2．+3價(jià)Co的配合物CoClm•nNH3，中心原子的配位數(shù)為6，若1mol該配合物與足量AgNO3溶液反應(yīng)生成1molAgCl沉淀，用配合物形式寫出該配合物的化學(xué)式[CoCl2（NH3）4]Cl．

分析 配合物也叫絡(luò)合物，為一類具有特征化學(xué)結(jié)構(gòu)的化合物，配合物CoClm•nNH3，配合物中配位離子Cl-不與Ag+反應(yīng)，Co顯示+3價(jià)，配合物、NH3顯電中性，即配合物中，含有3個(gè)Cl-，1mol該配合物生成1mol AgCl沉淀，據(jù)此計(jì)算出外界離子Cl-離子的數(shù)目判斷，根據(jù)中心原子的配位數(shù)為6分析n的值，據(jù)此分析解答．

解答 解：Co顯示+3價(jià)，配合物、NH3顯電中性，即配合物中，含有3個(gè)Cl-，1mol該配合物生成1mol AgCl沉淀，則1mol該配合物中含1mol外界離子Cl-，即配離子中含有2個(gè)Cl-，又由于Co3+配位數(shù)為6，則NH3配位數(shù)為4，故該配合物的化學(xué)式可寫為：[CoCl2（NH3）4]Cl，
故答案為：[CoCl2（NH3）4]Cl．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了配合物的組成，電離時(shí)外界電離，內(nèi)界不電離是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．為測(cè)定某鹵代烴分子中所含有的鹵原子的數(shù)目和種類，可按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①量取該鹵代烴液體11.4mL；
②加入適量氫氧化鈉溶液，煮沸至液體不分層；
③冷卻后加入稀硝酸酸化；
④加入硝酸銀溶液至沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀并干燥；
⑥稱取干燥后的沉淀的質(zhì)量．
回答下列問題：
（1）加入氫氧化鈉溶液的目的是中和鹵代烴水解產(chǎn)生的鹵化氫，使水解完全；
（2）加入過量硝酸銀溶液的目的是使鹵素離子完全沉淀；
（3）若加入硝酸銀溶液時(shí)產(chǎn)生的沉淀為淺黃色，則此鹵代烴中的鹵原子是Br；
（4）若所稱干燥的沉淀的質(zhì)量為37.6g，又知其鹵代烴液體的密度是1.65g/cm3，其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的11.75倍．則該鹵代烴的每一個(gè)分子中含鹵原子的數(shù)目為2，該鹵代烴可能的結(jié)構(gòu)式為CH3CHBr2或CH2BrCH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　�。�
A．鋰（Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈
B．砹（At）為有色固體，HAt極不穩(wěn)定
C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)況下，11.2 L氯氣完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-兩種粒子數(shù)之和為NA
B．1L0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于0.2NA
C．某溫度時(shí)，1LpH=6的純水中含有1.0X10-6NA個(gè)OH-
D．含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的膠體粒子個(gè)數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列排列順序正確的是（　�。�
A．還原性：F-＞Cl-＞Br-＞I-
B．酸性：碳酸＞石碳酸＞碳酸氫鈉＞氫氧化鋁
C．氧化性：Na＞S＞F2＞O2
D．NaHCO3溶液：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．研究鐵及其化合物對(duì)于工業(yè)生產(chǎn)具有重要意義．
（1）Fe2（SO4）3和明礬一樣也具有凈水作用，其凈水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的水處理劑．已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如圖1所示：

①反應(yīng)②氧化過程所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，在生產(chǎn)中一般控制反應(yīng)溫度30℃以下，其原因是：防止生成的高鐵酸鈉發(fā)生分解．
②反應(yīng)③中加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），這說明該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度�。�
③在提純K2FeO4中采用重結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫烘干的方法，洗滌濾渣的方法是用玻璃棒將蒸餾水引流至過濾裝置中，讓蒸餾水浸沒沉淀，使水自然流下，重復(fù)操作2～3次_．．
④若某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定溶液中ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11：3．
（3）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖2所示：陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；其中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NaOH溶液．（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．常溫下，等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=2c（Ba2+）
B．常溫時(shí)向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4+）+c（Na+）=c（SO42-）
C．AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2•L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 mol2•L-2
D．將10 mL 0.1 mol/L Na2SO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L鹽酸中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)．一種制備草酸的工藝流程如圖甲所示：

回答下列問題：
（1）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾渣是CaC2O4；過濾操作②的濾液是H2C2O4溶液和H2SO4溶液．
（2）工藝過程③的目的是分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸能降低成本，減小污染．工藝過程中還有一處與③的目的一樣，其中涉及到的試劑是NaOH．
（3）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸．該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是Na2SO4．
（4）草酸成品的純度用高錳酸鉀滴定法測(cè)定．
①寫出滴定反應(yīng)的離子方程式5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
②稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉色不消褪，滴定起始點(diǎn)和終點(diǎn)的液面位置如圖乙，則消耗KMnO4溶液體積為18.10mL．計(jì)算該成品的純度81.45%．
③下列操作會(huì)導(dǎo)致草酸成品的純度的測(cè)定結(jié)果偏高的是bcd．
a．未干燥錐形瓶         b．滴定起始時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)    d．滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．已知起始時(shí)加入1mol H2和1mol I2（g），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為φ．下列四種情況分別投入上述容器，且始終保持原溫度，平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)也為φ的是（　　）
A．2 mol HI（g）B．2 mol H2（g）和1 mol I2（g）
C．1 mol H2（g）和2 mol I2（g）D．1 mol I2（g）和2 mol HI（g）

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