Question

下列說法正確的是（　　）

• A、將等體積、等pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數(shù)，氨水的pH變化大
• B、金屬鉀、鈉和白磷等暴露在空氣中易燃燒，所以金屬鉀、鈉和白磷應保存在煤油中
• C、向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中逐滴加入Ba（NO₃）₂，紅色逐漸褪去，說明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
• D、在制備硝酸鉀晶體的實驗中，趁熱過濾時，承接濾液的小燒杯中先加2mL的水，以防過濾時硝酸鉀晶體過早析出

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,影響鹽類水解程度的主要因素,堿金屬的性質(zhì),化學試劑的存放

專題：基本概念與基本理論,元素及其化合物

分析：A．加水稀釋促進一水合氨電離，NaOH在溶液中完全電離，pH相等的NaOH和氨水溶液，氨水濃度大于NaOH溶液；
B．白磷保存在水中；
C．Na₂CO₃溶液中存在碳酸根離子水解反應生成氫氧根離子；
D．溫度越高，硝酸鉀的溶解度越大．

解答： 解：A．加水稀釋促進一水合氨電離，將等體積、等pH的氫氧化鈉溶液和氨水分別稀釋相同倍數(shù)，氨水中氫氧根離子濃度大于NaOH，所以氨水pH大于NaOH溶液，所以氨水的pH變化小，故A錯誤；
B．白磷易自燃，且和水不反應，煤油屬于可燃物，所以白磷保存在水中，故B錯誤；
C．Na₂CO₃溶液中存在碳酸根離子水解反應生成氫氧根離子，滴加Ba（NO₃）₂溶液，水解平衡逆向移動，紅色逐漸褪去，故C正確；
D．在制備硝酸鉀晶體的實驗中，趁熱過濾時，承接濾液的小燒杯中先加2mL的水，目的是：使NaCl由飽和溶液變成不飽和溶液，以防其在KNO₃冷卻結(jié)晶時因降溫而析出，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查較綜合，涉及物質(zhì)的制備、鹽類水解、試劑的存放、弱電解質(zhì)的電離等知識點，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答即可，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點、鹽類水解特點、物質(zhì)的性質(zhì)解答，題目難度不大．