6．分子式為C4H10O并能被氧化生成醛類的有機(jī)化合物有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 分子式為C4H10O并能被氧化生成醛類，則屬于醇類，說(shuō)明與羥基相連的碳上有2個(gè)氫原子，即具有-CH2OH結(jié)構(gòu)的醇，根據(jù)同分異構(gòu)體的知識(shí)來(lái)回答．

解答 解：丁基-C4H9可能的結(jié)構(gòu)有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，其中與羥基相連的碳上有2個(gè)氫原子的是：-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH（CH3）2，所以該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)有2種，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)等，難度中等，利用烴基異構(gòu)判斷，比書(shū)寫(xiě)丁醇的同分異構(gòu)體簡(jiǎn)單容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．乙醇和二甲醚在下列哪一種檢測(cè)儀上顯示出的信號(hào)是完全相同的（　�。�
A．質(zhì)譜儀B．紅外光譜儀C．元素分析儀D．核磁共振儀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；E的原子各內(nèi)層均排滿，且最外層有成單電子；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2．則：
（1）寫(xiě)出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式3d104s1．
（2）1molA的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為1.204×1024．
（3）A、B、C三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镕＞N＞O （用元素符號(hào)表示）．
（4）A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（5）C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（用含隊(duì)ρ、NA的計(jì)算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）處理和資源回收很有意義，下列是回收金屬銅和刻蝕液再生的流程圖，回答下列問(wèn)題：

（1）沉淀A中含有的單質(zhì)是Fe、Cu．
（2）通入的氣體C的化學(xué)式是Cl2．
（3）濾液與氣體C反應(yīng)生成刻蝕液的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4KJ•mol-1．現(xiàn)在500℃、20MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖．
回答下列問(wèn)題：
（1）10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率0.005mol/（L．min）；
（2）在10～20min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是A；
A．加了催化劑   B．縮小容器體積
C．降低溫度     D．增加NH3物質(zhì)的量
（3）第1次平衡的時(shí)間范圍為：20-25min，第1次平衡：平衡常數(shù)K1=$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.25mol}{2L}）（\frac{0.15mol}{2L}）^{3}}$（帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），
（4）在反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)：
①曲線發(fā)生變化的原因：分離出0.1molNH3
②達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K2等于K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）；△H=a kJ•mol-1
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
①此合成反應(yīng)的a＞0；△S＞0，（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
則常溫下氮?dú)馀c水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．無(wú)水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛．
（1）將氯化鋁水溶液加熱蒸干并灼燒得到的固體產(chǎn)物是Al2O3．
（2）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取無(wú)水氯化鋁的一種工藝流程示意如圖：

已知：
物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3[來(lái)FeCl2
沸點(diǎn)/℃57.6180（升華）300（升華）1023
①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率（寫(xiě)出兩種）．
②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對(duì)原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)的反應(yīng)方程式是Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$2Fe+3CO↑．
③已知：
Al2O3（s）+3C（s）═2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1kJ•mol-1
2AlCl3（g）═2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2kJ•mol-1
由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g）+3CO（g）△H=+174.9kJ/mol．
④步驟Ⅲ經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學(xué)式分別為NaCl、NaClO、Na2CO3⑤結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是除去FeCl3，提高AlCl3純度．
⑥在Ⅰ至Ⅴ中涉及到氧化還原反應(yīng)的有Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．莽草酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該物質(zhì)分子式為C7H10O5
B．該物質(zhì)與乙酸互為同系物
C．該物質(zhì)能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
D．1 mol該物質(zhì)與Na反應(yīng)時(shí)，最多消耗Na 4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如圖所示是鋅、銅和稀硫酸形成的原電池，某同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記錄如下：
卡片：No.28　時(shí)間：2016.06.10   實(shí)驗(yàn)后的記錄：
①Zn為正極，Cu為負(fù)極
②H+向負(fù)極移動(dòng)
③電子流動(dòng)方向?yàn)閆n→Cu
④Cu極有H2產(chǎn)生
⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H2為0.5mol
⑥正極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+
卡片上的描述合理的是（　　）
A．③④⑤B．①②③C．①⑤⑥D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．離子方程式：BaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ba2+中H+不能代表的物質(zhì)是（　�。�
①HCl�、贖2SO4�、跦NO3　④NaHSO4 ⑤CH3COOH．
A．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤

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