某實驗小組設計用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應。在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：

（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱

            (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（2）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱會            (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會            (填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是                                。

（4）該實驗小組做了三次實驗，每次各取溶液50 mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)(見下表)。

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度(t2)/℃

溫差(t2－t1)/℃

鹽酸

NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

31.6

6.6

2

25.1

25.1

25.1

31.8

6.7

3

25.1

25.1

25.1

31.9

6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g/cm3，中和后混合液的比熱容

c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，則根據(jù)計算結果，寫出表示該中和熱的離子方程式                   。


 (1)偏小

(2)偏小

(3)偏小    部分電離的弱電解質(zhì)醋酸反應中繼續(xù)電離吸熱

(4) H+(aq)+OH-(aq) ＝ H2O(l) ΔH＝－56.012 kJ/mol


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置。

(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→______→________→d。

(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________。

為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)D處反應完畢后，關閉彈簧夾K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是

________________________________________________________________________，

B的作用是___________________________________________________________。

(4)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖。

 


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科目：高中化學 來源： 題型：


分子式C4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B。將A氧化最終可得C，且B和C為同系物。若C可發(fā)生銀鏡反應，則原有機物的結構簡式為

A．HCOOCH2CH2CH3  　　　           B．CH3COOCH2CH3       

C．CH3CH2COOCH3  　　               D．HCOOCH(CH3)2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(     )

A．SO2具有還原性，故可作漂白劑

B．Na的金屬活動性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制Mg

C．氨是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料

D．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度、一定體積下，下列敘述不能作為可逆反應A(g)＋3B(g)  2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是（  ）

①C的生成速率與C的消耗速率相等　   ②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B　

③A、B、C的濃度不再變化　           ④C的物質(zhì)的量不再變化　

⑤混合氣體的總壓強不再變化         ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化　

⑦單位時間消耗a mol A，同時生成3a mol B�、郃、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

A．②⑧                  B．④⑦             C．①③             D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如下圖所示，

關于該有機物的下列敘述中正確的是

①分子式為C12H20O2 

②能使酸性KMnO4溶液褪色

③能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應

④它的同分異構體中可能有芳香族化合物，且屬于芳香族化合物的同分異構體有8種

⑤1 mol該有機物水解時只能消耗1 mol NaOH。

⑥1 mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗H2 為3 mol

A．①②③   B．①②⑤   C．①②⑤⑥  D．①②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學小組在實驗室模擬用軟錳礦（主要成分MnO2，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：

① 緩慢向燒瓶中通入過量混合氣進行“浸錳”操作，主要反應原理為：

SO2+ H2O = H2SO3   ；  MnO2+ H2SO3 = MnSO4+ H2O

（鐵浸出后，過量的SO2 會將Fe3+還原為Fe2+）

② 向“浸錳”結束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末。

③ 再用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過濾。

④ 調(diào)節(jié)濾液pH為6.5～7.2 ，加入NH4HCO3 ，有淺紅色的沉淀生成，過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳�；卮鹣吕龁栴}：

（1）步驟②中加入一定量純MnO2粉末的主要作用是將Fe2+氧化為Fe3+ ，將過量的SO2氧化除去，相應反應的離子方程式為                             。

（2）查閱表1，步驟③中調(diào)pH為3.5時沉淀的主要成分是       。

表1：生成相應氫氧化物的pH

物質(zhì)

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mn(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀pH

2.7

7.6

8.3

4.7

完全沉淀pH

3.7

9.6

9.8

6.7

（3）步驟③中所得的濾液中含有Cu2+，可添加過量的難溶電解質(zhì)MnS除去Cu2+，經(jīng)過濾，得到純凈的MnSO4。用平衡移動原理解釋加入MnS的作用_________________。

（4）④中加入NH4HCO3 后發(fā)生反應的離子方程式是____________________。

（5）檢驗④中沉淀是否洗滌干凈的方法是           。

（6）現(xiàn)有常溫下的四種溶液：

①0.1mol·L-1 NH4Cl溶液

②0.1mol·L-1 NH4Cl和0.1mol·L-1 NH3·H2O的混合溶液（顯堿性）

③0.1mol·L-1 NH3·H2O

④0.1mol·L-1 NH4Cl和0.1mol·L-1 HCl

下例說法正確的有              （填字母序號）

A. NH4+離子濃度從大到小的順序為②>④>①>③

B.溶液的pH從大到小的順序為③>①>②>④

C.溶液中的離子總濃度從大到小的順序為④>①>②>③

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科目：高中化學 來源： 題型：


       某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅，制備方法如下：

方法一

(1)濃硫酸試劑瓶上適合貼上的標簽是________(填序號)。

(2)甲同學取6.4 g銅片和10 mL 18 mol·L－1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。甲同學為了驗證其中灰白色沉淀的主要成分，設計下列實驗：

實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。

實驗現(xiàn)象：_____________________________________________________________。

實驗結論：所得灰白色固體的化學式為__________。

(3)乙還觀察到加熱過程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失。淡黃色固體消失的原因是(用化學方程式回答)________________________________________________________________________。

直到最后反應完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，乙根據(jù)自己所學的化學知識，認為試管中還有硫酸剩余。他這樣認為的理由是______________________________________。

方法二

(4)丙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。

對比甲的方案，你認為丙同學的優(yōu)點是①_____________________________________；

②________________________________________________________________________。

方法三

(5)丁同學取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍色，寫出反應的化學方程式_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


中科院國家納米科學中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)。這不僅將人類對微觀世界的認識向前推進了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法。下列說法中正確的是

A．正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上

B．氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學鍵之一

C．由于氫鍵的存在，沸點：HCl>HBr>HI>HF

D．由于氫鍵的存在，水分子變的更穩(wěn)定了

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