（6分）下表為元素周期表的一部分，期中的編號代表對應的元素

請回答下列問題：
（1）表中屬于ds區(qū)的元素是________(填編號)。
（2）寫出元素⑨的高價離子的電子排布式_____________________________。
（3）某元素的最外層電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子的核外共有________種不同運動狀態(tài)的電子。該元素在周期表中的位置是上表中相對應的         (填編號)，該元素的氣態(tài)氫化物沸點較高的原因是                      
（4）⑥、⑦分別①形成的化合物穩(wěn)定性較強的為          （化學式表示）

（6分）（1）⑩ 
（2）1s22s22p63s23p63d5
（3）7  ④   NH3分子間存在氫鍵
（4）HCl

解析試題分析：（1）元素周期表中位于ds區(qū)的元素是第一、二副族元素，所以⑩位于ds區(qū)；
（2）⑨是Fe元素，最高價離子是Fe3+，核外有23個電子，排布式為1s22s22p63s23p63d5
（3）s軌道最多只能排2個電子，所以n=2，最外層電子排布式為nsnnpn＋1，則該元素的最外層是2s22p3，該元素是N元素，核外有7個電子，就有7種不同的運動狀態(tài)；是上表中的④；該元素的氣態(tài)氫化物沸點較高的原因是NH3分子間存在氫鍵，使氨氣的沸點升高；
（4）⑥、⑦分別是S、Cl元素，①是H元素，Cl的非金屬性比S強，所以HCl比較穩(wěn)定。
考點：考查元素周期表、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律的結(jié)合應用

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是 

A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1:1
D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是(     )

A．原子半徑逐漸增大 B．單質(zhì)的氧化性逐漸增強
C．單質(zhì)熔、沸點逐漸降低 D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號
 		元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)
 
T
 		最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
 
X
 		常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
 
Y
 		M層比K層少1個電子
 
Z
 		第3周期元素的簡單離子中半徑最小
 
   （1）畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖__________________________；
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是__________________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_________________(填序號)；
a．Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低        b．Y的化合價比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應比Z單質(zhì)劇烈    d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學式___________，并寫出該化合物與水反應的離子方程式______；
（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1∶1化合形成的化合物屬于______________，元素Z與元素T形成的化合物屬于____________________(以上兩空選填“共價化合物”或“離子化合物”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）（1）寫出氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖       
（2）氯元素的非金屬性         （填“強”或“弱”）于硫元素的非金屬性。
（3）寫出氯元素、硫元素最高價氧化物對應水合物的化學式并比較酸性強弱       。
（4）請寫出下列物質(zhì)的電子式。H2O            CO2       。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；元素D的2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同；E與A同主族；A和E這兩種元素與D都能形成X2Y、X2Y2型化合物。請回答：
（1）寫出元素的符號：C         ；E           。
（2）化合物A2D的電子式為         。
（3）元素B的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是         。
（4）B的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式         。
（5）寫出符合X2Y2的物質(zhì)在MnO2催化作用下生成D單質(zhì)的方程式         。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

(8分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。請回答下列問題：

a
 
 
 
 
 
b
c
d
 
 
e
 
f
 
 
g
 
 
（1） f元素在周期表中的位置是第    周期第     族。
（2） e 與f兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為
　　 _____________________________________________________
（3）e在空氣中燃燒的產(chǎn)物所含化學鍵的類型為__________、__________。
（4） 化合物ca3的電子式為       ，c和d兩種元素氫化物的穩(wěn)定性更強的是 _______（填物質(zhì)的化學式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
磁性材料氮化鐵鎳合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨氣、氮氣、氫氧化鈉、鹽酸等物質(zhì)在一定條件下反應制得。
（1） 基態(tài)Ni原子的價電子排布式是________。
（2） 丁二酮肟(結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示)中碳原子的雜化方式為________。
（3） NH3的沸點高于PH3，其主要原因是____。
（4） 與N3－離子具有相同電子數(shù)的三原子分子的空間構(gòu)型是________。

（5） 向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水，剛開始時生成綠色Ni(OH)2沉淀，當氨水過量時，沉淀會溶解，生成[Ni(NH3)6]2＋的藍色溶液，則1 mol[Ni(NH3)6]2＋含有的σ鍵為________mol。
（6） 右圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖。該合金儲氫后，含1 mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為________。

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