Question

現(xiàn)將5.6g鐵粉和硫粉在隔絕空氣的條件下加熱反應后，在其固體中加入足量的稀硫酸，產(chǎn)生0.1mol氣體，反應前硫粉的質量為（　�。�

• A、大于3.2 g
• B、等于3.2 g
• C、小于3.2 g
• D、任意質量

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：反加熱時發(fā)生反應：Fe+S

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FeS，與足量稀硫酸發(fā)生反應可能為：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．從上述反應方程式分析可發(fā)現(xiàn)：Fe→FeS→H₂S，F(xiàn)e→H₂，即1molFe經(jīng)充分反應后，最終總生成1mol氣體（H₂S或H₂S和H₂的混合氣）．

解答： 解：反加熱時發(fā)生反應：Fe+S

△   .

FeS，與足量稀硫酸發(fā)生反應可能為：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．從上述反應方程式分析可發(fā)現(xiàn)：Fe→FeS→H₂S，F(xiàn)e→H₂，即1molFe經(jīng)充分反應后，最終總生成1mol氣體（H₂S或H₂S和H₂的混合氣），而與硫粉質量無關，故選D．

點評：本題考查化學方程式有關計算，難度不大，側重對解題方法技巧與學生分析解決問題能力考查，注意根據(jù)方程式進行分析解答．