下列離子方程式書寫正確的是
A.在NaClO溶液中通入過量SO2氣體:ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO3-
B.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹:Fe2O3+6H+ =2Fe3+ +3H2O
C.NaHCO3與少量的Ca(OH)2溶液反應:Ca2++2OH-+2HCO3- = CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/LBa(OH)2溶液混合反應:3Ba2+ + 6OH- +2Al3+ +3SO42- = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
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實驗室里保存下列試劑的方法,有錯誤的是( 。
A.新制氯水盛放在棕色試劑瓶中,存放于低溫避光的地方
B.液溴易揮發(fā),盛放在用水液封的棕色試劑瓶中
C.碘易升華,盛放在有水的棕色廣口試劑瓶中
D.濃鹽酸易揮發(fā),盛裝在無色密封的細口玻璃試劑瓶中
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常溫下,將v1 mL c1 mol·L-1的氨水逐滴滴加到v2 mL c2 mol·L-1的鹽酸中,下列結論中正確的是( 。
A.若v1=v2 c1=c2,則混合液中c(NH4+)=c(C1-)
B.若混合液的pH=7,則混合液中c(NH4+)>c(C1-)
C.若v1=v2且pH<7,則一定有c1<c2
D.若混合液的pH=7,則c1v1>c2v2
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高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑,無論在實驗室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應用。
下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。
(1)制備氯氣選用的藥品為:高錳酸鉀和濃鹽酸,相應的離子方程式為: 。
(2)裝置B的作用是 ,監(jiān)測實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象 。
(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性,為此C中I、II、III依次放入 。(選a或b或c)
a | b | c | |
I | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
II | 堿石灰 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
III | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時,可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞,將D中的少量溶液加入E中,振蕩E。觀察到的現(xiàn)象是 。該現(xiàn)象 (填“能”或“不能”)說明溴的非金屬性強于碘,原因是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
(Ⅰ)甲醇是一種新型的汽車動力燃料,工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇。
已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學鍵 | C—C | C—H | H—H | C—O | C≡O | H—O |
鍵能/kJ·mol-1 | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
請回答下列問題:
(1)已知CO中的C與O之間為叁鍵連接,則工業(yè)制備甲醇的熱化學方程式為
;
(2)某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應,在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1 molCO和 2 molH2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在250°C開始反應,并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下:
反應時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
壓強/MPa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
則從反應開始到20min時,以CO表示的平均反應速率= ,該溫度下平衡常數(shù)K= ,若升高溫度則K值 (填“增大”、“減小”或“不變”);
(3)下列描述中能說明上述反應已達平衡的是 ;
A.2 v (H2)正 = v (CH3OH)逆
B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質量保持不變
C.容器中氣體的壓強保持不變
D.單位時間內(nèi)生成 n molCO 的同時生成 2n molH2
(Ⅱ)回答下列問題:
(1)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,
加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示,
則Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)(填>、<或=)
(2)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得pH=6,則溶液中C(CH3COO−)-c(Na+)=_________mol·L-1(填精確值)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
以下有關原子結構及元素周期律、元素周期表的敘述正確的是( )
A.第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子
B.元素周期表有十八個縱行,共十六個族
C.第 ⅦA族元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
D.同主族元素從上到下,單質的熔點逐漸降低
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科目:高中化學 來源: 題型:
某化學興趣小組進行實驗探究:探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據(jù)要求回答下列問題:
(1)實驗裝置如下:
填寫所示儀器名稱A
(2)實驗步驟:
連接儀器、_____________、加藥品后,打開a、然后滴入濃硫酸,加熱
(3)問題探究:(已知酸性強弱:亞硫酸>碳酸)
①銅與濃硫酸反應的化學方程式是
裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是
②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是
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某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇為主要原料制備環(huán)己烯。
(1)制備粗品
將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入l mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是____________,導管B除了導氣外還具有的作用是____________。
②試管C置于冰水浴中的目的是______________________________。
(2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在_________層(填上或下),分液后用_________ (填入編號)洗滌。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾,冷卻水從_________口進入(填“g”或“f”)。收集產(chǎn)品時,控制的溫度應在_________左右,實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是________________________
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