檢驗Na2SO4 溶液中含有Cl的方法是

   A．先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液

B．先加AgNO3溶液，再加稀HNO3

C．先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液

D．先加足量Ba(OH)2 溶液，再加AgNO3溶液

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一固體粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種，現(xiàn)按下列步驟進行實驗．
（1）將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀．
（2）在濾出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同時產(chǎn)生無色氣體．
（3）取濾液做焰色反應(yīng)，可證明濾液中含Na+，不含K+．
由上述現(xiàn)象推斷：
（1）該混合物中一定含有
Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2
；一定不含有
CuCl2、K2CO3、K2SO4
CuCl2、K2CO3、K2SO4
，可能含有
NaCl
NaCl
．
（2）如要檢驗其是否存在，將如何操作
取濾液少許，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明有NaCl；否則沒有．
取濾液少許，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，說明有NaCl；否則沒有．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合組成，為了檢驗它們所含的物質(zhì)，做了以下實驗：①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解．試判斷：
（1）固體混合物中肯定含有
Na2CO3、Na2SO4
Na2CO3、Na2SO4
，
（2）肯定沒有
CuSO4、CaCl2
CuSO4、CaCl2
，
（3）可能含有
NaCl
NaCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗鹽中含有不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCL2及Na2SO4．等雜質(zhì)．
（1）經(jīng)過溶解、
過濾
過濾
、蒸發(fā)等操作可將粗鹽初步提純；
（2）在蒸發(fā)過程中需要用到的儀器有鐵架臺、酒精燈、玻璃棒和
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
；
（3）檢驗粗鹽中是否含有SO4 2-一所用的試劑是
鹽酸
鹽酸
和
氯化鋇溶液
氯化鋇溶液
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖為常見氣體制備、干燥、性質(zhì)驗證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去），儀器裝置可任意選用，必要時可重復選擇，請完成：

（1）若裝置A的錐形瓶中裝鋅片，分液漏斗中裝稀硫酸，則可驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物．
①若按順序A→D→B→B→C連接儀器裝置時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品的化學式依次為CuO、
CuSO4
CuSO4
．
②檢查裝置的氣密性后，加熱裝置B前必須進行的操作是
通一會兒氫氣后，檢驗氫氣的純度
通一會兒氫氣后，檢驗氫氣的純度
．
（2）若裝置A的錐形瓶中裝Na2O2，分液漏斗中裝濃氨水，裝置B中裝紅熱的鉑網(wǎng)可以進行氨的催化氧化；
①裝置A的錐形瓶中反應(yīng)的化學方程式為：
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，NH3?H2O
  △  
.
 
NH3↑+H2O
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，NH3?H2O
  △  
.
 
NH3↑+H2O
；
若氣流按從左到右連接順序A→C→B→C的方向，則B中氨的催化氧化反應(yīng)方程式為：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
②裝置B中除了觀察到鉑網(wǎng)保持紅熱外，還可能觀察到的現(xiàn)象是：
紅棕色氣體出現(xiàn)
紅棕色氣體出現(xiàn)
．
（3）若裝置A的錐形瓶中裝Na2SO3固體，分液漏斗中裝H2SO4溶液，裝置B中裝Na2O2固體，根據(jù)A→D→B→C的氣流方向充分反應(yīng)后可以探究足量的SO2氣體與過氧化鈉反應(yīng)的固體產(chǎn)物成分．
①甲同學認為SO2與過氧化鈉的反應(yīng)為：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2
②乙同學認為SO2與過氧化鈉的反應(yīng)為：SO2+Na2O2=Na2SO4
請你設(shè)計簡單的實驗方案驗證甲、乙的實驗結(jié)論：
取少量固體產(chǎn)物于試管中溶于水，然后加BaCl2溶液會產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加過量的稀鹽酸，若沉淀全部溶解，則甲同學正確，若沉淀不溶解，則乙同學正確
取少量固體產(chǎn)物于試管中溶于水，然后加BaCl2溶液會產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加過量的稀鹽酸，若沉淀全部溶解，則甲同學正確，若沉淀不溶解，則乙同學正確
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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．進行如下實驗：①溶于水得無色澄清溶液；②取少量所得溶液，加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：
（1）一定不存在的物質(zhì)是
CaCO3、Na2SO4、CuSO4
CaCO3、Na2SO4、CuSO4
，一定存在的物質(zhì)是
Na2CO3
Na2CO3
；
（2）寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
，
2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+
2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+
；
（3）對于可能存在的物質(zhì)的檢驗方法是（寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
�、僦腥芤海尤脒^量硝酸，再加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則固體中含NaCl，若無白色沉淀產(chǎn)生，則固體中不含NaCl．
�、僦腥芤�，加入過量硝酸，再加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則固體中含NaCl，若無白色沉淀產(chǎn)生，則固體中不含NaCl．
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