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【題目】已知H2的燃燒熱是akJ/mol，由H2、CO按3：1比例組成的混合物2mol，完全燃燒并恢復到常溫吋，放出的熱量為bkJ，則CO的燃燒熱為（kJ/mol）為（　�。�
A.2b﹣3a
B.3a﹣2b
C. （2b﹣3a）
D. （a﹣2b）

【答案】A
【解析】解：設CO的燃燒熱為xkJmol﹣1，又H2的燃燒熱是akJ/mol，所以由H2、CO按3：1比例組成的混合物2mol，完全燃燒并恢復到常溫吋，放出的熱量為bkJ，可得2× ×a+2× ×x=b，則解得x=2b﹣3a，故選：A．
【考點精析】利用燃燒熱對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知在101kPa時1mol H2物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的能量，叫該物質的燃燒熱．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，可表明反應：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) 已達化學平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 混合氣體的壓強 B. B的物質的量濃度 C. 混合氣體的密度 D. v(A)正 = v(D)正

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000molL ﹣1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞），滴定結果如下：

NaOH起始讀數

NaOH終點讀數

第一次

0.10mL

18.60mL

第二次

0.30mL

18.00mL


（1）根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為molL﹣1 ．
（2）達到滴定終點的標志是 ．
（3）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是　 　 ．
A.配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質
B.滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D.滴定到終點讀數時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標準液潤洗堿式滴定管．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設計如圖所示裝置進行原電池原理的探究，下列敘述錯誤的是（ ）

A. a和b用導線連接時，電子由Zn經導線流向Cu，再經稀硫酸流回Zn

B. a和b用導線連接時銅片為正極，發(fā)生的反應式為：2H++2e-=H2↑

C. a和b不連接時，鋅片上有氣體生成，該裝置不能形成原電池

D. 無論a和b是否連接，稀硫酸均參與反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L·min)，試計算

（1）前2min內用W的濃度變化表示的平均反應速率為_______________。

（2）2min末時Y的濃度為_____________________________。

（3）化學反應方程式中n=_____________________________。

（4）2min末，恢復到反應前溫度，體系內壓強是反應前壓強的__________倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究外界條件對反應aX（g）+bY（g）cZ（g）的影響，以X和Y物質的量比為a：b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數，實驗結果如圖所示．以下判斷正確的是（　�。�
A.△H＞0，a+b＞c
B.△H＞0，a+b＜c
C.△H＜0，a+b＞c
D.△H＜0，a+b＜c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見的氮肥有________________、_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“AsO43﹣+2I﹣+2H+AsO33﹣+I2+H2O”設計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液．下列敘述中正確的是（　�。�
A.甲組操作時，微安表（G）指針發(fā)生偏轉
B.甲組操作時，溶液顏色變深
C.乙組操作時，C2做正極
D.乙組操作時，C1上發(fā)生的電極反應為I2+2e﹣═2I﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置處理含NO3﹣的酸性工業(yè)廢水，某電極反應式為2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O，則下列說法錯誤的（　�。�
A.電源正極為A，電解過程中有氣體放出
B.電解時H+從質子交換膜左側向右側移動
C.電解過程中，右側電解液pH保持不變
D.電解池一側生成5.6g N2 ， 另一側溶液質量減少l8g

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