2．+3價Co的配合物CoClm•nNH3，中心原子的配位數(shù)為6，若1mol該配合物與足量AgNO3溶液反應生成1molAgCl沉淀，用配合物形式寫出該配合物的化學式[CoCl2（NH3）4]Cl．

分析 配合物也叫絡合物，為一類具有特征化學結構的化合物，配合物CoClm•nNH3，配合物中配位離子Cl-不與Ag+反應，Co顯示+3價，配合物、NH3顯電中性，即配合物中，含有3個Cl-，1mol該配合物生成1mol AgCl沉淀，據(jù)此計算出外界離子Cl-離子的數(shù)目判斷，根據(jù)中心原子的配位數(shù)為6分析n的值，據(jù)此分析解答．

解答 解：Co顯示+3價，配合物、NH3顯電中性，即配合物中，含有3個Cl-，1mol該配合物生成1mol AgCl沉淀，則1mol該配合物中含1mol外界離子Cl-，即配離子中含有2個Cl-，又由于Co3+配位數(shù)為6，則NH3配位數(shù)為4，故該配合物的化學式可寫為：[CoCl2（NH3）4]Cl，
故答案為：[CoCl2（NH3）4]Cl．

點評 本題主要考查了配合物的組成，電離時外界電離，內界不電離是解題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．為測定某鹵代烴分子中所含有的鹵原子的數(shù)目和種類，可按下列步驟進行實驗：
①量取該鹵代烴液體11.4mL；
②加入適量氫氧化鈉溶液，煮沸至液體不分層；
③冷卻后加入稀硝酸酸化；
④加入硝酸銀溶液至沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀并干燥；
⑥稱取干燥后的沉淀的質量．
回答下列問題：
（1）加入氫氧化鈉溶液的目的是中和鹵代烴水解產(chǎn)生的鹵化氫，使水解完全；
（2）加入過量硝酸銀溶液的目的是使鹵素離子完全沉淀；
（3）若加入硝酸銀溶液時產(chǎn)生的沉淀為淺黃色，則此鹵代烴中的鹵原子是Br；
（4）若所稱干燥的沉淀的質量為37.6g，又知其鹵代烴液體的密度是1.65g/cm3，其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的11.75倍．則該鹵代烴的每一個分子中含鹵原子的數(shù)目為2，該鹵代烴可能的結構式為CH3CHBr2或CH2BrCH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　　）
A．鋰（Li）與水反應比鈉與水反應劇烈
B．砹（At）為有色固體，HAt極不穩(wěn)定
C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復雜
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．標況下，11.2 L氯氣完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-兩種粒子數(shù)之和為NA
B．1L0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于0.2NA
C．某溫度時，1LpH=6的純水中含有1.0X10-6NA個OH-
D．含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的膠體粒子個數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列排列順序正確的是（　�。�
A．還原性：F-＞Cl-＞Br-＞I-
B．酸性：碳酸＞石碳酸＞碳酸氫鈉＞氫氧化鋁
C．氧化性：Na＞S＞F2＞O2
D．NaHCO3溶液：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．研究鐵及其化合物對于工業(yè)生產(chǎn)具有重要意義．
（1）Fe2（SO4）3和明礬一樣也具有凈水作用，其凈水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）．
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的水處理劑．已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如圖1所示：

①反應②氧化過程所發(fā)生反應的離子方程式是：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，在生產(chǎn)中一般控制反應溫度30℃以下，其原因是：防止生成的高鐵酸鈉發(fā)生分解．
②反應③中加入濃KOH溶液可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），這說明該溫度下，高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度�。�
③在提純K2FeO4中采用重結晶、過濾、洗滌、低溫烘干的方法，洗滌濾渣的方法是用玻璃棒將蒸餾水引流至過濾裝置中，讓蒸餾水浸沒沉淀，使水自然流下，重復操作2～3次_．．
④若某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，經(jīng)測定溶液中ClO-與ClO3-的物質的量之比是1：2，則Cl2與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為11：3．
（3）工業(yè)上還可用通過電解濃NaOH溶液制備Na2FeO4，其工作原理如圖2所示：陽極的電極反應式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；其中可循環(huán)使用的物質是NaOH溶液．（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（　�。�
A．常溫下，等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=2c（Ba2+）
B．常溫時向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH4+）+c（Na+）=c（SO42-）
C．AgCl的Ksp=1.8×10-10 mol2•L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-）且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 mol2•L-2
D．將10 mL 0.1 mol/L Na2SO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L鹽酸中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)．一種制備草酸的工藝流程如圖甲所示：

回答下列問題：
（1）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾渣是CaC2O4；過濾操作②的濾液是H2C2O4溶液和H2SO4溶液．
（2）工藝過程③的目的是分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸能降低成本，減小污染．工藝過程中還有一處與③的目的一樣，其中涉及到的試劑是NaOH．
（3）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸．該方案的缺點是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質主要是Na2SO4．
（4）草酸成品的純度用高錳酸鉀滴定法測定．
①寫出滴定反應的離子方程式5H2C2O4+6H++2MnO4-=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
②稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉色不消褪，滴定起始點和終點的液面位置如圖乙，則消耗KMnO4溶液體積為18.10mL．計算該成品的純度81.45%．
③下列操作會導致草酸成品的純度的測定結果偏高的是bcd．
a．未干燥錐形瓶         b．滴定起始時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡
c．滴定終點時仰視讀數(shù)    d．滴定管未用標準溶液潤洗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．已知起始時加入1mol H2和1mol I2（g），當達到平衡時H2的體積分數(shù)為φ．下列四種情況分別投入上述容器，且始終保持原溫度，平衡時H2的體積分數(shù)也為φ的是（　�。�
A．2 mol HI（g）B．2 mol H2（g）和1 mol I2（g）
C．1 mol H2（g）和2 mol I2（g）D．1 mol I2（g）和2 mol HI（g）

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