某晶體的晶胞如下圖所示，其中含有A、B、C三種元素的粒子，則該晶體中A、B、C的粒子個(gè)數(shù)比為（    ）

                 

·表示A原子

○表示B原子（前后兩面上的B原子未畫出）

◎表示C原子

A. 8∶6∶1                      B. 4∶3∶1                   C. 1∶6∶1                    D. 1∶3∶1

解析：確定晶體中A、B、C的粒子個(gè)數(shù)比的實(shí)質(zhì)是由晶胞推算整個(gè)晶體的組成，方法是把晶胞中的原子均分給占用它的各晶胞，即“均攤法”。

分析此類問題應(yīng)抓住：所占原子個(gè)數(shù)，頂點(diǎn)占1／8，棱上占1／4，面上占1／2，體心占1。根據(jù)此規(guī)律得A、B、C的原子個(gè)數(shù)比為：(8×1／8)∶(6×1／2)∶1=1∶3∶1。

答案：D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某離子晶體的晶胞如下圖所示。其中，A為陰離子，位于正方體內(nèi)部；B為陽離子，位于正方體的頂點(diǎn)和面心。該晶體的化學(xué)式為 …（   ）

A.B2A                    B.BA2                    C.B7A4                      D.B4A7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

晶體是質(zhì)點(diǎn)（分子、離子或原子等）在空間有規(guī)則地排列、具有整齊外形、以多面體出現(xiàn)的固體物質(zhì)。在空間里無限地周期性的重復(fù)形成晶體的、具有代表性的最小單元，稱為晶胞。一種AlFe合金的晶胞如下圖所示。據(jù)此解答下列問題：

（1）確定該合金的化學(xué)式_____________。

（2）若晶體的密度為ρ g·cm-3，則此合金中最近的兩個(gè)Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）為_____________cm。

（3）取該合金粉末2.78 g溶于100 mL某稀硝酸溶液中，待反應(yīng)完全后得到1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO氣體（設(shè)兩者恰好完全反應(yīng)），則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為__________ mol·L-1，反應(yīng)后溶液中Fe3+離子的物質(zhì)的量濃度為_____________mol·L-1（假定溶液體積變化忽略不計(jì)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河南省原名校高三下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題：

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素。

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1。

C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol   I2=1451J/mol   I3=7733kJ/mol 

I4=10540kJ/mol  

D原子核外所有p軌道全滿或半滿。

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4。

F是前四周期中電負(fù)性最小的元素。

G在周期表的第七列。

 

（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式__________________________________。

（2）B的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有①_________個(gè)伸展方向，原子軌道呈②__________________形。

（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C的基態(tài)原子的核外電子排布圖為：   

該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_________________________。

（4）G位于①_________族②________區(qū)，價(jià)電子排布式為③______________________。

（5）DE3分子中，中心原子的雜化方式為①_____________，其分子的立體構(gòu)型為②_____________。

（6）F晶體的晶胞如下圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為_____________cm。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素。
(1)由Z、R兩種元素可形成兩種化合物，寫出其中一種化合物分解生成另一種化合物的化學(xué)方程式：___ ；這兩種化合物中所含的化學(xué)鍵有____（填序號(hào)）。
a．離子鍵
b．極性共價(jià)鍵
c．非極性共價(jià)鍵
(2)T、X、Y原子的第一電離能的大小順序是____（用元素符號(hào)表示，下同），其中電負(fù)性最小的是 ____；Y分別與D、E形成的化合物中，熔點(diǎn)較低的是__（用化學(xué)式表示）。
(3)QY3分子是___（填“極性分子”或“非極性分子”）；MY3分子中，M原子采用___雜化方式。
(4)基態(tài)Y原子的價(jià)電子排布式是____；L晶體的晶胞如下圖所示，該晶胞中實(shí)際擁有___個(gè)L原子。
(5)由Z、L、Q三種元素組成的化合物，分子式為Z9L3Q，它有多種同分異構(gòu)體（其中Q以三個(gè)單鍵與其他原子相連）， 其沸點(diǎn)高低不同，其中一種物質(zhì)沸點(diǎn)最高，主要原因是___。

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