12．在一個固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進行以下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．已知起始時加入1mol H2和1mol I2（g），當達到平衡時H2的體積分數(shù)為φ．下列四種情況分別投入上述容器，且始終保持原溫度，平衡時H2的體積分數(shù)也為φ的是（　　）
A．2 mol HI（g）B．2 mol H2（g）和1 mol I2（g）
C．1 mol H2（g）和2 mol I2（g）D．1 mol I2（g）和2 mol HI（g）

分析 等溫等容條件下，對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，經(jīng)過等價轉(zhuǎn)化只要最初加入的物質(zhì)的量之比與原平衡相等，就會建立等效平衡，平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)相同，由此分析解答．

解答 解：等溫等容條件下，對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，經(jīng)過等價轉(zhuǎn)化只要最初加入的物質(zhì)的量之比與原平衡相等，就會建立等效平衡，平衡時各物質(zhì)的體積分數(shù)相同．題干起始n（H2）：n（I2）=1：1，
A、起始2 mol HI（g）轉(zhuǎn)化為：n（H2）：n（I2）=1：1，能建立等效平衡，故A正確；
B、加2 mol H2（g）和1 mol I2（g）則是n（H2）：n（I2）=2：1，不能建立等效平衡，故B錯誤；
C、起始n（H2）：n（I2）=1：2，不能建立等效平衡，故C錯誤；
D、起始加入1 mol I2（g）和2 mol HI（g）相當于起始加入1 mol H2和2 mol I2（g），n（H2）：n（I2）=1：2，不能建立等效平衡，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查兩邊計量數(shù)相等的等效平衡判斷，難度中等，理解等效平衡規(guī)律是解題的關(guān)鍵，然后用極端轉(zhuǎn)化的方法分析判斷即可解題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．+3價Co的配合物CoClm•nNH3，中心原子的配位數(shù)為6，若1mol該配合物與足量AgNO3溶液反應(yīng)生成1molAgCl沉淀，用配合物形式寫出該配合物的化學(xué)式[CoCl2（NH3）4]Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）．某課題以此粉末為原料，設(shè)計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬：

已知：
ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強氧化性．
ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸鐵銨[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]廣泛用于水的凈化處理．
（1）濾液A的主要成分Na2SiO3 （填寫化學(xué)式）
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2+4H2O
（3）反應(yīng)①之前要洗滌濾渣B，對濾渣B進行“漂洗”的實驗操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，待水流過漏斗頸，重復(fù)2-3次．
（4）稀土元素的提純，還可采用萃取法．已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，過程表示為Ce2（SO4）3 （水層）+6HT（有機層）═2CeT3（有機層）+3H2SO4（水層），分液得到CeT3 （有機層），再加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液．可選擇硫酸作反萃取的原因是加入硫酸，可使平衡向左進行，使Ce3+進入水層．
（5）用滴定法測定制得的Ce（OH）4產(chǎn)品純度．

所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定，則測得該Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）已知pH＞11時Zn（OH）2能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-．用FeSO4溶液（含有ZnSO4雜質(zhì)）來制備硫酸鐵銨礬．實驗中可選用的試劑：KMnO4溶液，30%H2O2，NaOH溶液，飽和石灰水，稀 H2SO4溶液，稀鹽酸．
實驗步驟依次為：
①向含有ZnSO4雜質(zhì)的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液，過濾，洗滌；
②將沉淀溶于稀硫酸中，并加入30%H2O2溶液，充分反應(yīng)；
③向②中得到的溶液中加入硫酸銨溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、常溫晾干，得硫酸鐵銨晶體（NH4） Fe（SO4）2•12H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知草酸為二元弱酸：H2C2O4?HC2O4-+H+，Ka1；HC2O4-?C2O42-+H+，Ka2．常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH-）+c（H2C2O4）
B．pH=2.7溶液中：$\frac{{c}^{2}（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）}{[c（{H}_{2}{C}_{2}{O}_{4）}×c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）]}$=1000
C．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液，將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大
D．將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A元素原子序數(shù)與周期序數(shù)相同；B、C同周期左右緊鄰且二者能形成多種常見有害于大氣的氣態(tài)化合物；D是所在周期的原子序數(shù)最大的金屬元素；E處于第四周期且其基態(tài)原子價層電子排布式為md2mnsn-2．請回答下列問題（用元素符號或化學(xué)式作答）：
（1）BA3分子的空間構(gòu)型為三角錐形，B、C元素的第一電離能大小關(guān)系為N＞O（或O＜N）．
（2）與D元素同族的短周期元素M與B元素形成的某種化合物是具有特殊功能的陶瓷，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，則每個晶胞中含M原子的個數(shù)為2，該功能陶瓷的化學(xué)式為BN．
（3）A、C兩元素形成原子個數(shù)比1：1的化合物在酸性條件下能將E2+氧化，寫出其離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）寫出以金屬D、E為兩電極、NaOH溶液為電解質(zhì)溶液組成原電池的負極反應(yīng)式Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（5）已知在微生物作用的條件下，BA4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成BC3-．兩步反應(yīng)的能量變化如圖2．

試寫出1molBA4+（aq）全部氧化成BC3-（aq）的熱化學(xué)方程式NH4+（aq）+2O2（g）=NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-346 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．硝酸鋁是一種常見常見媒染劑．工業(yè)上用含鋁廢料（主要含Al、Al2O3、Fe3O4、SiO2等）制取硝酸鋁晶體[Al（NO3）3•9H2O]及鋁單質(zhì)的流程如下：

（1）寫出反應(yīng)Ⅰ中Fe3O4參加反應(yīng)的離子方程式：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．
（2）寫出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（3）該流程中有一處設(shè)計不合理，請指出并加以改正：反應(yīng)Ⅲ使用過量NaOH錯誤，應(yīng)改為氨水．
（4）寫出反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某化學(xué)課外小組用如圖所示的裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）反應(yīng)時觀察到A中反應(yīng)液微沸并充滿紅棕色的蒸氣，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是苯與液溴的取代反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溴易揮發(fā)．
（3）C中盛放CCl4的作用是除去HBr氣體中的溴蒸氣、苯．
（4）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入紫色石蕊試液（或硝酸酸化的AgNO3溶液），出現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色（或產(chǎn)生淡黃色沉淀）現(xiàn)象則能證明．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+．為確認溶液組成進行如下實驗：（1）向200ml上述溶液中加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶．（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）．由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是（　�。�
A．c（CO32-）=0.01mol•L-1，c（NH4+）＜c（SO42-）
B．如果上述6種離子都存在，則c（Cl-）＞c（SO42-）
C．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Cl-、Na+、K+
D．一定存在SO42-、CO32-、NH4+、Cl-，一定不存在Na+、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．MnO2和鋅是制造鋅錳電池的主要原料，一種新工藝采用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2雜質(zhì)）和閃鋅礦（主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)MnO2和鋅，其簡化工藝流程如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）：

已知：
①浸取時發(fā)生的主要反應(yīng)為：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，雜質(zhì)FeS、CuS、CdS也會發(fā)生類似反應(yīng)．
②某些金屬離子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH8.010.19.03.24.7
請回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中浸取時Al2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O．
（2）步驟Ⅱ中還原回收得到的金屬單質(zhì)是Cu、Cd．
（3）步驟Ⅲ中MnO2的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，適宜選作物質(zhì)W的試劑為BD（選填編號）．
A．NaOH    B．ZnO    C．NH3•H2O    D．MnCO3
（4）酸性鋅錳干電池放電時，負極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+．
（5）MnSO4可用于制備MnCO3，MnCO3在空氣中加熱反應(yīng)也可制得MnO2．
已知25℃，101kPa時：
Mn（s）+O2（g）=MnO2（s）△H1=-520kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
2Mn（s）+2C（s）+3O2（g）=2MnCO3（s）△H3=-894kJ•mol-1
MnCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成MnO2的熱化學(xué)方程式為2MnCO3（s）+O2（g）═2MnO2（s）+2CO2（g）△H=-933kJ•mol-1．
（6）按照圖示流程，若某次生產(chǎn)過程中使用了100t閃鋅礦，其中ZnS含量為80%，浸取時ZnS的損失率為3%，最終得到87t MnO2．假設(shè)流程中每個步驟都反應(yīng)完全，電解（使用惰性電極）時無其他產(chǎn)物生成，則流程中除雜質(zhì)所引入的鋅元素的質(zhì)量為13t．

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同步練習(xí)冊答案