Question

3．下表是元素周期表短周期的一部分

（1）①-⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表第二周期ⅦA族．
（2）③與⑤形成的化合物化學(xué)式為Mg₃N₂，④所形成的單質(zhì)與水發(fā)生的反應(yīng)為2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（3）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是（用化學(xué)式表示）HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；④所在族的各元素與氫氣化合所形成的氣態(tài)氫化物其穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序是（用化學(xué)式表示）HF＞HCl＞HBr＞HI
（4）表中元素③、⑥它們最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為F、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S．
（1）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱；
（2）③與⑤形成的化合物為Mg₃N₂，④所形成的單質(zhì)為氟氣，與水反應(yīng)是生成HF與氧氣；
（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱；
（4）表中元素③、⑥它們最高價(jià)氧化物的水化物分別為HNO₃、Al（OH）₃，二者發(fā)生中和反應(yīng)．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為F、⑤為Mg、⑥為Al、⑦為Si、⑧為S．
（1）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，故F元素非金屬性最強(qiáng)，處于周期表中第二周期ⅦA族，故答案為：二、ⅦA；
（2）③與⑤形成的化合物為Mg₃N₂，④所形成的單質(zhì)為氟氣，與水反應(yīng)是生成HF與氧氣，反應(yīng)方程式為：2F₂+2H₂O=4HF+O₂，
故答案為：Mg₃N₂；2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（3）非金屬性N＞C＞Si，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，故氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，
故答案為：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；HF＞HCl＞HBr＞HI；
（4）表中元素③、⑥它們最高價(jià)氧化物的水化物分別為HNO₃、Al（OH）₃，二者發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，熟練掌握短周期元素，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．