下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是

A．粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強

B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，說明SiO2是兩性氧化物

C．乙烯能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙烯具有漂白性

D．鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，因為鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示各步轉(zhuǎn)化關(guān)系中，①②③反應(yīng)是化合反應(yīng)，④⑤反應(yīng)是置換反應(yīng)，則表中各物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(　　)

a

b

c

A

C

CO2

CO

B

Br2

FeBr2

FeBr3

C

Al

AlCl3

Al2O3

D

Fe

FeCl2

FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)配制濃度為2 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數(shù)將________(填寫字母，下同)。

A．等于8.0 g  B．等于8.00 g

C．大于8.0 g  D．等于0.2 g

(2)某實驗中需2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為____________，稱取Na2CO3的質(zhì)量為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1 mol/L的

4種鈉鹽溶液pH如下表：

溶質(zhì)

Na2CO3

NaHCO3

NaClO

NaHSO3

pH

11.6

9.7

10.3

5.2

 下列說法中， 正確的是(           )

A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度

B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO

C．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3

D．NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）> c（H+）>c（HSO3-） >c（SO32-）>c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖)。下列說法正確的是 （    ）

A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解

C．圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可發(fā)生水解

D．NH3和NO2在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．常溫常壓下，17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NA

    B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA

  C．42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA

  D．5.6g鐵與0.1mol氯氣在點燃條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池。

（1）已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)  H1=-1275.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)   H2=-566.0kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(l)            H3=-44.0kJ·mol-1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式                      。
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于下列反應(yīng)：
     CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)   H＞0

①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a。則T1      T2(填“<”、“>”或“="，下同)；A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)(KA、KB、KC)的大小關(guān)系為               ；

②100℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是            (填序號)。
a．容器的壓強恒定
b．單位時間內(nèi)消耗0.1 mol CH4同時生成0.3 molH2
c．容器內(nèi)氣體密度恒定
d．
如果達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0．5，則100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           。
（3）某實驗小組利用CO(g)、O2（g）、KOH(aq)設(shè)計成如圖b所示的電池裝置，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


白磷（P4）是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸。

（1）已知白磷和氯酸溶液可發(fā)生如下反應(yīng)：

     P4 +     HClO3 +            ===     HCl  +     H3PO4

配平并完成上述反應(yīng)方程式，該反應(yīng)的氧化劑是______________。

（2）白磷有毒，有實驗室可采用CuSO4溶液進行處理，其反應(yīng)為：

11P4 + 60CuSO4 + 96H2O === 20Cu3P + 24 H3PO4 + 60 H2SO4

該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是______________，若有1.1mol P4反應(yīng)，則有________mol電子轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進行的是(　　)

A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O      B．2KClO32KCl＋3O2↑

C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑     D．2H2O2H2↑＋O2↑

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