粗鹽中含有不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCL2及Na2SO4．等雜質(zhì)．
（1）經(jīng)過溶解、
過濾
過濾
、蒸發(fā)等操作可將粗鹽初步提純；
（2）在蒸發(fā)過程中需要用到的儀器有鐵架臺、酒精燈、玻璃棒和
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
；
（3）檢驗粗鹽中是否含有SO4 2-一所用的試劑是
鹽酸
鹽酸
和
氯化鋇溶液
氯化鋇溶液
．
分析：（1）將粗鹽溶解后，通過過濾操作，把粗鹽中不溶物過濾掉，然后蒸發(fā)得到初步提純的粗鹽；
（2）在蒸發(fā)過程中需要用到的儀器有鐵架臺、酒精燈、玻璃棒和蒸發(fā)皿；
（3）根據(jù)檢驗硫酸根離子的檢驗方法選擇使用的試劑．
解答：解：（1）粗鹽溶解后，通過過濾操作，把粗鹽中不溶物過濾掉，然后蒸發(fā)得到初步提純的粗鹽，
故答案為：過濾；
（2）蒸發(fā)時還需要用于蒸發(fā)或濃縮的反應(yīng)容器蒸發(fā)皿，
故答案為：蒸發(fā)皿；
（3）檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-的操作方法是：首先在試液中加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO42-，
故答案為：鹽酸；氯化鋇溶液．
點評：本題考查了粗鹽的提純，難度不大，除雜問題是化學(xué)實驗中的一類重要問題，除雜時不僅要能把雜質(zhì)除掉，還不能引入新雜質(zhì)，而且方法要簡便易行，把握好此原則需要我們有扎實的基礎(chǔ)知識和縝密的思維．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”實驗回答下列問題．
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①固定鐵圈位置；②放置酒精燈；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序為
②①③④⑤
②①③④⑤
．
（2）粗鹽溶解后要除去上述可溶性雜質(zhì)需加入過量的除雜試劑，加入的除雜試劑依次為（填化學(xué)式）
BaCl2
BaCl2
，
NaOH
NaOH
，
Na2CO3
Na2CO3
（任填一種順序）然后再進行過濾等操作．
（3）寫出（2）中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
，
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
，
Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ca2++CO32-=CaCO3↓
，
CO32-+2H+=CO2↑+H2O，H++OH-=H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O，H++OH-=H2O
．
（4）如何運用最簡方法檢驗除雜后蒸發(fā)前溶液中有無SO42-離子？
靜置片刻后，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加氯化鋇，若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根
靜置片刻后，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加氯化鋇，若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序為
①②③④⑤
①②③④⑤
．
（2）如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42-離子？
靜置片刻后，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加氯化鋇，若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根
靜置片刻后，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加氯化鋇，若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根
．如果有，應(yīng)該如何除去SO42-離子？
在溶液中加入過量的BaCl2溶液
在溶液中加入過量的BaCl2溶液
．
（3）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請問這步操作的目的是
除去Ca2+、Mg2+以及加入過量Ba2+
除去Ca2+、Mg2+以及加入過量Ba2+
．
（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾．請問這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？
BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等雜質(zhì)
BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等雜質(zhì)
．
（5）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；
溶解時：
攪拌，加速溶解
攪拌，加速溶解
．過濾時：
使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑
使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑
．蒸發(fā)時：
攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺
攪拌，防止因局部過熱液滴或晶體飛濺
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序為
①②③④⑤
①②③④⑤
．
（2）如何運用最簡方法檢驗溶液中SO42-離子是否除凈？
靜止片刻取少量上層清液于試管中，往試管中滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則溶液中有SO42-，不出現(xiàn)渾濁就說明SO42-已經(jīng)除盡．
靜止片刻取少量上層清液于試管中，往試管中滴加一滴BaCl2溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則溶液中有SO42-，不出現(xiàn)渾濁就說明SO42-已經(jīng)除盡．
．
（3）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中最后滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請問這步操作的目的是
除去Ca2+和過量Ba2+
除去Ca2+和過量Ba2+
．
（4）將經(jīng)過操作（3）后的溶液過濾．寫出在濾液中除去過量NaOH和Na2CO3的化學(xué)方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
、
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①停止加熱；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④放置酒精燈； ⑤加熱攪拌．其正確的操作順序為
④②③⑤①
④②③⑤①
．
（2）在粗鹽提純過程中，如何檢驗NaCl溶液中SO42-是否除盡？
靜置片刻后，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加氯化鋇，若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根
靜置片刻后，取上層清液于試管中，繼續(xù)滴加氯化鋇，若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根，否則不含硫酸根
．如果還有，應(yīng)該如何除去SO42-離子？
在溶液中繼續(xù)加入過量的氯化鋇
在溶液中繼續(xù)加入過量的氯化鋇
．
（3）在粗鹽提純的過程中需要滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請問這步操作的目的
除去鈣離子以及過量的鋇離子
除去鈣離子以及過量的鋇離子
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液）；④加熱攪拌； ⑤停止加熱．其正確的操作順序為
 
．
（2）如何運用最簡單的方法檢驗溶液中有無SO42-離子？
 
．如果有，應(yīng)該如何除去SO42-離子？
 
．
（3）在粗鹽提純的過程中，向溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請問這步操作的目的是
 
．
（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；
溶解時：
 
．過濾時：
 
．蒸發(fā)時：
 
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