16.在一定條件下,向5L密閉容器中充入2molA氣體和1mol B氣體,發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g),達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)B的濃度為0.1mol/L,則此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為( 。
A.10%B.25%C.50%D.67%

分析 達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)B的濃度為0.1mol/L,則由n=cV可計(jì)算B平衡時(shí)的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算反應(yīng)的B的物質(zhì)的量,可計(jì)算轉(zhuǎn)化率,以此解答該題.

解答 解:平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為0.1mol/L×5L=0.5mol,則
                      2A(g)+B(g)?2C(g)
起始量(mol)    2          1        0
變化量(mol)    1         0.5      1
平衡量(mol)    1         0.5      1
則B的轉(zhuǎn)化率=$\frac{0.5mol}{1mol}$×100%=50%,
故選C.

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的計(jì)算應(yīng)用,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,主要體會三段式計(jì)算方法,注意單位的統(tǒng)一,題目較簡單.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.在120℃時(shí),某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應(yīng),測知反應(yīng)前后的壓強(qiáng)沒有變化,則該混合烴可能是(  )
A.CH4和C2H4B.C2H2和C2H4C.C2H4和C2H6D.C4H8和C3H6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.T℃時(shí),體積均為0.5L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g)△H=-Q kJ/mol (Q>0).保持溫度不變,實(shí)驗(yàn)測得起始和平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
容器編號起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
ABC
2100.75Q kJ
0.40.21.6
下列敘述中正確的是( 。
A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為18
B.容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.05Q kJ
C.向容器①中通入氦氣,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率增大
D.其他條件不變,若容器②保持恒容絕熱,則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.磷礦石主要以[Ca3(PO42•H2O]和磷灰石[Ca5F(PO43,Ca5(OH)(PO43]等形式存在,圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況,其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸,圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程:

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下:
熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃備注
白磷44280.5
PH3-133.8-87.8難溶于水、有還原性
SiF4-90-86易水解
回答下列問題:
(1)世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料,約占磷礦石使用量的69%;
(2)以磷礦石為原料,濕法磷酸過程中Ca5F(PO43反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca5F(PO43+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑,現(xiàn)有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石,最多可制得到85%的商品磷酸0.49t.
(3)如圖(b)所示,熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合,高溫反應(yīng)生成白磷,爐渣的主要成分是CaSiO3(填化學(xué)式),冷凝塔1的主要沉積物是液態(tài)白磷,冷凝塔2的主要沉積物是固態(tài)白磷.
(4)尾氣中主要含有SiF4、CO,還含有少量的PH3、H2S和HF等.將尾氣先通入純堿溶液,可除去SiF4、H2S、HF;再通入次氯酸鈉溶液,可除去PH3(均填化學(xué)式).
(5)相比于濕法磷酸,熱法磷酸工藝復(fù)雜,能耗高,但優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)品純度高.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌.以下是電解法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:純的ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全.
(1)用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì).除雜操作時(shí),往粗鹽水中先加入過量的BaCl2(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后.再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去.經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中SO42-濃度仍大于10-5mol/L,其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,當(dāng)溶液中存在大量CO32-時(shí),BaSO4(s)會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)而釋放出SO42-(或其它合理答案).[已知:Ksp( BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]
(2)寫出無隔膜電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式NaCl+3H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ NaClO3+3H2↑.
(3)寫出二氧化氯發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2,通入空氣的目的是稀釋ClO2,防止ClO2爆炸.
(4)將ClO2通入電解槽的陰極室,飽和NaCl溶液通入電解槽的陽極室,電解一段時(shí)間后,可得到產(chǎn)品,寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式ClO2+e-=ClO2-
(5)NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl.取等質(zhì)量NaClO2,其中一份給以適當(dāng)條件使之變質(zhì),另一份嚴(yán)格保存,均配成溶液.并分別與足量FeSO4溶液反應(yīng),消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同(填“相同”、“不相同“或“無法判斷”).
(6)亞氯酸鈉在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HC1O2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2有毒,經(jīng)測定,25℃時(shí)各組分含量隨pH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出).則下列分析正確的是ABD

A.亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
B.25℃時(shí),HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6
C.pH=7時(shí),溶液中含氯微粒的濃度大小為:c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(Cl-)
D.25℃時(shí),該溶液在pH=4時(shí)比pH=11時(shí)更適合漂白.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.三苯甲醇是一種重要的化工原料和醫(yī)藥中間體,實(shí)驗(yàn)室合成三苯甲醇[(C6H53COH]的合成流程如圖1所示.

已知:Ⅰ)格氏試劑容易水解:
+H2O→+Mg(OH)Br(堿式溴化鎂)
Ⅱ)相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下:
物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性
三苯甲醇164.2℃380℃不溶于水,溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑
乙醚-116.3℃34.6℃微溶于水,溶于乙醇、苯等有機(jī)溶劑
溴苯-30.7℃156.2℃不溶于水,溶于乙醇、乙醚等多數(shù)有機(jī)溶劑
苯甲酸乙酯-34.6℃212.6℃不溶于水
Mg(OH)Br常溫下為固體能溶于水,不溶于醇、醚等有機(jī)溶劑
Ⅲ)三苯甲醇的相對分子質(zhì)量是260,純凈固體有機(jī)物一般都有固定熔點(diǎn).
請回答以下問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室合成三苯甲醇的裝置如圖2,寫出玻璃儀器A的名稱干燥管,裝有無水CaCl2的儀器A的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置,避免格氏試劑水解.
(2)制取格氏試劑時(shí)要保持微沸,可以采用水浴加熱,優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻,便于控制溫度,微沸回流時(shí)冷凝管中水流的方向是X→Y(填“X→Y”或“Y→X”).
(3)制得的三苯甲醇粗產(chǎn)品中,含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有機(jī)物和堿式溴化鎂、氯化銨等雜質(zhì),可以設(shè)計(jì)如下提純方案,請?zhí)顚懣瞻祝?br />粗產(chǎn)品$\stackrel{操作①}{→}$$\stackrel{②溶解、過濾}{→}$$\stackrel{③洗滌、干燥}{→}$ 三苯甲醇
其中,操作①為:蒸餾;洗滌液最好選用:A.
A.水B.乙醚C.乙醇D.苯
檢驗(yàn)產(chǎn)品已經(jīng)洗滌干凈的操作為取少量最后一次洗滌液于試管中,滴加硝酸銀溶液,若無沉淀生成,則已洗滌干凈,反之則未洗滌干凈.
(4)純度測定:稱取2.60g產(chǎn)品,配成乙醚溶液,加入足量金屬鈉(乙醚與鈉不會反應(yīng)),充分反應(yīng)后,測得生成氣體體積為100.80mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).產(chǎn)品中三苯甲醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留兩位有效數(shù)字).若配成乙醇溶液,來測三苯甲醇質(zhì)量分?jǐn)?shù)90%,結(jié)果會偏高(填“偏高”、“不變”或“偏低”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.反應(yīng)mA(固)+nB(氣)?pC(氣)△H<0在一定溫度下B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示,下列敘述中正確的是( 。
A.m+n>P
B.n>p
C.x點(diǎn)表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率
D.x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

5.某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇,查閱資料得知一條合成路線:
CH3CH═CH2+CO+H2$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni,△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
CO的制備原理:HCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O,并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置(如圖).
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇,從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯.寫出化學(xué)反應(yīng)方程式:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,(CH32CHOH$→_{△}^{催化劑}$CH2=CHCH3↑+H2O;
(2)若用以上裝置制備干燥純凈的CO,裝置中a和b的作用分別是恒壓,防倒吸;c和d中盛裝的試劑分別是NaOH溶液,濃H2SO4.若用以上裝置制備H2,氣體發(fā)生裝置中必需的玻璃儀器名稱是分液漏斗、蒸餾燒瓶;請?jiān)谔摼框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖.
(3)制丙烯時(shí),還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗(yàn)這四種氣體,混合氣體通過試劑的順序是④⑤①②③(或④⑤①③②)(填序號).
①飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液、凼宜 ④無水CuSO4、萜芳t溶液
(4)合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng),為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率,你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是b.
a.低溫、高壓、催化劑  b.適當(dāng)?shù)臏囟取⒏邏、催化?br />c.常溫、常壓、催化劑  d.適當(dāng)?shù)臏囟、常壓、催化?br />(5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品,為純化1-丁醇,該小組查閱文獻(xiàn)得知:①R-CHO+NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓;②沸點(diǎn):乙醚34℃,1-丁醇118℃,并設(shè)計(jì)出如下提純路線:
粗品$→_{操作1}^{試劑1}$濾液$→_{操作2}^{乙醚}$ $\stackrel{分液}{→}$有機(jī)層$→_{過濾}^{干燥劑}$ 1-丁醇,乙醚$\stackrel{操作3}{→}$純品
試劑1為飽和NaHSO3溶液,操作1為過濾,操作2為萃取,操作3為蒸餾.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列說法不正確的是(  )
A.126C和146C是2種核素,他們互稱同位素
B.近期化學(xué)研究者開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳,這種新的碳結(jié)構(gòu)稱作“納米泡沫”,它外形類似海綿,比重極小,并具有磁性.納米泡沫碳與C60互稱同素異形體
C.互為同分異構(gòu)體
D.硝基苯可看成是由 和-NO2兩種基團(tuán)組成

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同步練習(xí)冊答案