【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W-的最外層為8 電子結構。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是（ )

A. X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應

B. 原子半徑大�。�X<Y ，Z>W

C. 化合物Z2Y 和ZWY3都只存在離子鍵

D. Y、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

【答案】D

【解析】試題分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則X為C元素，X、Y的核電荷數(shù)之比為3：4，則Y為O元素，W-的最外層為8電子結構，W為F或Cl元素，金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應，則Z為Na元素，W只能為Cl元素，A．X與Y形成的化合物有CO、CO2等，Z的最高價氧化物的水化物為NaOH，CO和NaOH不反應，故A錯誤；B．一般說來，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大小X＞Y，Z＞W，故B錯誤；C．化合物Z2Y和ZWY3分別為Na2O、NaClO3，NaClO3存在離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D．Y的單質臭氧，W的單質氯氣，對應的化合物ClO2，可作為水的消毒劑，故D正確。故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )。

A．無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

B．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中c(H＋)的2倍

D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米材料是指顆粒直徑在1～100 nm范圍內的材料。納米技術所帶動的技術革命及其對人類的影響，遠遠超過電子技術。下列關于納米技術的敘述不正確的是( )

A．將納米材料分散到液體分散劑中可制得液溶膠

B．用納米級金屬顆粒粉劑作催化劑可加快反應速率，提高反應物的轉化率

C．將單質銅制成“納米銅”時，具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒，但并不能說明“納米銅”比銅片更易失電子

D．銀器能抑菌、殺菌，納米銀粒子填入內衣織物中，有奇異的抑菌、殺菌效果

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列5小題。

(1)用澄清的石灰水檢驗CO2氣體的離子方程式：___________________________

(2)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2，剛好呈中性時離子方程式：_______________

(3)醋酸和氨水反應的離子方程式：___________________________

(4)Cu2++Fe=Fe2++Cu相應的化學方程式：___________________________

(5)硫酸鐵在水中的電離方程式：___________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)阿伏加德羅定律進行填空。

(1)同溫同壓下，等質量的CH4氣體與O2物質的量之比為________，密度之比為________；

(2)同溫同體積的兩容器中，分別充入1mol N2和2mol NH3，則兩容器的壓強之比為________，密度之比________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項所述的關系正確的是

A．有電子轉移是氧化還原反應的本質，有元素化合價的變化是氧化還原反應的外在表現(xiàn)

B．一種物質被氧化，必然有另一種物質被還原

C．被氧化的物質得到或偏向電子，被還原的物質失去或偏離電子

D．氧化反應就是得到或偏向電子的反應，還原反應就是失去或偏離電子的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．含0.1mol·L-1CaCl2的溶液：SO42-、Na＋、NO3－、Cl－

B．使酚酞變紅色的溶液：NH4＋、K＋、SO42-、NO3－

C．澄清透明溶液：Mg2＋、Na+、Cl－、SO42－

D．在含有大量HCO3－的溶液中：Na+、NO3－、Cl－、OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y核素的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n, Z原子的L層電子數(shù)為m+n, M層電子數(shù)為m-n≠0 , W與Z同主族，R與Y的核外電子數(shù)之比為2:1，下列敘述錯誤的是( )

A. X與Y形成的兩種常見化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為l:2

B. Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，沸點高

C. Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有3種

D. Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序是：R>W>Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液可能含有Cl—、SO42—、CO32—、HCO3—、NH4+、Fe3+、Ba2+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液加熱，得到0.02mol氣體，同時產生1.97g白色沉淀；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，也得到1.97g沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5種離子

B．Cl－一定存在，且c（Cl—）≥0．2mol/L

C．SO42—、NH4+一定存在，HCO3—可能不存在

D．Fe3+一定不存在，HCO3—、K+可能存在

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