Question

工業(yè)制硝酸的主要反應為

4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH。

(1)已知氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol。

N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol；

H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol；

N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.6 kJ/mol。

則上述工業(yè)制硝酸的主要反應的ΔH＝____________________。

(2)在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

濃度 時間	c(NH3)(mol/L)	c(O2)(mol/L)	c(NO)(mol/L)
起始	0.8	1.6	0
第2 min	0.6	a	0.2
第4 min	0.3	0.975	0.5
第6 min	0.3	0.975	0.5
第8 min	0.7	1.475	0.1

①反應在第2 min到第4 min時，O₂的平均反應速率為__________________。

②反應在第6 min時改變了條件，改變的條件可能是__________(填序號)。

A．使用催化劑 B．升高溫度

C．減小壓強 D．增加O₂的濃度

③下列說法中能說明4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

A．單位時間內(nèi)生成n mol NO的同時，生成n mol NH₃

B．條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C．百分含量w(NH₃)＝w(NO)

D．反應速率v(NH₃)∶v(O₂)∶v(NO)∶v(H₂O)＝4∶5∶4∶6

E．恒壓條件下，混合氣體的密度不再變化

Answer 1

(1)－904.8 kJ·mol^－1

(2)①0.187 5 mol/(L·min)�、贐�、跘BE

[解析] (1)2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH＝－571.6 kJ/mol�、�

N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol　②

H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol�、�

N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.6 kJ/mol　④

根據(jù)蓋斯定律①×3＋④×2＋③×6－②×2得4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g)　ΔH＝－904.8 kJ·mol^－1。

(2)①v(O₂)＝v(NH₃)＝×＝0.187 5 mol/(L·min)。

②6 min～8 min各物質(zhì)的濃度并未發(fā)生變化，而達到平衡時反應物濃度增大，生成物濃度減小，故平衡逆向移動，A、D項錯誤。該反應是反應后氣體化學計量數(shù)之和增大的反應，也是放熱反應。升高溫度平衡逆向移動，減小壓強平衡正向移動，B項正確，C項錯誤。