【題目】常見的氮肥有________________、_______________。

【答案】 碳酸氫銨（碳銨） 硝酸銨

【解析】最常見的氮肥有碳酸氫銨（碳銨）、 硝酸銨、尿素。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有25℃時0.1molL﹣1的氨水．請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：；所得溶液的pH7（填“＜”、“=”或“＞”），用離子方程式表示其原因 ．
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時 =a molL﹣1 ， 則= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強。常溫下用0.100 mol·L－1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液 (二甲胺在水中的電離與氨相似，在常溫下Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4 )。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是

A. D點溶液中：2c(Na＋)＝3c(Cl－)

B. A點溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]

C. 曲線②代表滴定二甲胺溶液的曲線

D. 在相同溫度下，A、B、C、D四點的溶液中，水的電離程度最大的是C點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2的燃燒熱是akJ/mol，由H2、CO按3：1比例組成的混合物2mol，完全燃燒并恢復(fù)到常溫吋，放出的熱量為bkJ，則CO的燃燒熱為（kJ/mol）為（　�。�
A.2b﹣3a
B.3a﹣2b
C. （2b﹣3a）
D. （a﹣2b）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氰基烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯(H)的合成路線如下：

已知：①A的相對分子量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0. 276，核磁共振氫譜顯示為單峰；

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱為____________。

（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為________________，G中的含氧官能團是________________。（填官能團名稱）

（3）由B生成C的反應(yīng)類型為_______________，由C生成D的反應(yīng)類型為_____________。

（4）由E生成F的化學(xué)方程式為________________________________。

（5）H的同分異構(gòu)體中，含有酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、核磁共振氫譜之比是1：1：3的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式_____________________________________________。（寫兩種即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組元素全部是微量元素的是 （ ）

A. Na 、K、Cl、S、O B. Fe、Zn、Cu、B

C. N、H、P、C D. Ge、CA、Cu、Mg、C

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【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A.8 min時表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
B.前20 min A的反應(yīng)速率為0.05 molL﹣1min﹣1
C.反應(yīng)方程式中的x=1，30 min時表示增大壓強
D.40 min時改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是

A. 以海水為原料制得精鹽，再電解精鹽的水溶液制取鈉

B. 用海水、石灰乳等為原料，經(jīng)一系列過程制得氧化鎂，用H2還原氧化鎂制得鎂

C. 以鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等為原料，通過反應(yīng)產(chǎn)生的CO在高溫下還原鐵礦石制得鐵

D. 從鋁土礦中獲得氧化鋁再制得氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為[Ar]______，有__個未成對電子。

(2)氯化鋁熔點為194℃,而氧化鋁熔點為2050℃，二者熔點相差很大的原因是_____。

(3)已知Al 的第一電離能為578kJ/mol、第二電離能為1817 kJ/mol、第三電離能為2745 kJ/mol、第四電離能為11575 kJ/mol。請解釋其第二電離能增幅較大的原因________。

(4)甲醇重整制氫反應(yīng)中，銅基催化劑如CuO/SiO2具有重整溫度低、催化選擇性高的優(yōu)點。Cu、Si、O元素電負(fù)性由大到小的順序是____；SiO2中Si原子采取____雜化。

(5)一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:該晶胞中銅的配位數(shù)是___,與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是________，由圖中P點和Q點的原子坐標(biāo)參數(shù)可確定R點的原子坐標(biāo)參數(shù)為________；已知晶胞參數(shù)為apm,其密度為_______g/cm3 (列出計算式即可)。

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