分子式C4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B。將A氧化最終可得C，且B和C為同系物。若C可發(fā)生銀鏡反應，則原有機物的結構簡式為

A．HCOOCH2CH2CH3  　　　           B．CH3COOCH2CH3       

C．CH3CH2COOCH3  　　               D．HCOOCH(CH3)2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


飽和氯水與石灰石的反應是制取較濃的HClO溶液的方法之一。某同學運用這一方法，嘗試制取HClO溶液并進行了如下定性實驗：

①在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水，充分反應，有少量氣泡產生，溶液的黃綠色褪去；

②過濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)其漂白性更強；

③為了確定反應產物，將濾液分為三份，分別進行以下實驗：

第一份與石灰水混合，立即產生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立刻產生大量氣泡；

第三份加熱，看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產生。

經檢測，上述實驗中產生的無色氣體均為CO2氣體。

(1)試解釋可以在飽和氯水中加入石灰石制備HClO的原因：____________________

________________________________________________________________________。

(2)寫出步驟③中第一份及第二份濾液發(fā)生反應的離子方程式：

第一份______________________________________________________________。

第二份_______________________________________________________________。

(3)試根據(jù)所學知識推測，在②的濾液中含有的溶質，除了溶解的極少量氯氣外，還含有的其他溶質為(寫化學式)________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下：

(1)氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式是                   ，檢驗氧化生成的陽離子的試劑是                 。

(2)尾氣中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取標準狀況下的尾氣V L測定SO2含量：

  方案一：讓尾氣緩慢通過以下裝置。

①C儀器的名稱是           ，該裝置的作用是             。

②實驗時先通入尾氣，再通入一定量氮氣。若通過B裝置的增重來測量SO2的體積分數(shù)。你認為該方案是否合理           ，請說明理由           (若方案合理該空不必填寫)。

方案二：將尾氣緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質量為m g。

①加入過量氯化鋇溶液的目的是                  。

②進行沉淀洗滌的方法是                       。

③SO2含量的表達式是              （用含m、V的代數(shù)式表示)。

(3)從FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶體的操作包括      、冷卻結晶、過濾，該過程需保持鹽酸過量，結合必要的離子方程式說明原因               .

    

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是

A．從E口逸出的氣體是H2

B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性

C．標準狀況下每生成22.4 LCl2，便產生2 mol NaOH

D．電解一段時間后加適量鹽酸可以恢復到電解前的濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知A物質的分子結構如下：    ， 1 mol A與足量的

NaOH溶液混合共熱，充分反應后最多消耗NaOH的物質的量為

A．6mol            B．7mol             C．8mo1          D．9mo1 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是(　　)。

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小     B．W與X形成的化合物中只含離子鍵

C．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


某實驗小組設計用50 mL 1.0 mol/L鹽酸跟50 mL 1.1 mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應。在大燒杯底部墊碎泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答下列問題：

（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和。試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱

            (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（2）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱會            (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會            (填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其原因是                                。

（4）該實驗小組做了三次實驗，每次各取溶液50 mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)(見下表)。

實驗序號

起始溫度t1/℃

終止溫度(t2)/℃

溫差(t2－t1)/℃

鹽酸

NaOH溶液

平均值

1

25.1

24.9

25.0

31.6

6.6

2

25.1

25.1

25.1

31.8

6.7

3

25.1

25.1

25.1

31.9

6.8

已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00 g/cm3，中和后混合液的比熱容

c＝4.18×10－3kJ/(g·℃)，則根據(jù)計算結果，寫出表示該中和熱的離子方程式                   。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


       下列關于硫及其化合物的說法中正確的是                                                        (　　)

A．自然界中不存在游離態(tài)的硫

B．二氧化硫的排放會導致光化學煙霧的產生

C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性

D．濃硫酸可用來干燥SO2、CO、Cl2等氣體

查看答案和解析>>

同步練習冊答案