【題目】下列各項所述的關系正確的是

A．有電子轉移是氧化還原反應的本質，有元素化合價的變化是氧化還原反應的外在表現(xiàn)

B．一種物質被氧化，必然有另一種物質被還原

C．被氧化的物質得到或偏向電子，被還原的物質失去或偏離電子

D．氧化反應就是得到或偏向電子的反應，還原反應就是失去或偏離電子的反應

【答案】A

【解析】

試題分析：氧化還原反應的發(fā)生，是成功的發(fā)生電子轉移的結果，有電子轉移發(fā)生，元素的化合價就發(fā)生了變化，A項正確；氧化還原反應既可以發(fā)生在不同種物質之間也可以發(fā)生在同種物質之間，B項錯誤，一種物質得到或偏向電子，這種物質就被還原或說發(fā)生了還原反應，其中元素的化合價就會降低；一種物質失去或偏離電子，這種物質就被氧化或說發(fā)生了氧化反應，其中元素的化合價就會升高。C、D項錯誤；答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下溶液中c（Cl-）與50mL 1mol/L 氯化鋁溶液中的c（Cl-）相等的是

A．150 mL 1mol/L氯化鈉溶液 B．5 mL 2mol/L 氯化銨溶液

C．150 mL 1mol/L氯化鉀溶液 D．75 mL 1.5mol/L 氯化鎂溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期中的七種元素且原子序數(shù)依次增大，其中A的基態(tài)原子中沒有成對電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C原子核外成對電子數(shù)比未成對電子數(shù)多1個，其氫化物常用作制冷劑；D原子未成對電子數(shù)與周期數(shù)相同；在E元素所在周期中該原子的第一電離能最��；F原子價電子排布式為nsn－1npn＋1；G原子有6個未成對電子。請回答下列問題：

(1)G元素基態(tài)原子的價電子排布式為________。

(2)B、C、D三種元素的最簡單氫化物的鍵角由小到大的順序為________(填元素符號)，常溫下硬度最大的B單質、E2F、A2D及A2F的沸點由大到小的順序為____________________(填化學式)。

(3)D元素與氟元素相比，電負性：D元素________氟元素(填“＞”、“＝”或“＜”)，下列表述中能證明這一事實的是________(填選項序號)。

A．常溫下氟氣的顏色比D單質的顏色深

B．氟氣與D的氫化物劇烈反應，產(chǎn)生D的單質

C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài)

D．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數(shù)目

(4)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為________；1 mol B2A4分子中含σ鍵________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12，Ksp(MgF2)= 7.42×10-11。下列說法正確的是( )

A．25 ℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B． 25 ℃時，Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

C．25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

D．25 ℃時，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉化成為MgF2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4。W-的最外層為8 電子結構。金屬單質Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應。下列說法正確的是（ )

A. X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應

B. 原子半徑大�。�X<Y ，Z>W

C. 化合物Z2Y 和ZWY3都只存在離子鍵

D. Y、W的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與社會、生活密切相關。下列現(xiàn)象或事實的解釋錯誤的是

選項

現(xiàn)象或事實

解釋

A

臭氧能用于殺菌消毒

臭氧的氧化性使細菌的蛋白質變性

B

氯化鐵溶液可用于制作銅質印刷線路板

氯化鐵能與Cu發(fā)生置換反應生成鐵和氧化劑

C

雞蛋清溶液具有丁達爾效應

雞蛋清溶液是膠體

D

某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由

4.68變?yōu)?.28

水中生成了硫酸

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素A－D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。

元素

A

B

C

D

性質

結構

信息

單質銀白色，燃燒時火焰呈黃色。

其單質是空氣的主要成分，化學性質非常穩(wěn)定。

原子的3p亞層上有5個電子。

+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同。

（1）寫出四種元素的元素符號：A______、B______、C______、D______。

（2）A原子核外有_______種能量不同的電子；寫出D離子的核外電子排布式_______________。

（3）D和C形成的化合物R屬于_______晶體；R的熔點高于四氯化碳，理由是______________________________________________。

（4）A的金屬性比D強，寫出能證明該結論的一個事實________________________________。

（5）設計一個簡單實驗，說明一水合氨是弱堿_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列除雜方案中，括號內為除去雜質所需的藥品，其中正確的是

A. NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）

B. Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）

C. CO2中混有CO（熾熱的炭）

D. CO2中混有HC1氣體（NaOH溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3,是一種性能優(yōu)良的新型磁性材料。水熱法制備Fe3O4納米級顆粒的反應為3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-＝Fe3O4+S4O62-+yH2O。下列說法中，不正確的是

A．每生成1mol Fe3O4，反應轉移的電子總數(shù)為4mol

B．該反應中，氧化劑與還原劑物質的量之比為1:5

C．3mol Fe2+被氧化時，消耗O2標準狀況下的體積約為22.4L

D．x＝4

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