Question

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
Y	M層比K層少1個(gè)電子
Z	第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小

   （1）畫(huà)出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________________________；
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是__________________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________________(填序號(hào))；
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低        b．Y的化合價(jià)比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈    d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出該化合物的化學(xué)式___________，并寫(xiě)出該化合物與水反應(yīng)的離子方程式______；
（4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成的化合物屬于______________，元素Z與元素T形成的化合物屬于____________________(以上兩空選填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。

Answer 1

(1)     （1分）     (2)Na（1分）　c、d(2分)　
(3)Na₂O₂（1分）2Na₂O₂ +2H₂O =4Na⁺+4OH^-+ O₂↑(2分) (4)共價(jià)化合物（1分）  離子化合物

解析試題分析：根據(jù)題給信息知，T元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則T是氧元素；X元素常溫下單質(zhì)為雙原子分子，則X是氮元素；Y元素原子M層比K層少1個(gè)電子，則Y是鈉元素；Z元素是第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小，則Z是Al元素。（1）T為氧元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）Y、Z分別是鈉、鋁元素，同周期元素由左向右金屬性逐漸減弱，故金屬性較強(qiáng)的是Na，比較金屬?gòu)?qiáng)弱的方法有：與水或酸反應(yīng)的劇烈程度，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱，金屬活動(dòng)性順序表，金屬之間的相互置換等，選cd；（3）上述元素中，由其中兩種元素形成的既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)常見(jiàn)的是Na₂O₂，與水反應(yīng)離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；（4）T為氧元素與氫元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物是H₂O₂，屬于共價(jià)化合物，鋁元素與O元素形成的化合物是Al₂O₃，屬于離子化合物。
考點(diǎn)：考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)的關(guān)系。