Question

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程．下面有兩個(gè)變化的反應(yīng)式：
①NO

- 3

+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O，
②2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．
（1）①是

還原

過(guò)程，寫(xiě)出H₂O₂的電子式

．
（2）已知H₂O₂和KI可發(fā)生如下反應(yīng)：
③H₂O₂+KI═KIO+H₂O，
④2KIO═2KI+O₂↑．
寫(xiě)出反應(yīng)③的離子方程式

H₂O₂+I^-═IO^-+H₂O

．綜合③④兩個(gè)反應(yīng)，KI的作用是

催化作用

，總反應(yīng)方程式可表示為

2H₂O₂═2H₂O+O₂↑

．
（3）H₂O₂還可以與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式

5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

，反應(yīng)中

雙氧水

是還原劑，0.1mol H₂O₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

0.2N_A

（用N_A表示）．

Answer 1

分析：（1）得電子被還原，雙氧水是共價(jià)化合物，氧原子和氧原子間存在非極性共價(jià)鍵，氫原子和氧原子間存在極性共價(jià)鍵；
（2）H₂O₂與KI作用時(shí)，KI參加了化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后其性質(zhì)和質(zhì)量均無(wú)改變；
（3）酸性高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，能氧化雙氧水生成氧氣，自身被還原生成錳離子．

解答：解：（1）該反應(yīng)中硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以是還原過(guò)程，雙氧水的電子式為，
故答案為：還原；；
（2）雙氧水和水是弱電解質(zhì)，碘化鉀、次碘酸鉀都是強(qiáng)電解質(zhì)，所以其離子方程式為H₂O₂+I^-═IO^-+H₂O，H₂O₂與KI作用時(shí)，KI參加了化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后其性質(zhì)和質(zhì)量均無(wú)改變，因此它實(shí)際是催化劑，對(duì)H₂O₂的分解起催化作用，將方程式③×2+④得2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，
故答案為：H₂O₂+I^-═IO^-+H₂O；催化作用；2H₂O₂═2H₂O+O₂↑；
（3）酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化雙氧水生成水，自身被還原生成錳離子，則反應(yīng)離子方程式為
5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，該反應(yīng)中雙氧水是還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=0.1mol×2×（1-0）×N_A/mol=0.2N_A，
故答案為：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；H₂O₂；0.2N_A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，離子方程式的書(shū)寫(xiě)是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，注意二氧化錳作用的判斷方法，難度中等．