H2的反應(yīng)速率v(H2)=

④N點(diǎn)時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (計算結(jié)果保留2位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+NH3·H2O的形式存在,該廢水的處理流程如下:

1過程Ⅰ:NaOH溶液,其作用用離子方程式表示為____________,調(diào)節(jié)pH9后,升溫至30℃通空氣將氨趕出并回收;

2過程Ⅱ:在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是____________;

1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是____________;

3過程Ⅲ:一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋅及其化合物用途廣泛。火法煉鋅以閃鋅礦(主要成分是ZnS)為主要原料,涉及的主要反應(yīng)有:

2ZnS(s) + 3O2(g) = 2ZnO(s) + 2SO2(g) H1=930 kJ·mol1

2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H2=221 kJ·mol1

ZnO(s) + CO(g) = Zn(g) + CO2(g) H3=198 kJ·mol1

反應(yīng)ZnS(s) + C(s) + 2O2(g)Zn(g) + CO2(g) + SO2(g)H4= kJ·mol1。

2反應(yīng)中生成的CO2NH3混合,在一定條件下反應(yīng)合成尿素

2NH3g+CO2gCONH22s+H2OgH0

若該反應(yīng)在一恒溫、恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行,判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 。

aCO2H2O(g)濃度相等 b.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變

c2v(NH3)= v(H2O) d.容器中混合氣體的密度不再改變

若想提高氨氣的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有 (寫出兩條)

3)硫酸鋅可廣泛用作印染媒染劑和木材防腐劑。ZnSO4受熱分解過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

700980時發(fā)生反應(yīng)中生成物質(zhì)二氧化硫、ZnO和氧氣,如該反應(yīng)在2L密閉容器內(nèi)進(jìn)行,10min時,測得生成的氧氣的物質(zhì)的量為0.3mol,則這段時間二氧化硫的生成速率為 。

硫酸鋅分解生成的SO2經(jīng)下圖中的循環(huán)可得到H2SO4。循環(huán)中電解過程陽極反應(yīng)式是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最近,我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功。已知磷灰石的主要成分是Ca3PO42。具體生產(chǎn)流程如下:

回答下列問題:

1裝置a用磷酸吸收NH3.若該過程在實(shí)驗室中進(jìn)行,請畫出裝置a的示意圖.___________;

2熱交換器是實(shí)現(xiàn)冷熱交換的裝置.化學(xué)實(shí)驗中也經(jīng)常利用熱交換來實(shí)現(xiàn)某種實(shí)驗?zāi)康模鐨、液熱交換時通常使用的儀器是___________;

3依題意猜測固體A中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是___________結(jié)晶水部分不寫

4利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸,其中SO2生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如圖所示:

A處二氧化硫被氧化成三氧化硫,設(shè)備A的名稱是___________,設(shè)備A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________,為提高三氧化硫的產(chǎn)率,該處應(yīng)采用___________等溫過程絕熱過程為宜。

D處進(jìn)行二次催化處理的原因是___________;

③B處氣體混合物主要是氮?dú)夂腿趸颉4藭r氣體經(jīng)過C后不立即進(jìn)入D是因為:___________;

④20%的發(fā)煙硫酸SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%1噸需加水___________保留2位有效數(shù)字才能配制成98%的成品硫酸。

5制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外,還含有SO2、微量的SO3和酸霧.能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是___________選填字母

ANaOH溶液、酚酞試液

BKMnO4溶液、稀H2SO4

C碘水、淀粉溶液

D.氨水、酚酞試液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是實(shí)驗室用來驗證乙烯與氫氣反應(yīng)產(chǎn)物的裝置,請回答下列問題:

(1)方框內(nèi)裝置用來制取乙烯,其中包括的儀器和藥品是:

①碎瓷片 ②石棉網(wǎng)和鐵架臺 ③圓底燒瓶 ④溫度計(量程100℃)⑤溫度計(量程200℃)⑥酒精燈 ⑦單孔塞 ⑧雙孔塞⑨導(dǎo)管。不選用的儀器 (填編號)。

寫出制乙烯化學(xué)方程式:_____________________________,反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,方框內(nèi)裝置中混合液常變黑,并伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,該氣體是 ,若要驗證有該氣體生成,應(yīng)將生成的氣體通過 溶液。

(2)NaOH溶液的作用是___________________,堿石灰的作用是:_____________________。

(3)實(shí)驗過程中,發(fā)現(xiàn)溴水會褪色,可能的原因是:________ _____。

(4)出現(xiàn)什么現(xiàn)象可說明生成了乙烷?_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷,某學(xué)生設(shè)計流程如下(廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì))。

已知:①物質(zhì)溶解性:LiF難溶于水,Li2CO3微溶于水;

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表:

 

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH(開始沉淀)

1.9

7.15

-0.23

3.4

pH(完全沉淀)

3.2

9.15

1.09

4.7

請回答:

(1)步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式 。

(2)步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。

(3)步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是 ;廢渣中的主要成分為 。

(4)步驟Ⅲ中NaF參與的反應(yīng)對步驟Ⅳ所起的作用是

(5)在空氣中加熱5.49 g草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)樣品,[M(CoC2O4·2H2O) = 183 g/mol ] 受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì),其質(zhì)量如下表。

溫度范圍/℃

固體質(zhì)量/ g

150~210

4.41

290~320

2.41

890~920

2.25

經(jīng)測定,210~290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2,此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

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