現(xiàn)將5.6g鐵粉和硫粉在隔絕空氣的條件下加熱反應后，在其固體中加入足量的稀硫酸，產(chǎn)生0.1mol氣體，反應前硫粉的質(zhì)量為（　　）
A、大于3.2 g
B、等于3.2 g
C、小于3.2 g
D、任意質(zhì)量
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：反加熱時發(fā)生反應：Fe+S
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FeS，與足量稀硫酸發(fā)生反應可能為：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑．從上述反應方程式分析可發(fā)現(xiàn)：Fe→FeS→H2S，F(xiàn)e→H2，即1molFe經(jīng)充分反應后，最終總生成1mol氣體（H2S或H2S和H2的混合氣）．
解答： 解：反加熱時發(fā)生反應：Fe+S
  △  
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FeS，與足量稀硫酸發(fā)生反應可能為：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑．從上述反應方程式分析可發(fā)現(xiàn)：Fe→FeS→H2S，F(xiàn)e→H2，即1molFe經(jīng)充分反應后，最終總生成1mol氣體（H2S或H2S和H2的混合氣），而與硫粉質(zhì)量無關，故選D．
點評：本題考查化學方程式有關計算，難度不大，側重對解題方法技巧與學生分析解決問題能力考查，注意根據(jù)方程式進行分析解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A、SO2、CO均為酸性氧化物
B、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C、燒堿、鹽酸均為電解質(zhì)
D、水玻璃、氨水均為混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A、用NaClO除去水體中CO（NH2）2產(chǎn)生CO2和N2，3ClO-+CO（NH2）2═3Cl-+CO2↑+N2↑+2H2O
B、過氧化氫能使酸性KMnO4溶液褪色：3H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
C、用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、向Ba（OH）2溶液中逐滴加入溶液恰好沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖示為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效．下列有關該化合物的說法錯誤的是（　　）
A、分子含有三種含氧官能團
B、1mol該化合物最多能與6mol NaOH反應
C、既可以發(fā)生取代反應，又能夠發(fā)生加成反應
D、既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，也能與NaHCO3反應放出CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A、二氧化硅的分子式  SiO2
B、氧化鐵的化學式：FeO
C、次氯酸的電子式 
D、中子數(shù)為78的碘原子：
 
131
53
I

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機化學知識在生活中應用廣泛，下列說法正確的是（　�。�
A、乙二醇可用來生產(chǎn)聚酯纖維和作汽車發(fā)動機的抗凍劑
B、乙醇是可再生能源，應大力推廣“乙醇汽油”，含酒精的飲料中含有濃度不等的乙醇，75%（質(zhì)量分數(shù)）的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒
C、煤中含有煤焦油及多種化工原料，可通過煤的氣化獲得
D、據(jù)環(huán)保部門調(diào)查，2013年末，造成杭州自來水異味的元兇為鄰叔丁基苯酚：，飲用含有該物質(zhì)的水，對人體健康無任何不利影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

與Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的變化規(guī)律不符合的是（　�。�
A、與水或酸反應置換氫氣越來越劇烈
B、對應元素的金屬性由弱到強
C、對應金屬陽離子氧化性由弱到強
D、原子半徑由小到大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、將等體積、等pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH變化大
B、金屬鉀、鈉和白磷等暴露在空氣中易燃燒，所以金屬鉀、鈉和白磷應保存在煤油中
C、向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入Ba（NO3）2，紅色逐漸褪去，說明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D、在制備硝酸鉀晶體的實驗中，趁熱過濾時，承接濾液的小燒杯中先加2mL的水，以防過濾時硝酸鉀晶體過早析出

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科目：高中化學 來源： 題型：

圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．

Ⅰ．圖（A）是短周期某主族元素X的電離能所示情況．則X元素位于周期表的第
 
族．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第
 
族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．
Ⅱ．下表（圖1）是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）請寫出元素o的外圍電子排布式：
 
．
（2）由j原子跟c原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，晶體類型與晶體j相同．兩者相比熔點更高的是
 
 （填化學式），試從結構角度加以解釋：
 
．
（3）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2-甲所示，其晶胞特征如圖2-乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖2-丙所示．請回答：
晶胞中i原子的配位數(shù)為
 
，一個晶胞中i原子的數(shù)目為
 
，該晶胞的空間利用率為
 
．

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